Samenvatting 1 - Studiant
Samenvatting 1 - Studiant
Samenvatting 1 - Studiant
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
<strong>Samenvatting</strong> Toegepaste Scheikunde Academiejaar 2006-2007<br />
2.2.2 Covalente binding van het donor-acceptortype<br />
Het gemeenschappelijk elektronenpaar is afkomstig van 1 atoom. Een atoom met een vrij<br />
elektronenpaar (donor) kan dit elektronenpaar gemeenschappelijk stellen met een ander atoom<br />
(acceptor).<br />
2.2.3 Polariteit van moleculen<br />
EN-waarde: capaciteit van een atoom om elektronen in een binding naar zich toe te trekken<br />
Het elektronenpaar verschuift naar het element met de grootste EN-waarde.<br />
Polaire covalente binding<br />
verschuiving sterker naarmate het verschil in EN-waarde groter is.<br />
geeft aanleiding tot polaire moleculen of dipoolmoleculen<br />
Apolaire covalente binding<br />
binding tussen 2 identieke atomen<br />
molecule symmetrische vorm partiële ladingen compenseren elkaar molecule apolair<br />
2.2.4 Oxidatiegetal van een atoom<br />
Oxidatiegetal of oxidatietrap = lading die het atoom in een binding krijgt wanneer de<br />
verschuiving van de bindingselektronen volledig zou zijn.<br />
Ionenbinding<br />
Verschuiving volledig. OG = lading ionen<br />
Polaire covalente binding<br />
Apolaire covalente binding<br />
Geen verschuiving. OG = 0<br />
2.3 Metaalbinding<br />
Metaalrooster: ordelijk gerangschikte positieve metaalionen bijeengehouden door vrije<br />
elektronen.<br />
Jolien De Veirman 4/11
Change language