Syrer og baser - Cappelen Damm

Kapittel 4 

Syrer og baser – om lutefisk, maur og 

sure sitroner 

[050 Foto av en ungdom som skjærer en grimase når hun/han spiser noe surt, eller 

rødkålindikatorens mange farger. Til helside kapitteloppslag, venstre side] 

[Ingress] 

Bare tanken på å smake på sitron kan få oss til å skjære grimaser fordi det smaker så surt. 

Sitron smaker surt fordi den inneholder syre. Surmaget trenger ikke å bety at du er sur og 

tverr. Magesekken vår inneholder syre, derfor kan vi si at alle er surmagede. Hvis 

surhetsgraden i blodet blir for lav eller for høy, blir vi syke. Visste du at når du trener hardt, 

blir det dannet melkesyre i musklene dine? 

Lutefisk er tørrfisk som er behandlet med vann og lut. Lut blir også brukt til å fjerne 

maling og til å lute treverk. Lut er en base. Syrer og baser er kjemiske motsetninger. Når vi 

blander en syre med en base, får vi salt og vann. 

[Ingress slutt] 

DETTE SKAL DU LÆRE OM 

• Egenskapene til syrer og baser. 

• Noen vanlige syrer og baser. 

• Syre-base-indikatorer og pH-skalaen. 

• Hvordan du kan undersøke de kjemiske egenskapene til syrer og baser. 

• Hvordan du kan bestemme om et stoff er surt eller basisk. 

1

Syrer og sure løsninger 

Du har sikkert smakt på sitron, eplekart eller rabarbra. Den sure smaken skyldes en gruppe 

stoffer som blir kalt syrer. 

Det er vanlig å skille mellom uorganiske syrer og organiske syrer. Eksempler på noen 

vanlige uorganiske syrer er saltsyre, svovelsyre og salpetersyre. Saltsyre fins i magesekken 

din, mens svovelsyre blir brukt i bilbatterier. En blanding av svovelsyre og salpetersyre er den 

eneste væsken som kan løse opp gull! Blandingen blir kalt kongevann. 

Organiske syrer er syrer som inneholder grunnstoffet karbon. Mange maur kan sprute 

maursyre på fiendene sine. Maursyre er en organisk syre. Eddik inneholder den organiske 

syren etansyre. I kapitlet om organisk kjemi kan du lese mer om organiske syrer. 

Når en ren syre blir løst i vann, er det blitt en sur løsning. Ofte kaller vi også dette en 

syre. En syre er ikke alltid en væske. Ren saltsyre er en gass. Når denne gassen er løst i vann, 

har vi en sur løsning som kalles saltsyreløsning. Men vanligvis kaller vi både gassen og 

løsningen for saltsyre. 

Margtekst 

Syre løst i vann gir en sur løsning. Ofte kaller vi den sure løsningen for syre. 

I tabellen nedenfor ser du noen eksempler på syrer. Du ser også at det er ett unntak fra 

regelen om at organiske syrer inneholder grunnstoffet karbon. Karbonsyre blir nemlig regnet 

som en uorganisk syre. 

Noen vanlige uorganiske syrer 

Navn Kjemisk formel Fins blant annet i 

saltsyre HCl magesekken 

salpetersyre HNO3 framstilling av blant annet sprengstoff og kunstgjødse 

svovelsyre H2SO4 bilbatterier 

karbonsyre H2CO3 kullsyreholdig drikke 

fosforsyre H3PO4 cola 

Noen vanlige organiske syrer 


maursyre HCOOH brennesle, maur, silosyre 

eddiksyre CH3COOH eddik 

oksalsyre (COOH)2 rabarbra, flekkfjerner 

Se på de kjemiske formlene til syrene. Alle syrene inneholder minst ett hydrogenatom. I de 

organiske syrene står «det sure» hydrogenatomet sammen med oksygen. Det er viktig å huske 

at alle syrer inneholder hydrogen, men det er ikke slik at alle stoffer som inneholder 

hydrogen, er syrer! 

