Oksidacijos-redukcijos reakcijos (Redokso arba oksredo reakcijos ...

Nėra griežtos ribos, skiriančios oksidatoriusir reduktorius.Atomai, turintys tarpinį oksidacijos laipsnį,gali turėti tiek oksidacinių, tiek ir redukciniųsavybių.+4S 0 + 2H 2 O – 4e – → 4H + + SO 32–reduktoriusS 0 + 2e – → S 2–oksidatoriusredukcijaoksidacijaOksidacijos laipsnis kai kuriuose azoto irsieros turinčiuose junginiuose:5A grupė6A grupėN +5 O– 3 S +6 O2– 4N +4 2O 4 S +5 2–2O 6N +3 O– 2 S +4 O2– 3N +2 O S +3 2–2O 4N +1 2O S +2 2–2O 3N 0 2 S +1 2Cl 2N -1 H 2 OH S 0N -2 2H 4 H 2 S 2-1N -3 H 3 H 2 S -2OksidatoriaiPrijungiaElektronusReduktoriaiAtiduodaCheminės metalų savybėsLaisvų (nesujungtų su kitais elementais)metalų atomų OL = 0:K 0 , Na 0 , Al 0 .Cheminėse reakcijose gryni metalai tikatiduoda elektronus ir oksiduojasi, t.y. jieyra tik reduktoriai:M – ne – M n+Metalų redukcinės savybės skirtingos:Kai kurių metalų atomai (pvz., IA ir IIAgrupių) lengvai praranda elektronus –stiprūs reduktoriai.Yra metalų (pvz., Ag ir Au), kurieoksiduojasi labai sunkiai, – silpnireduktoriai.Kuo mažesnis (neigiamesnis) metalostandartinis potencialas o , tuo metalasaktyvesnis ir stipresnis reduktorius.Surašius metalus į eilę pagal jų didėjančiusstandartinius potencialus, gaunama metalųaktyvumo arba metalų įtampų eilė:Li, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al, Ti, Mn, Zn, Cr, Ga,Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Ge, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag,Pt, Ta, AuLi, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al, Ti, Mn, Zn, Cr, Ga, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Ge, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Ta, AuAktyvumas mažėja, redukcinės savybės silpnėja.Standartinis potencialas o didėjahttp://www.periodicvideos.com/ ;