Vanduo. Vandens kietumas ir minkštinimas

More documents

Recommendations

Info

• Ceolitai ir permutitai turi akytąkristalinę struktūrą ir juose esantys Na +jonai gali būti pakeičiami Ca 2+ ir Mg 2+jonais iš vandens:Na 2 R + CaSO 4 → CaR + Na 2 SO 4Na 2 R + MgCl 2 → MgR + 2NaClčia R sutrumpintai pažymėtas aliumosilikato anijonas [(AlSi) x O 2x ] 2–• Sintetiniai organiniai jonitai – taistambiamolekulės organinės medžiagos, turinčioserdvinę struktūrą ir netirpios vandenyje.• Vienos jų “sugeria” katijonus ir vadinamoskatijonitais, kitos - anijonus ir vadinamosanijonitais.• Katijonitų sudėtis paprasčiau gali būti išreikštataip:H + n Rn– arba Na + n Rn–•Anijonitų sudėtis paprasčiau gali būti išreikštataip:R n+ (OH – ) nčia R sutrumpintai pažymėtas sintetinės organinės dervos anijoninisradikalas (liekana).• Katijonituose prie polimerinių makromolekuliųkovalentiniu ryšiu yra prijungtos sulfo arbakarboksi grupės, turinčios neigiamą krūvį(anijonai –SO 3− arba –COO − ), o teigiamivandenilio arba šarminio metalo jonai sušiomis grupėmis-anijonais susijungę joniniuryšiu:SO 3− H + NH 3+ OH − COO − Na +• Anijonituose prie polimerinių makromolekuliųkovalentiniu ryšiu yra prisijuntos aminogrupės, turinčios teigiamą krūvį (katijonaiNH 3+ ), o neigiami hidroksido OH − jonai sušiomis grupėmis-katijonais susijungę joniniuryšiu:vandenilio→ Na 2 R (k) + MgCl 2(aq)• Leidžiant kietą vandenį per natrio katijonitą• Kai vanduo minkštinamasNa 2 R (k) , vandenyje esantys Ca 2+ ir Mg 2+ jonaipakeičia Na + jonus jonite:katijonitu, jis parūgštėja:MgR (k) + 2NaCl (aq) MgR (k) + 2HCl (aq) → H 2 R (k) + MgCl 2(aq)Na 2 R (k) + Ca 2+ (aq) → CaR (k) + 2Na + (aq)H 2 R (k) + Ca 2+ (aq) → 2H + (aq) + CaR (k)Na 2 R (k) + Mg 2+ (aq) → MgR (k) + 2Na + (aq)H 2 R (k) + Mg 2+ (aq) → 2H + (aq) + MgR (k)Ca 2+ ir Mg 2+ katijonais prisisotinęskatijonitas regeneruojamas nedideliu kiekiusočiojo NaCl tirpalo:Ca 2+ ir Mg 2+ katijonais prisisotinęs katijonitasregeneruojamas nedideliu kiekiu 5-10 %koncentracijos HCl tirpalo:CaR (k) + 2NaCl (aq) → Na 2 R (k) + CaCl 2(aq)CaR (k) + 2HCl (aq) → H 2 R (k) + CaCl 2(aq)
nuosekliaiLeidžiant vandenį per anijonitą, vandenyje esantys rūgščiųliekanų anijonai (Cl – , HCO 3– , SO2–4 ) pakeičia anijonito OH −(hidroksido) anijonus:ROH (k) + Cl – (aq) → RCl (k) + OH − (aq)Dejonizuotas vanduo gaunamaspraleidus vandenį pro:RHCO 3(k) + NaOH (aq) → ROH (k) + NaHCO 3(aq)HR 2 SO 4(k) + 2NaOH (aq) → 2ROH (k) + Na 2 SO (aq) + OH – (aq) → H 2 O (S)4(aq)ROH (k) + HCO– 3 (aq) → RHCO 3(k) + OH − (aq)1) vandenilio katijonitą H 2 R (k)2ROH (k) + SO2– 4 (aq) → R 2 SO 4(k) + 2OH − (aq)irCl – , HCO 3– , SO2–4 anijonais prisisotinęs anijonitasregeneruojamas nedideliu kiekiu 5-10 % koncentracijos2) hidroksido anijonitą ROH (k)NaOH tirpalo:RCl (k) + NaOH (aq) → ROH (k) + NaCl (aq)Vandenyje praktiškai nelieka jokių jonų, nes:Fizikiniai vandens minkštinimo būdaiLabai gryno vandens gamyboje naudojamaselektrodejonizavimas (EDI) arba elektrodializė• Distiliuotas vanduo gaunamasvirinant vandenį, kai virimo metususidarę vandens garaikondensuojami ant šalto paviršiaus.• Vanduo gali būti minkštinamas (gryninamas)atvirkštinės osmozės (atbulinio osmoso) būdu.KoncentruotastirpalasOsmozėhpTirpiklisNormalus osmosas Pusiausvyra Atbulinis osmosashttp://www.textoscientificos.com/quimica/osmosis/inversa
Page 3 and 4: Virinant vandenį, kuriame yra karb
Page 8 and 9: Pro membraną praeina tik VANDENSmo
Page 10: Miesto nutekamųjų vandenų valyma

Vanduo. Vandens kietumas ir minkštinimas

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?