Margtekst 

Alle syrer inneholder minst ett hydrogenatom. 

Baser og basiske løsninger 

2

Hva er det motsatte av det som er surt? Mange vil svare at det er noe søtt. I kjemien er ikke 

dette riktig fordi en syre ikke blir mindre sur om du tilsetter sukker. Derimot blir den mindre 

sur om du tilsetter en base. 

Visste du at hvis du blir stukket av en veps, kan du lindre smerten ved stryke på litt 

eddik? Vepsen sprøyter inn en basisk løsning under huden din. Når du tilsetter eddik, reagerer 

eddiksyren med basen, slik at det blir dannet vann og et salt. Syrer og baser er kjemiske 

motsetninger. Vi sier at de kan nøytralisere hverandre. 

Margtekst 

Syrer og baser er kjemiske motsetninger. De kan nøytralisere hverandre. I en kjemisk reaksjon 

mellom syre og base blir det dannet salt og vann. 

Ammoniakk er en gass, og natriumhydroksid er et fast stoff. Begge disse stoffene er 

eksempler på baser. Når de blir løst i vann, får vi basiske løsninger. 

Margtekst 

Baser løst i vann gir en basisk løsning. 

Noen vanlige baser 


natriumhydroksid NaOH lut, kaustisk soda 

kaliumhydroksid KOH grønnsåpe 

ammoniakk NH3 salmiakk 

[Ramme på grønn bakgrunn] 

Aske, sur vin og sure maur … 

Ved å brenne trevirke fra løvtrær og deretter røre asken ut i vann fikk man basiske løsninger. 

Løsningen ble filtrert, og filtratet ble brukt til å vaske med. Ordet base ble tatt i bruk på 

midten av 1600-tallet. Det ble brukt om metalloksider som for eksempel kalsiumoksid (kalk). 

Basene ble sett på som stoffer som kunne reagere med syrer og binde dem til seg. 

Den første kjente syren var eddiksyre. Når en vinflaske blir stående, vil alkoholen i vinen 

reagere med oksygengass i lufta, og det blir dannet eddik. Eddiksyre er en organisk syre. 

På 1200-tallet begynte europeerne å lage uorganiske syrer som saltsyre, salpetersyre og 

svovelsyre. Da hadde kineserne allerede lagd salpetersyre i over tre hundre år. 

Midt på 1700-tallet var det en franskmann som destillerte maur. På den måten klarte han 

å framstille maursyre. Maursyre er den enkleste av de organiske syrene. Den fins i maur, 

brennesle og i svette! I landbruket blir maursyre brukt for å konservere silofôr. Syren gjør at 

gresset ikke råtner. 

Litt seinere i det samme århundret klarte den svenske kjemikeren Carl Wilhelm Scheele å 

framstille en rekke andre organiske syrer enn maursyre. De fikk navn som sitronsyre, eplesyre 

og vinsyre etter hva han hadde framstilt syrene fra. 

[051 Foto av en bie som stikker noen] 

[Ramme slutt] 

Helt rent vann – verken surt eller basisk 

3

Vi sier at vannet i springen eller vann vi kjøper på flasker, er helt rent. Da betyr rent at vannet 

kan drikkes fordi det er uten bakterier og andre forurensninger. Hvis du ser på etiketten på en 

flaske kjøpevann, vil du se at det er ulike stoffer oppløst i dette vannet. Vannet inneholder 

mer enn bare vannmolekyler. 

[052 Foto av innholdslisten på en flaske Imsdal (flaskevann uten kullsyre)] 

Når vi snakker om helt rent vann i kjemien, mener vi vann uten oppløste stoffer. Da 

består vannet av nesten bare vannmolekyler. I helt rent vann er omtrent ett av ti millioner 

vannmolekyler spaltet i to ioner. Disse to ionene er H + , hydrogenionet, og OH - , 

hydroksidionet. 

Margtekst 

I helt rent vann er det nesten bare vannmolekyler. Noen få av disse molekylene er spaltet til 

hydrogenioner, H + , og hydroksidioner, OH - . 

