ANALISI DEI MEDICINALI I - Farmacia
ANALISI DEI MEDICINALI I - Farmacia
ANALISI DEI MEDICINALI I - Farmacia
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
<strong>ANALISI</strong> SISTEMATICA - PRATICA<br />
Cationi terzo gruppo - Operazioni preliminari<br />
Polvere iniziale (punta di spatola, 200 mg)<br />
Solubilizzare con 2-3 mL di HCl 6 N<br />
NB Se provenienti dalla soluzione del secondo gruppo occorre eliminare S 2- scaldando a b.m. e<br />
valutando la completa scomparsa attraverso una cartina all’acetato di piombo<br />
Se si tratta con HNO 3 direttamente, lo zolfo elementare che si forma va allontanato prima di<br />
proseguire<br />
Controllo presenza di Fe(II)<br />
Ad alcune gocce di soluzione in provetta aggiungere 2-3 gocce di ferricianuro di potassio: la<br />
formazione di un precipitato blu indica la presenza di Fe(II).<br />
Se è presente va ossidato a Fe(III) aggiungendo 8-10 gocce di HNO 3 a caldo<br />
<strong>ANALISI</strong> SISTEMATICA - PRATICA<br />
Cationi terzo gruppo<br />
Aggiungere 8-10 gocce di NH 4Cl e 2 spatolate di NH 4Cl<br />
Agente selettivo e funzione di tampone: impedisce la completa precipitazione di Mn 2+ , agendo<br />
da ione in comune diminuisce la concentrazione di OH - e quindi Zn 2+ , Ni 2+ e Co 2+ non<br />
precipitano come idrossidi ma vanno in soluzione come complessi ammoniacali<br />
Agitare e scaldare a b.m.<br />
Quindi raffreddare e aggiungere NH 4OH fino a pH 9<br />
Scaldare a b.m senza agitare<br />
La formazione di un precipitato indica la presenza di almeno un elemento del terzo gruppo dei<br />
cationi<br />
Nel nostro caso saranno Al 3+ , Fe 3+ e Mn 2+ come idrossidi<br />
Nella soluzione dovrà essere effettuata la ricerca dei cationi del quarto gruppo (non buttare)<br />
5/13/2013<br />
11
Change language