Syrer og baser - Cappelen Damm

More documents

Recommendations

Info

Vi sier at vannet i springen eller vann vi kjøper på flasker, er helt rent. Da betyr rent at vannet kan drikkes fordi det er uten bakterier og andre forurensninger. Hvis du ser på etiketten på en flaske kjøpevann, vil du se at det er ulike stoffer oppløst i dette vannet. Vannet inneholder mer enn bare vannmolekyler. [052 Foto av innholdslisten på en flaske Imsdal (flaskevann uten kullsyre)] Når vi snakker om helt rent vann i kjemien, mener vi vann uten oppløste stoffer. Da består vannet av nesten bare vannmolekyler. I helt rent vann er omtrent ett av ti millioner vannmolekyler spaltet i to ioner. Disse to ionene er H + , hydrogenionet, og OH - , hydroksidionet. Margtekst I helt rent vann er det nesten bare vannmolekyler. Noen få av disse molekylene er spaltet til hydrogenioner, H + , og hydroksidioner, OH - . [053 Teknisk tegning: Partikkelmodell av ett vannmolekyl H2O som er spaltet til ioner (H + og OH - )] Når saltsyregass, HCl, bobles ned i rent vann, får vi en sur løsning. Vi sier at løsningen er sur fordi det er flere H + -ioner enn det er OH - -ioner i den. Saltsyreløsningen blir sur fordi HCl i vann blir spaltet til H + og Cl - . På denne måten blir det flere H + -ioner enn det er OH - -ioner i vannet. [054 Teknisk tegning av reaksjonen ovenfor] [055 Teknisk tegning. Partikkelmodell av et glass rent vann med vannmolekyler og ett glass der HCl er løst i vannet. Viser at det er mange H + -ioner i den sure løsningen. Det er noen vannmolekyler, mange Cl - og H + Figurtekst:] I glasset til venstre er det rent vann med bare vannmolekyler. I det høyre glasset er det løst mye hydrogenkloridgass i vann, og vi får en sur løsning med mange H + -ioner og Cl - -ioner. Margtekst Syre + vann → sur løsning. Alle sure løsninger har et overskudd av H + -ioner. Baser oppfører seg på en liknende måte som syrer, bare motsatt. De kan ta opp H + . Da blir det flere OH - -ioner enn det er H + -ioner i vannet. Det er dette som gjør løsningen basisk. Ammoniakk er en base. Når den blir løst i vann, får vi en løsning med flere OH - -ioner enn H + -ioner. I både NaOH og KOH er det OH - -ionet som er basen. Dette ionet kan ta opp et H + -ion. [056 Teknisk tegning av reaksjonen ovenfor] [057 Teknisk tegning av partikkelmodell med glass rent vann, ett med NH3 løst i vann. Da blir et like OH - - ioner og NH4 + -ioner sammen med noen vannmolekyler. Figurtekst:] I glasset til venstre er det rent vann med bare vannmolekyler. I det høyre glasset er det løst mye ammoniakk i vann, og vi får en basisk løsning med mange OH - -ioner og NH4 + -ioner. Margtekst Base + vann → basisk løsning. Alle basiske løsninger har et overskudd av OH - -ioner. 4
Som du allerede har lest, kaller vi ofte basiske løsninger for baser og sure løsninger for syrer. Dette gjør det lett å gå i surr med alle begrepene, men i praksis har det liten betydning. Margtekst Syrer smaker surt, de kan gi fra seg H + -ioner, og de gir sur løsning når de blir løst i vann. Margtekst Baser er ofte glatte å ta på, de kan ta opp H + -ioner, og de gir basisk løsning når de blir løst i vann. Konsentrasjon og fortynning – er bringebærsaften sterk eller svak? I kjemien er konsentrasjon et mål på hvor mye stoff som er løst i en løsning. Det betyr at det i en løsning med høy konsentrasjon er løst opp mye stoff, mens det i en løsning med lav konsentrasjon er løst opp lite stoff. I et glass saftogvann med mye saft og lite vann er konsentrasjonen av saft høyere enn i et glass saftogvann med lite saft og mye vann. [058 Foto av to glass bringebærsaft – en sterk og en svak løsning ] Forutsatt at vannmengden er den samme, vil sukkerløsningen der vi løser opp én teskje sukker, være mindre konsentrert enn der vi løser opp tre teskjeer sukker. Hvis vi ønsker å øke sukkerkonsentrasjonen, kan vi tilsette mer sukker, eller vi kan la noe av vannet fordampe. Når vannet fordamper, blir sukkeret igjen i løsningen, og løsningen blir mer konsentrert. For å gjøre sukkerløsningen mindre konsentrert kan vi tilsette vann. Fortynning er et annet ord for å gjøre en løsning mindre konsentrert. Hvis vi i et tredje glass tilsetter sukker helt til sukkeret slutter å løse seg opp, har vi en så høy konsentrasjon av sukker som det går an å få. Da sier vi at løsningen er mettet. [059 Teknisk tegning av partikkelmodell-fortynning. Figurtekst:] I løsningen til venstre er det løst lite sukker i vannet, i midten er det løst noe mer sukker, mens glasset til venstre inneholder en mettet sukkerløsning. Margtekst Konsentrasjonen til en løsning forteller oss hvor mye stoff som er løst opp per volumenhet. Når vi fortynner en løsning, får løsningen en lavere konsentrasjon. Margtekst I en mettet løsning er det tilsatt så mye stoff at det ikke er mulig å løse opp mer av stoffet. Sterke syrer Konsentrert saltsyre blir ofte kalt «rykende saltsyre». Det er fordi HCl-gassen blander seg med vanndamp i lufta, og det blir dannet en saltsyretåke. [060 Foto av rykende saltsyre. Figurtekst:] Konsentrert saltsyre blir kalt rykende saltsyre fordi det ryker av flaska når vi åpner den. 5
Page 1 and 2: Kapittel 4 Syrer og baser - om lute
Page 3: Hva er det motsatte av det som er s
Page 7 and 8: - Hvis noen svelger etsende stoff,
Page 9 and 10: Dette er feil! En syre er et stoff
Page 11 and 12: Sur nedbør kan gjøre vann, skog o
Page 13 and 14: Oppsummering • Syre løst i vann
Page 15 and 16: a) salpetersyre + kaliumhydroksid
Page 17 and 18: GÅ VIDERE 4.44 Søk på «surhetsg
Page 19: Dette er en liten detektivoppgave.

Syrer og baser - Cappelen Damm

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?