[053 Teknisk tegning: Partikkelmodell av ett vannmolekyl H2O som er spaltet til ioner (H + og 

OH - )] 

Når saltsyregass, HCl, bobles ned i rent vann, får vi en sur løsning. Vi sier at løsningen er 

sur fordi det er flere H + -ioner enn det er OH - -ioner i den. Saltsyreløsningen blir sur fordi HCl 

i vann blir spaltet til H + og Cl - . På denne måten blir det flere H + -ioner enn det er OH - -ioner i 

vannet. 

[054 Teknisk tegning av reaksjonen ovenfor] 

[055 Teknisk tegning. Partikkelmodell av et glass rent vann med vannmolekyler og ett glass 

der HCl er løst i vannet. Viser at det er mange H + -ioner i den sure løsningen. Det er noen 

vannmolekyler, mange Cl - og H + Figurtekst:] 

I glasset til venstre er det rent vann med bare vannmolekyler. I det høyre glasset er det løst 

mye hydrogenkloridgass i vann, og vi får en sur løsning med mange H + -ioner og Cl - -ioner. 

Margtekst 

Syre + vann → sur løsning. Alle sure løsninger har et overskudd av H + -ioner. 

Baser oppfører seg på en liknende måte som syrer, bare motsatt. De kan ta opp H + . Da 

blir det flere OH - -ioner enn det er H + -ioner i vannet. Det er dette som gjør løsningen basisk. 

Ammoniakk er en base. Når den blir løst i vann, får vi en løsning med flere OH - -ioner 

enn H + -ioner. I både NaOH og KOH er det OH - -ionet som er basen. Dette ionet kan ta opp et 

H + -ion. 

[056 Teknisk tegning av reaksjonen ovenfor] 

[057 Teknisk tegning av partikkelmodell med glass rent vann, ett med NH3 løst i vann. Da blir 

et like OH - - ioner og NH4 + -ioner sammen med noen vannmolekyler. Figurtekst:] 

I glasset til venstre er det rent vann med bare vannmolekyler. I det høyre glasset er det løst 

mye ammoniakk i vann, og vi får en basisk løsning med mange OH - -ioner og NH4 + -ioner. 

Margtekst 

Base + vann → basisk løsning. Alle basiske løsninger har et overskudd av OH - -ioner. 

4

Som du allerede har lest, kaller vi ofte basiske løsninger for baser og sure løsninger for syrer. 

Dette gjør det lett å gå i surr med alle begrepene, men i praksis har det liten betydning. 

Margtekst 

Syrer smaker surt, de kan gi fra seg H + -ioner, og de gir sur løsning når de blir løst i vann. 

Margtekst 

Baser er ofte glatte å ta på, de kan ta opp H + -ioner, og de gir basisk løsning når de blir løst i 

vann. 

Konsentrasjon og fortynning – er bringebærsaften sterk 

eller svak? 

I kjemien er konsentrasjon et mål på hvor mye stoff som er løst i en løsning. Det betyr at det i 

en løsning med høy konsentrasjon er løst opp mye stoff, mens det i en løsning med lav 

konsentrasjon er løst opp lite stoff. I et glass saftogvann med mye saft og lite vann er 

konsentrasjonen av saft høyere enn i et glass saftogvann med lite saft og mye vann. 

[058 Foto av to glass bringebærsaft – en sterk og en svak løsning ] 

Forutsatt at vannmengden er den samme, vil sukkerløsningen der vi løser opp én teskje 

sukker, være mindre konsentrert enn der vi løser opp tre teskjeer sukker. Hvis vi ønsker å øke 

sukkerkonsentrasjonen, kan vi tilsette mer sukker, eller vi kan la noe av vannet fordampe. Når 

vannet fordamper, blir sukkeret igjen i løsningen, og løsningen blir mer konsentrert. For å 

gjøre sukkerløsningen mindre konsentrert kan vi tilsette vann. Fortynning er et annet ord for å 

gjøre en løsning mindre konsentrert. 

