BENTUK MOLEKUL (BAHAN AJAR KIMIA UMUM I)

More documents

Recommendations

Info

48 Gambar 5.1. Kumpulan molekul polar yang mengatur dirinya sehingga gaya tarik menarik (garis warna biru) lebih besar dari gaya tolak menolak (garis putus-putus warna merah). karena banyak sifat-sifat fisik suatu senyawa ditentukan oleh sifat ini. Hal ini disebabkan molekul polar mempunyai sifat saling menarik. Apabila sejumlah molekul berkumpul, senyawa ini cenderung membentuk sebagian ujungnya bersifat positif dan sebagian ujung lainnya bersifat negatif. Gaya tarik menarik elektrostatik ini menyebabkan terjadinya tarik menarik antara molekul-molekul. Gaya tarik menarik ini akan mempengaruhi sifatsifat seperti titik didih dan kemudahan menguap. Namun, mula-mula marilah kita perhatikan lebih cermat sifat polar molekul yang berkaitan dengan bentuk molekul. Ikatan kovalen disebut polar apabila dua atom yang terikat berbeda elektronegativitasnya. Anda harus ingat bahwa atom dengan elektronegativitas yang lebih besar adalah atom yang mempunyai muatan negatif dan atom lainnya bermuatan positif dengan jumlah yang sama. Supaya molekul dapat menjadi polar, maka molekul tersebut harus dipol. Artinya ujung yang berlawanan dari molekul mempunyai muatan listrik yang berlawanan. Apabila tidak ada muatan pada ujung yang berlawanan atau mempunyai muatan yang sama, maka molekul ini bukan dipol, dan bukan merupakan molekul polar. Struktur Lewis karbon dioksida adalah suatu bentuk molekul yang linear. Ikatan CO 2 adalah polar dengan oksigen yang lebih elektronegatif membawa muatan negatif. Oleh karena molekul linear, bagian oksigen yang negatif dijumpai pada ujung yang berlawanan dari molekul. Jadi, ujung yang berlawanan bermuatan listrik yang sama. Dengan demikian, ini berarti molekul tersebut nonpolar. Seluruh kepolaran molekul juga dapat dianggap sebagai hasil interaksi bermacam-macam ikatan polar yang ada dalam molekul. Untuk menganalisis pengaruhnya, kita perhatikan dipol ikatan individual-dipol yang ada dalam molekul yang dihasilkan oleh pembagian elektron yang ti-
49 dak sama dalam ikatan-sebagai vektor yang dapat mendorong atau menolak elektron. Ikatan dipol CO 2 terletak pada arah yang berlawanan dan saling tolak menolak dengan sempurna, yang berarti ikatan CO 2 adalah non polar. Tanda panah ( ) digunakan untuk menunjukan arah polaritas atau arah dipol. Berdasarkan kesepakatan, arah pergerakan elektron searah dengan arah panah. (Dipol ikatan, , saling meniadakan, karena ikatannya berlawanan arah) Untuk air, dipol ikatan individual tidak seluruhnya saling meniadakan, karena molekulnya tidak linear. Namun sebaliknya, gaya tariknya mengarah ke suatu arah yang menghasilkan molekul dipol yang murni. H O H (Panah besar menunjukkan arah dipol yang murni dari molekul) Perbedaan antara air dan karbon dioksida memperlihatkan betapa pentingnya struktur molekul dalam penentuan polaritas molekul. Hal ini merupakan salah satu alasan mengapa teori VSEPR sangat bermanfaat. Kemampuan teori ini untuk memperkirakan struktur molekul memungkinkan kita untuk memperkirakan polaritas molekul tersebut. Untuk melakukan hal ini, marilah kita mulai dengan menganalisis bagaimana kira-kira dipol ikatan berinteraksi dalam beberapa bentuk molekul. Dalam sub pokok bahasan ini, kita anggap semua atom yang terikat pada atom pusat adalah sama. Namun, sebelum ke situ, marilah kita mulai dengan sebuah video pengajaran yang berisi pengantar kepada hubungan bentuk molekul dengan kepolaran molekul, kemudian baru akan kita pelajari bersama bagaimana kepolaran dari bentuk molekul linear, trigonal planar, tetrahedral, bipiramida trigonal, dan oktahedral. Apabila atom yang terikat pada atom pusat tidak sama, maka masing-masing ikatan berbeda polaritasnya dan pembatalan dipol ikatan biasanya tidak terbentuk.
Page 1 and 2:
Ibrani Antony Aruan Prof. Drs. Mani
Page 3 and 4:
TENTANG PENULIS Ibrani Antony Aruan
Page 5 and 6: ii DAFTAR ISI HALAMAN Kata Penganta
Page 7 and 8: iv DAFTAR GAMBAR HALAMAN Gambar 1.1
Page 9 and 10: 1 DESKRIPSI POKOK BAHASAN POKOK BAH
Page 11 and 12: 3 BENTUK MOLEKUL dapat dijelaskan d
Page 13 and 14: 5 yang mungkin, baru menyeleksi ske
Page 15 and 16: 7 kuantum yang dikonfirmasi dengan
Page 17 and 18: 9 dari atom itu sendiri dan perlu m
Page 19 and 20: 11 0 AX 3 120 o 3 Planartrigonal 1
Page 21 and 22: 13 1 AX 5 E 90 o 6 Oktahedral 2 AX
Page 23 and 24: 15 Gambar 2.7. Bentuk molekul dari
Page 25 and 26: 17 Tabel 2.2. Langkah-langkah dalam
Page 27 and 28: 19 3. Keterangan nomor pada gambar
Page 29 and 30: 21 Setelah anda mengklik pilihan re
Page 31 and 32: 23 Seperti video pengajaran yang te
Page 33 and 34: 25 tiga dimensi pada kertas yang be
Page 35 and 36: 27 CONTOH 2.3 Prediksikanlah bentuk
Page 37 and 38: 29 3. Jenis Orbital Hibrid Teori VS
Page 39 and 40: 31 Ingat kembali kawasan dengan pro
Page 41 and 42: Orbital ikatan atom P 33 VIDEO 4 VI
Page 43 and 44: 35 esar 109,5 o , sama seperti yang
Page 45 and 46: 37 Pada posisi tereksitasi, karbon
Page 47 and 48: 39 Hibridisasi sp Atom karbon memil
Page 49 and 50: 41 VIDEO 5 VIDEO 5 CONTOH 3.2 Tentu
Page 51 and 52: 43 Struktur Lewis dari untuk PBr 5
Page 53 and 54: 45 4. Bentuk Molekul Dengan Menggun
Page 55: 47 Tahukah Anda . . . Manakah yang
Page 59 and 60: 51 bab itu, kita menduga molekul tr
Page 61 and 62: 53 eseluruhan adalah polar. Ketidak
Page 63 and 64: 55 VIDEO 10 APLIKASI Dalam usaha un
Page 65 and 66: 57 RINGKASAN 1. Bentuk molekul, yan
Page 67 and 68: 59 DAFTAR PUSTAKA Anonim, (____), L
Page 69 and 70: 61 GLOSARIUM Atom pusat dalam suatu
Page 71 and 72: 63 am molekul secara keseluruhan. M
Page 73: TABEL PERIODIK UNSUR 65
show all

BENTUK MOLEKUL (BAHAN AJAR KIMIA UMUM I)

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?