Bendrosios chemijos egzamino klausimai

Bendrosios chemijos egzamino klausimai1. Pagrindin÷s chemijos sąvokos ir dydžiai: cheminis elementas, atomas, molekul÷, vienin÷ medžiaga, cheminisjunginys, valentingumas, molis, dujų molio tūris (n.s.), ekvivalentas E, Avogadro skaičius N A , atomin÷ A irmolekulin÷ M mas÷, atominis vienetas a.m.v.2. Pagrindiniai chemijos d÷sniai: mas÷s tverm÷s d÷snis, energijos tverm÷s d÷snis, ekvivalentų d÷snis, sud÷tiespastovumo d÷snis, Avogadro dujų d÷snis (apibr÷žimai).3. Atomo sandara (atomo branduolį ir elektroninį apvalkalą sudarančios elementariosios dalel÷s, jų krūvis irmas÷).4. Joninis, kovalentinis, donorinis-akceptorinis ir metališkasis ryšys (apibūdinimas, pavyzdžiai).5. Pirmasis ir antrasis termodinamikos d÷snis. Sistemos vidin÷ energija U, entalpija H, entropija S.6. Entalpijos H, entropijos S ir Gibso energijos G tarpusavio ryšys. Reakcijos savaiminio vyksmo sąlyga.7. Homogenin÷ ir heterogenin÷ reakcija (apibudinimas, pavyzdžiai).8. Cheminių reakcijų greitis (apibūdinimas ir matavimo vienetai). Pateiktos homogenin÷s ir heterogenin÷sreakcijos greičio priklausomyb÷s nuo reaguojančių medžiagų koncentracijos ar dujų sl÷gio (veikiančiųjųmasių d÷snio) užrašymas.9. Temperatūros įtaka cheminių reakcijų greičiui (van’t Hofo taisykl÷). Katalizatorių įtaka cheminių reakcijųgreičiui.10. Chemin÷ pusiausvyra (apibūdinimas). Pateiktos grįžtamosios homogenin÷s ir heterogenin÷s reakcijospusiausvyros konstantos matematin÷ išraiškos užrašymas.11. Le Šatelje taisykl÷. Temperatūros, reaguojančių medžiagų koncentracijos ir dujų sl÷gio pokyčio įtakacheminei pusiausvyrai (nagrin÷jami pateikti grįžtamųjų reakcijų pavyzdžiai).12. Kietųjų, skystųjų ir dujinių medžiagų tirpimas skysčiuose (vykstančių procesų apibūdinimas, skirtingų būsenųmedžiagų tirpimą įtakojantys faktoriai). Šių medžiagų tirpumo priklausomyb÷ nuo temperatūros.13. Tirpalų koncentracijų reiškimo būdai: procentin÷s, molin÷s ir molialin÷ koncentracija (apibr÷žimai, matavimovienetai, skaičiavimo formul÷s).14. Elektrolitų disociacijos laipsnis α (apibūdinimas ir prasm÷). Silpno, vidutinio stiprumo ir stipraus elektrolitopavyzdžiai ir jų disociacijos laipsnio α apytikr÷s reikšm÷s.15. Neelektrolitų ir elektrolitų tirpalų sočiųjų garų sl÷gis, virimo ir stingimo temperatūra (Raulio d÷sniai,izotoninis koeficientas i, jo prasm÷ ir sąryšis su disociacijos laipsniu α).16. Rūgščių, bazių ir druskų disociacija (pateiktų junginių disociacijos lygčių užrašymas).17. Vandens jonų koncentracijų sandauga K H2O . pH ir pOH rodikliai, jų tarpusavio ryšys. Indikatoriai(apibūdinimas, pavyzdžiai, naudojimas).18. Druskų hidroliz÷ (apibūdinimas, reakcijų pavyzdžiai). Temperatūros ir tirpalo praskiedimo įtaka hidroliz÷slaipsniui α h .19. Dispersin÷s sistemos: aerozolis, suspensija, emulsija, koloidinis ir tikrasis tirpalas (apibūdinimas irpavyzdžiai). Džiovikliai, šaldomieji mišiniai ir antifrizai.