Hvis vi i et tredje glass tilsetter sukker helt til sukkeret slutter å løse seg opp, har vi en så 

høy konsentrasjon av sukker som det går an å få. Da sier vi at løsningen er mettet. 

[059 Teknisk tegning av partikkelmodell-fortynning. Figurtekst:] 

I løsningen til venstre er det løst lite sukker i vannet, i midten er det løst noe mer sukker, mens 

glasset til venstre inneholder en mettet sukkerløsning. 

Margtekst 

Konsentrasjonen til en løsning forteller oss hvor mye stoff som er løst opp per volumenhet. 

Når vi fortynner en løsning, får løsningen en lavere konsentrasjon. 

Margtekst 

I en mettet løsning er det tilsatt så mye stoff at det ikke er mulig å løse opp mer av stoffet. 

Sterke syrer 

Konsentrert saltsyre blir ofte kalt «rykende saltsyre». Det er fordi HCl-gassen blander seg 

med vanndamp i lufta, og det blir dannet en saltsyretåke. 

[060 Foto av rykende saltsyre. Figurtekst:] 

Konsentrert saltsyre blir kalt rykende saltsyre fordi det ryker av flaska når vi åpner den. 

5

Når vi snakker om saftogvann eller sukkerløsning, bruker vi ordene konsentrert og sterk 

om hverandre. For syrer og baser betyr ikke disse to ordene det samme! Syrekonsentrasjon gir 

informasjon om hvor mange partikler av en syre som fins i et gitt volum av en løsning. Når vi 

snakker om konsentrert syreløsning, mener vi en syreløsning der det er løst opp så mye syre 

som det lar seg gjøre. I den mest konsentrerte saltsyreløsningen vi kan lage, er det løst opp 37 

g saltsyre i 100 g vann. 

Margtekst 

Konsentrasjon gir oss informasjon om hvor mange partikler av et stoff som er løst opp. Med 

konsentrert syreløsning mener vi en løsning der det er løst opp så mye syre som mulig. 

Syrestyrke henger sammen med hvor lett hver syrepartikkel kan gi fra seg H + -ioner. 

Sterke syrer har lett for å gi fra seg H + -ionene sine. Syrer som ikke så lett slipper H + -ionene 

sine, er svake syrer. Noen syrer kan gi fra seg flere enn ett H + -ion. Men det betyr ikke 

nødvendigvis at disse syrene er sterke syrer. 

[061 Teknisk tegning av partikkelmodell av sterk syre. Figurtekst:] 

I en sterk syre gir alle syremolekylene fra seg H + -ionet. 

[062 Teknisk tegning av partikkelmodell av svak syre. Figurtekst:] 

I en svak syre er det bare noen få av syremolekylene som gir fra seg H + -ionet. 

Margtekst 

Syrestyrke gir informasjon om hvor lett en syre gir fra seg H + -ioner. Sterke syrer har lettere 

for å gi fra seg H + -ioner enn svake syrer. 

[063 Foto av flasker noen syrer. Figurtekst:] 

Saltsyre (HCl), salpetersyre (HNO3) og svovelsyre (H2SO4) er eksempler på sterke syrer. 

Eddiksyre (CH3COOH) og karbonsyre (H2CO3) er eksempler på svake syrer. 

[I farget ramme] 

Etsende stoffer 

[064 Faresymbolet for etsende] 

[065 Foto av noen av disse: salmi, MrMuscle, kaustisk soda, oppvaskmaskinvaskemiddel, lut, 

terrasserens, ovnsrens, avløpsåpner, bilbatteri, kalk, sement, silosyre, oksalsyre/flekkfjerner] 

Etsende stoffer er stoffer som kan ødelegge hud, klær og andre materialer. Hjemme kan du 

finne etsende stoffer blant annet i vaskemidler som salmiakk og maskinoppvaskmiddel eller i 

bilbatteriet. Noen har kanskje rester av lut stående? Lut er en utrolig effektiv malingsfjerner 

fordi stoffet er svært etsende! Hvis du får lut på huden, kan du få store sår, får du stoffet på 

øyet, kan du i verste fall bli blind! 

