Samenvatting 2011-2012 - Studiant
Samenvatting 2011-2012 - Studiant
Samenvatting 2011-2012 - Studiant
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Voorbeeld reductie<br />
2 Mg + O 2 à 2MgO<br />
OAS: 2 Mg – 4 e - à 2Mg 2+<br />
ROD: O 2 + 4 e - à 2 O 2-<br />
2 Mg + Cl 2 à MgCl 2<br />
OAS: 2 Mg – 4 e - à 2Mg 2+<br />
ROD: Cl 2 + 4 e - à 2 Cl 2-<br />
Hoe moet je redoxreacties oplossen?<br />
-Deelreacties<br />
àROD en OAS<br />
- Elektronen<br />
à+ of – e -<br />
- H rechts of links à H 2 O links of rechts<br />
- O recht of links à H 2 O links of rechts<br />
- Basisch milieu: H + neutraliseren met OH -<br />
- Eventueel deelreacties vermenigvuldigen<br />
àaantal opgenomen elektronen = aantal afgestane elektronen<br />
- Deelreacties optellen<br />
- Moleculen vormen<br />
-Controle<br />
3.2 Spanningsreeks van de metalen<br />
Wat is de spanningsreeks van de metalen?<br />
= verdringingsreeks en kan afgeleid worden<br />
Voorbeeld spanningsreeks<br />
Zn + CuSO 4 à ZnSO 4 + Cu<br />
‣ Zn wordt zelf geoxideerd (OAS)<br />
‣ Cu 2+ wordt hierbij gereduceerd<br />
‣ Zn veroorzaakt reductie<br />
‣ Zn is reductor<br />
‣ Zn is sterkere reductor dan Cu
Change language