20. Vandens kietumas, jo rūšys, atitinkamą kietumą sudarančios druskos ir jų atsiradimo vandenyje priežastys,matavimo vienetai. Skirtingoms kietumo rūšims šalinti naudojamos medžiagos ir vandens minkštinimo metuvykstančios reakcijos. Terminis vandens minkštinimas.21. Oksidacijos laipsnis. Oksidatoriaus ir reduktoriaus sąvokos. Oksidacijos-redukcijos reakcijos apibūdinimas irpavyzdys. Svarbiausieji oksidatoriai ir reduktoriai.22. Šarminiai ir amfoteriniai metalai, jų chemin÷s savyb÷s.23. Metalų aktyvumo eil÷. Metalo išstūmimo kitu metalu reakcijos lygties pavyzdys.24. Standartinis vandenilio elektrodas (sandara, potencialas, schematinis vaizdavimas). Standartinis metaloelektrodas (sandara) ir jo potencialo matavimas (schematinis vaizdavimas).25. Metalo elektrodo pusiausvirasis potencialas ir jo priklausomyb÷ nuo metalo jonų koncentracijos tirpale.Nernsto lygtis.26. Voltos ir Danielio-Jakobio galvaniniai elementai (sandaros schema, įtampa, prie anodo ir katodo vykstančiųelektrocheminių reakcijų lygtys).27. Koncentracinis galvaninis elementas (pavyzdys, sandaros schema, įtampa, prie anodo ir katodo vykstančiųelektrocheminių reakcijų lygtys).28. Galvaninių elementų katodin÷ ir anodin÷ poliarizacija (apibūdinimas), jos atsiradimo priežastys.29. Akumuliatoriai. Rūgštinis švino akumuliatorius (sandara, įtampa, elektrocheminių reakcijų, vykstančių prieelektrodų įkraunat ir iškraunant akumuliatorių, lygtys).30. Metalų chemin÷ ir elektrochemin÷ korozija (apibūdinimas, panašumai ir skirtumai). Pirminiai ir antriniaikorozijos produktai.31. Atmosferin÷ korozija, požemin÷ ir mikrobin÷ (bio-) korozija, korozija d÷l klaidžiojančių elektros srovių(apibūdinimas).32. Bendrieji metalų saugos nuo korozijos būdai (įvairios dangos, legiravimas, leistini skirtingų metalųkontaktai). Elektrochemin÷ metalų apsauga (anodin÷, katodin÷, protektorin÷).33. Korozijos inhibitoriai, jų klasifikavimas ir veikimas.34. Elektrolitų tirpalų ir lydalų elektroliz÷, procesai prie katodo bei prie tirpaus ir netirpaus anodo. Elektroliz÷s(Farad÷jaus) d÷sniai.35. Techniškai svarbių metalų (geležies, aliuminio, vario) fizin÷s ir chemin÷s savyb÷s, panaudojimo sritys, šiųmetalų gavimui naudojamos žaliavos.36. Organiniai stambiamolekuliai junginiai (jų sandaros apibūdinimas ir ypatumai, skirstymas pagal gavimobūdą, monomero ir polimero sąvokos).37. Polimerizacija, kopolimerizacija, polikondensacija (apibūdinimas ir reakcijos lygčių pavyzdžiai).38. Termoplastiniai ir termoreakciniai polimerai (apibūdinimas, savyb÷s, ryšys su vidine sandara, pavyzdžiai).39. Polimero (vieno iš šių: polietileno, polipropileno, polivinilchlorido, polistireno, polimetilmetakrilato,fenolformaldehidin÷s dervos) gavimo reakcijos lygtis, savyb÷s, panaudojimas.40. Natūralusis ir sintetiniai kaučiukai (polibutadieninis, poliizopreninis, polichloropreninis), jų gavimas irvulkanizacija (proceso apibūdinimas, reakcijos lygtis, vulkanizuoto kaučiuko savyb÷s ir panaudojimas).

Literatūra:1. Bendrosios chemijos paskaitų konspektas (kiekvieno studento asmeninis).2. G. Buinevičien÷ ir kt. Bendroji chemija. - V.: Mokslas, 1991. - 375 p.3. O. Petroševičiūt÷. Bendroji chemija. - Kaunas: Technologija, 1997. - 167 p.4. B. Stulpinas ir kt. Bendrosios chemijos laboratoriniai darbai. - V.: Mokslas, 1985. - 150 p.P.S. Egzamino bilietą sudarys 4 užduotys: du teoriniai klausimai (pirmasis - nuo 1 iki 20, antrasis - nuo 21 iki40 klausimo), viena praktin÷ užduotis (pvz. jonų mainų, metalų tirpimo rūgštyse, vandens minkštinimo,korozijos procesų ir kitokių reakcijų lygčių užrašymas, jų išlyginimas, korozijos schemų braižymas ir pan.) irvienas uždavinys (pvz. reikalingų reakcijų lygčių užrašymas, matematiniai skaičiavimai pagal reakcijos lygtis,taikant atitinkamas formules, proporcijas, koncentracijos skaičiavimas ir pan.).