Fordi det er så mange produkter vi omgir oss med, som inneholder etsende stoffer, bør 

alle kunne litt førstehjelp mot etseskader: 

– Alle som får sterke baser eller syrer i øyet, må skylle øyet kontinuerlig med vann til 

de kommer til øyelege eller på sykehus. 

6

– Hvis noen svelger etsende stoff, bør de drikke et par glass vann eller melk i små 

slurker og skylle munnen grundig. Deretter må lege kontaktes. 

– Søl av etsende stoff på huden må skylles bort med rennende vann. 

Det er lurt å ta med emballasjen til stoffet som har forårsaket skaden, når du reiser til lege 

eller sykehus. Da kan det gå raskere å få riktig behandling! 

Hvis uhellet er ute, og du er i tvil om hva du skal gjøre, kan du ringe 113 eller 

Giftinformasjonens døgnåpne telefon 22 59 13 00. 

[Ramme slutt] 

Surhetsgrad – hvor surt er det? 

[066 Foto av blåveis i sur og basisk jord slik at fargeforskjellen 

vises.] 

Du har kanskje sett at vanlig te blir litt lysere når du tilsetter litt sitron? Eller at blåveisen noen 

steder er veldig blå, mens den andre steder er nesten rosa? Dette skyldes at både te og blåveis 

inneholder fargestoffer som får bestemte farger i sure og basiske løsninger. Et annet eksempel 

på et fargestoff som kan skifte farge på denne måten, er rødkålfargen. 

Fargestoffer som skifter farge i sur og basisk løsning, blir kalt syre-base-indikatorer. Det 

betyr at vi ved å blande et stoff med vann og så tilsette en syre-base-indikator kan finne ut om 

vi har en syre eller en base. På laboratoriet er det vanlig å bruke indikatorene lakmus og BTB. 

Men det fins også en rekke andre indikatorer. Når du skal gjøre forsøk med syrer og baser, vil 

du se at en rekke planter inneholder syre-base-indikatorer. 

Margtekst 

En syre-base-indikator er et stoff som har farger som er avhengige av om indikatoren blir 

blandet med noe surt eller basisk. 

[067 Foto som viser lakmus- og BTB-fargene. Figurtekst:] 

Her ser du fargene som lakmus og BTB har i sur og basisk løsning. 

[068 Foto som viser rødkålens mange farger. Figurtekst:] 

Rødkålsaft kan ha mange farger avhengig av surhetsgraden i løsningen. 

pH-verdi – surt, surere, surest 

Visste du at cola er surere enn appelsinjuice? Eller at blodet vårt er litt mer basisk enn helt 

rent vann? En syre-base-indikator kan fortelle oss om en løsning er sur eller basisk, men den 

sier ingenting om hvor sterkt sur eller basisk løsningen er. For å måle surheten i en løsning 

bruker vi et mål som heter pH-verdi. Denne verdien kan vi bare måle for stoffer som er løst i 

vann. pH-verdien gir oss informasjon om konsentrasjonen av H + -ioner i vannet. Jo høyere 

konsentrasjonen av H + -ioner i løsningen er, desto lavere er pH-verdien, og jo surere er 

løsningen. I fortynnede løsninger ligger pH-verdien vanligvis mellom 0 og 14. Hvis vi måler 

pH i konsentrerte løsninger, kan vi få verdier som ligger utenfor skalaen. 

[069 pH-skala. Figurtekst:] 

Figuren viser pH-skalaen og hvilke pH-verdier en del vanlige stoffer har. 

7

Margtekst 

pH-verdi er et mål for surhet i fortynnede løsninger. pH-skalaen går fra 0 til 14. 

Margtekst 

I sure løsninger er pH-verdien mindre enn 7, i basiske løsninger er den over 7. Når pH = 7, 

sier vi at løsningen er nøytral. 

