BENTUK MOLEKUL (BAHAN AJAR KIMIA UMUM I)

More documents

Recommendations

Info

8 Teori VSEPR sangat berhasil untuk unsurunsur periode kedua. SN = JUMLAH PASANGAN ATOM YANG TERIKAT PADA ATOM PUSAT + JUMLAH PASANGAN ATOM YANG BEBAS PADA ATOM PUSAT Sudut ikatan H 2 O yang diprediksikan sebesar 109,5 o hampir mendekati sudut ikatan Notasi VSEPR AX n E n hasil percobaan yaitu 104,5 o . Namun untuk Jumlah Gugus Elektronnya Geometri Gugus Elektronnya H 2 S, nilai prediksi 109,5 o berbeda jauh dengan nilai percobaan yaitu 92 o . Jumlah gugus elektron dari angka steriknya menggambarkan geometri gugus elektronnya, seperti berikut ini: Dua gugus elektron: linear. Tiga gugus elektron: planar trigonal. Empat gugus elektron: tetrahedral. Lima gugus elektron: bipiramida trigonal. Enam gugus elektron: oktahedral. Notasi VSEPR ditulis dalam bentuk notasi , dimana A adalah atom pusatnya, X adalah jumlah pasangan (n) atom yang terikat pada atom pusat, E jumlah pasangan (n) atom yang bebas pada atom pusat. CONTOH 2.1 Gambar 2.2. Bentuk molekul CH 4 , dimana terdapat empat pasangan elektron ikatan. Tentukanlah jumlah gugus elektron dari angka steriknya, geometri gugus elektronya, serta notasi VSEPR dari molekul CH 4 . Penyelesaian Atom pusat dari molekul CH 4 adalah atom C. Pusat C mempunyai empat elektron valensi. Setiap atom H mempunyai satu elektron valensi
9 dari atom itu sendiri dan perlu menggunakan bersama satu elektron dari C untuk mencapai konfigurasi duplet. Jadi, empat elektron valensi berperan dalam ikatan kovalen, dan tidak menyisakan elektron valensi bebas. angka steriknya ialah SN = 4 (pasangan atom terikat) + 0 (pasangan atom bebas) = 4 Jadi, jumlah gugus elektron dari angka steriknya adalah empat, sehingga geometri gugus elektronya adalah tetrahedral. Notasi VSEPR dari molekul CH 4 adalah atau , dimana terdapat empat elektron valensi berperan dalam ikatan kovalen, dan nol elektron valensi bebas (tidak ada elektron valensi bebas). CONTOH 2.2 Tentukanlah jumlah gugus elektron dari angka steriknya, geometri gugus elektronya, serta notasi VSEPR dari molekul NH 3 . Penyelesaian Atom pusat dari molekul NH 3 adalah atom N. Pusat N mempunyai lima elektron valensi. Setiap atom H mempunyai satu elektron valensi dari atom itu sendiri dan perlu menggunakan bersama satu elektron dari N untuk mencapai konfigurasi duplet. Jadi, tiga elektron valensi berperan dalam ikatan kovalen, dan menyisakan satu pasang elektron valensi bebas. Angka steriknya ialah Gambar 2.3. Bentuk molekul NH 3 , dimana terdapat tiga pasangan elektron ikatan dan satu pasang elektron bebas. SN = 3 (pasangan atom terikat) + 1 (pasangan atom bebas) = 4 Jadi, jumlah gugus elektron dari angka steriknya adalah empat, sehingga geometri gugus elektronya adalah tetrahedral. Notasi VSEPR dari molekul NH 3 adalah atau , dimana terdapat tiga
Page 1 and 2: Ibrani Antony Aruan Prof. Drs. Mani
Page 3 and 4: TENTANG PENULIS Ibrani Antony Aruan
Page 5 and 6: ii DAFTAR ISI HALAMAN Kata Penganta
Page 7 and 8: iv DAFTAR GAMBAR HALAMAN Gambar 1.1
Page 9 and 10: 1 DESKRIPSI POKOK BAHASAN POKOK BAH
Page 11 and 12: 3 BENTUK MOLEKUL dapat dijelaskan d
Page 13 and 14: 5 yang mungkin, baru menyeleksi ske
Page 15: 7 kuantum yang dikonfirmasi dengan
Page 19 and 20: 11 0 AX 3 120 o 3 Planartrigonal 1
Page 21 and 22: 13 1 AX 5 E 90 o 6 Oktahedral 2 AX
Page 23 and 24: 15 Gambar 2.7. Bentuk molekul dari
Page 25 and 26: 17 Tabel 2.2. Langkah-langkah dalam
Page 27 and 28: 19 3. Keterangan nomor pada gambar
Page 29 and 30: 21 Setelah anda mengklik pilihan re
Page 31 and 32: 23 Seperti video pengajaran yang te
Page 33 and 34: 25 tiga dimensi pada kertas yang be
Page 35 and 36: 27 CONTOH 2.3 Prediksikanlah bentuk
Page 37 and 38: 29 3. Jenis Orbital Hibrid Teori VS
Page 39 and 40: 31 Ingat kembali kawasan dengan pro
Page 41 and 42: Orbital ikatan atom P 33 VIDEO 4 VI
Page 43 and 44: 35 esar 109,5 o , sama seperti yang
Page 45 and 46: 37 Pada posisi tereksitasi, karbon
Page 47 and 48: 39 Hibridisasi sp Atom karbon memil
Page 49 and 50: 41 VIDEO 5 VIDEO 5 CONTOH 3.2 Tentu
Page 51 and 52: 43 Struktur Lewis dari untuk PBr 5
Page 53 and 54: 45 4. Bentuk Molekul Dengan Menggun
Page 55 and 56: 47 Tahukah Anda . . . Manakah yang
Page 57 and 58: 49 dak sama dalam ikatan-sebagai ve
Page 59 and 60: 51 bab itu, kita menduga molekul tr
Page 61 and 62: 53 eseluruhan adalah polar. Ketidak
Page 63 and 64: 55 VIDEO 10 APLIKASI Dalam usaha un
Page 65 and 66: 57 RINGKASAN 1. Bentuk molekul, yan
Page 67 and 68:
59 DAFTAR PUSTAKA Anonim, (____), L
Page 69 and 70:
61 GLOSARIUM Atom pusat dalam suatu
Page 71 and 72:
63 am molekul secara keseluruhan. M
Page 73:
TABEL PERIODIK UNSUR 65
show all

BENTUK MOLEKUL (BAHAN AJAR KIMIA UMUM I)

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?