BENTUK MOLEKUL (BAHAN AJAR KIMIA UMUM I)

49
dak sama dalam ikatan-sebagai vektor yang dapat mendorong atau
menolak elektron. Ikatan dipol CO 2 terletak pada arah yang
berlawanan dan saling tolak menolak dengan sempurna, yang berarti
ikatan CO 2 adalah non polar. Tanda panah ( ) digunakan untuk
menunjukan arah polaritas atau arah dipol. Berdasarkan kesepakatan,
arah pergerakan elektron searah dengan arah panah.
(Dipol ikatan,
, saling meniadakan,
karena ikatannya berlawanan arah)
Untuk air, dipol ikatan individual tidak seluruhnya saling
meniadakan, karena molekulnya tidak linear. Namun sebaliknya, gaya
tariknya mengarah ke suatu arah yang menghasilkan molekul dipol
yang murni.
H
O
H
(Panah besar menunjukkan
arah dipol yang murni dari
molekul)
Perbedaan antara air dan karbon dioksida memperlihatkan betapa
pentingnya struktur molekul dalam penentuan polaritas molekul. Hal
ini merupakan salah satu alasan mengapa teori VSEPR sangat
bermanfaat. Kemampuan teori ini untuk memperkirakan struktur
molekul memungkinkan kita untuk memperkirakan polaritas molekul
tersebut. Untuk melakukan hal ini, marilah kita mulai dengan
menganalisis bagaimana kira-kira dipol ikatan berinteraksi dalam
beberapa bentuk molekul. Dalam sub pokok bahasan ini, kita anggap
semua atom yang terikat pada atom pusat adalah sama. Namun,
sebelum ke situ, marilah kita mulai dengan sebuah video pengajaran
yang berisi pengantar kepada hubungan bentuk molekul dengan
kepolaran molekul, kemudian baru akan kita pelajari bersama
bagaimana kepolaran dari bentuk molekul linear, trigonal planar,
tetrahedral, bipiramida trigonal, dan oktahedral.
Apabila atom yang
terikat pada atom pusat
tidak sama, maka
masing-masing ikatan
berbeda polaritasnya dan
pembatalan dipol ikatan
biasanya tidak terbentuk.