For å finne ut nøyaktig hvilken pH-verdi en løsning har, kan vi bruke en 

universalindikator eller et pH-papir. Begge disse inneholder en blanding av stoffer som skifter 

farge ved ulike pH-verdier. 

[070 Foto av fargene i universalindikator. Figurtekst:] 

Fargene i en universalindikator 

[071 Foto av et brukt pH-papir sammen med nøkkelen som viser hvordan vi kan bruke pHpapir 

til å bestemme pH i en løsning. Figurtekst:] 

Etter å ha dyppet pH-papir i en løsning kan vi finne pH-verdien i løsningen ved å sammenlike 

fargen på papiret med fargenøkkelen. Her er pH = 00. 

Det fins instrumenter som kan måle pH-verdier. Et slikt instrument blir kalt et pH-meter. 

[071B Foto av et pH-meter som er i bruk. Figurtekst:] 

På pH-meteret kan du lese av pH-verdien i løsningen. 

Margtekst 

Universalindikator, pH-papir og pH-meter blir brukt til å bestemme hvor sur en løsning er. 

Mer om pH-skalaen 

pH er både avhengig av hva som er i en løsning, og av fortynningen. Hvis du har en 

saltsyreløsning med pH = 3 og en saltsyreløsning med pH = 2, er løsningen med pH=2 den 

sureste løsningen. Det ikke dobbelt så mange H + -ioner i denne som i løsningen med pH=3, det 

er ti ganger flere! For hvert trinn nedover på pH-skalaen blir løsningen ti ganger mer sur. 

[072 Fortynning av syre. Figurtekst:] 

Hver gang en syre blir fortynnet ti ganger, øker pH-verdien med en enhet. 


Sant eller usant om syrer og baser? 

Baser er alltid mindre farlige enn syrer. 

Dette er ikke sant. Mange baser er etsende akkurat som syrer. De kan være farlige for både 

øynene, huden og fordøyelsessystemet. 

Alle syre-base-indikatorer skifter farge når pH-verdien er 7. 

Dette er feil! Både BTB og lakmus skifter farge når pH er 7. Men fenolftalein, en annen 

vanlig indikator på kjemilaboratoriet, endrer seg fra fargeløs til rosa når pH-verdien er 

omtrent 8. Rødkålsaft er en indikator som skifter farge ved mange ulike pH-verdier. 

Syre er det samme som sur løsning. 

8

Dette er feil! En syre er et stoff som gir en sur løsning når det blir løst i vann. Det faste stoffet 

sitronsyre er en syre. Det er ikke før vi løser dette stoffet i vann at vi får en sur løsning. Det 

samme gjelder hydrogenkloridgass. Når denne gassen blir løst i vann, får vi en 

saltsyreløsning, som er en sur løsning. Men ofte kaller vi basiske løsninger for baser og sure 

løsninger for syrer, og i praksis har dette liten betydning. 

Syrer blir mindre sure ved å tilsette sukker. 

Dette er feil! Når du spiser noe surt, vil den søte smaken til sukkeret gjør at du opplever det 

du spiser som mindre surt enn om du spiser det samme uten sukker på. Vi kan si at sukkeret 

dekker over den sure smaken. 

Det er farlig å drikke sure løsninger. 

Dette er ikke helt riktig! Cola er et eksempel på en løsning som har pH-verdi på omtrent 3. I 

appelsinjuice og tomatsaft er pH-verdien rundt 4. I magesekken er det en pH på 1. 

Magesekken tåler dette godt. Emaljen på tennene våre tåler derimot ikke sure løsninger særlig 

godt. Folk som drikker mye sure løsninger, og folk som har mageproblemer som for eksempel 

gjør at de kaster mye opp, må ta ekstra godt vare på tennene sine. 

[Ramme slutt] 

Nøytralisering – lag saltvann av syre og base! 

Helt rent vann er verken surt eller basisk. pH-verdien er 7, og vi sier at løsningen er nøytral. 

Vi kan gjøre en sur løsning mindre sur ved å blande den med en base. Denne kjemiske 

reaksjonen mellom en syre og en base blir kalt en nøytralisering. I en nøytralisering blir det 

dannet et salt og vann. 

syre + base → salt + vann 

saltsyre + natriumhydroksid → natriumklorid + vann 

[073 Formelen for reaksjonen. De ulike navnene er plassert rett over tilsvarende deler i 

formelen] 

I denne reaksjonen gir HCl fra seg H + til OH - . Det betyr at HCl er syren og OH - er basen i 

reaksjonen. Produktene er saltet natriumklorid og vann. 

Dersom vi blander sammen akkurat like store mengder, her betyr det at vi blander like 

mange partikler av surt og basisk, blir resultatet en løsning med pH = 7. 

Margtekst 

Blander vi akkurat like store mengder, det vil si at vi blander like mange partikler av surt og 

basisk, blir resultatet en løsning med pH = 7. 

[074 Teknisk tegning som viser to begerglass ett med H + og Cl - , ett med Na + og OH - -ioner. 

Like mange ioner av hvert slag. Deretter ett begerglass som viser vannmolekyler og Cl - og 

Na + . Figurtekst: ] 

Her blander vi en sur løsning (til venstre) med en basisk løsning (til høyre). 

Hvis det er like mange H + -ioner som OH - -ioner i blandingen, får vi saltvann med pH = 7. 


Syrer som kan gi fra seg flere H + -ioner – balansering av reaksjonslikninger 

Når vi har en syre som kan gi fra seg mer enn ett H + -ion, kan vi skrive reaksjonen i flere trinn. 

9

Svovelsyre, H2SO4, kan gi fra seg to H + -ioner. Lar vi svovelsyre reagere med 

kaliumhydroksid, KOH, får vi vann og et salt som heter kaliumsulfat, K2SO4. 

Vi kan skrive nøytraliseringen i to trinn: 

Trinn 1: H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O 

Trinn 2: KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O 

Til sammen: H2SO4 + KOH + KHSO4 + KOH + → KHSO4 + H2O + K2SO4 + H2O 

Stoffer som du finner på begge sider av pilen, kan strykes ut: 

H2SO4 + KOH + KHSO4 + KOH + → KHSO4 + H2O + K2SO4 + H2O 

Det kan summeres opp slik at den balanserte reaksjonslikningen blir: 

H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O 

[Ramme slutt] 

Syrer og baser – vi finner dem overalt 

[075 Foto av syrer/sure løsninger/baser/basiske løsninger som eddik, Farris, såpe/krem med 

pH

Sur nedbør kan gjøre vann, skog og jordbunn så sur at både plante- og dyreliv kan bli 

skadd. For å motvirke at vann og jordsmonn blir for surt, er det vanlig å kalke. Vanlige 

kalkningsmidler i vann er kalksteinsmel og skjellsand. I kalksteinsmel og skjellsand er det 

kalsiumkarbonat, CaCO3. Brent kalk og lesket kalk blir noen ganger brukt for å kalke 

jordsmonnet. Brent kalk består av kalsiumoksid, CaO, og lesket kalk er det samme som 

kalsiumhydroksid, Ca(OH)2. Alle disse er baser, derfor virker de nøytraliserende på syrer. 

Margtekst 

Vi kalker vann og jord for å motvirke effektene av sur nedbør. 

[076 Foto av ny marmor ved siden av et foto av skadd marmor. Figurtekst:] 

Det er lett å se at marmor som har vært utsatt for sur nedbør, blir ødelagt! 

Sur nedbør kan gjøre skade på mur og marmor. Den kjemiske formelen for marmor er 

CaCO3, kalsiumkarbonat. Karbonater er salter hvor ett av ionene er CO3 2- -ionet. Når syre 

reagerer med et karbonat, blir det dannet et nytt salt, vann og CO2-gass: 

saltsyre + kalsiumkarbonat → kalsiumklorid (salt) + vann + karbondioksidgass 

2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 

Sur nedbør kan bryte ned metallet i både bygningskonstruksjoner og biler. Når uedle metaller 

reagerer med syre, blir det dannet et salt og hydrogengass. Edle metaller som gull og sølv 

reagerer ikke så lett med syrer. 

[077 Foto av en metallbit i syre. Figurtekst:] 

Når sink reagerer med syre, blir det dannet hydrogengass og sinkioner. Vi sier at metallet 

korroderer bort. 

saltsyre + sink → sinkklorid + hydrogengass 

2 HCl + Zn ZnCl2 + H2 

Et effektivt og mye brukt reingjøringsmiddel er ammoniakk løst i vann. Denne 

blandingen fjerner fett og flekker. Hvis du skal pusse opp, kan du bruke dette til å matte 

gammel maling. 

Hvis vi blander ammoniakk og saltsyre, får vi salmiakk. Det kjemiske navnet på dette 

stoffet er ammoniumklorid, NH4Cl. Dette saltet smaker litt salt og bittert, og det blir ofte 

brukt som smakstilsetting i lakris. 

[078 Foto en flaske Salmi og salmiakkpastiller] 


Syrer og tenner 

[077 Foto av dårlige tenner hos ungdom som drikker mye brus] 

Vi kan skade tannemaljen hvis pH i munnen blir så lav at emaljen blir løst opp. Det kan skje 

når vi spiser eller drikker sure næringsmidler, og når bakteriene i munnen vår danner syrer. 

Disse bakteriene er glade i sukker, og nedbrytingsproduktet av sukker er syrer. 

Undersøkelser av norske ungdommer viser at annenhver gutt på 13 år drikker 1/2 liter 

brus hver dag. For tennenes del hjelper det ikke noe særlig å drikke sukkerfri brus fordi pH i 

11

vanlig brus og i lettbrus er omtrent den samme. Begge deler er sure, og det vil gi skader på 

tannemaljen. 

Tannemalje er lagd av et knallhardt stoff. Men dette stoffet har et svakt punkt: syre. Syre 

gjør emaljen myk. De siste 20 årene har det vært enighet om at fluor er viktig for å unngå hull. 

Mange forskere mener at når vi pusser tennene med fluortannkrem, blir den ytterste delen av 

emaljen hardere og mer motstandsdyktig mot syre enn den er på tenner som ikke blir pusset 

med fluortannkrem. 

[Ramme slutt] 

12

Oppsummering 

• Syre løst i vann gir en sur løsning. Ofte kaller vi den sure løsningen for syre. 

• Alle syrer inneholder minst ett hydrogenatom. 

• Syrer og baser er kjemiske motsetninger. De kan nøytralisere hverandre. I en kjemisk 

reaksjon mellom syre og base blir det dannet salt og vann. 

• Baser løst i vann gir en basisk løsning. 

• I helt rent vann er det nesten bare vannmolekyler. Noen få av disse molekylene er spaltet 

til hydrogenioner, H + , og hydroksidioner, OH - . 

• Syre + vann → sur løsning. Alle sure løsninger har et overskudd av H + -ioner. 

• Base + vann → basisk løsning. Alle basiske løsninger har et overskudd av OH - -ioner. 

• Syrer smaker surt, de kan gi fra seg H + -ioner, og de gir sur løsning når de blir løst i vann. 

• Baser er ofte glatte å ta på, de kan ta opp H + -ioner, og de gir basisk løsning når de blir 

løst i vann. 

• Konsentrasjonen til en løsning forteller oss hvor mye stoff som er løst opp per 

volumenhet. Når vi fortynner en løsning, får løsningen en lavere konsentrasjon. 

• I en mettet løsning er det tilsatt så mye stoff at det ikke er mulig å løse opp mer av stoffet. 

• Konsentrasjon gir oss informasjon om hvor mange partikler av et stoff som er løst opp. 

Med konsentrert syreløsning mener vi en løsning der det er løst opp så mye syre som 

mulig. 

• Syrestyrke gir informasjon om hvor lett en syre gir fra seg H + . Sterke syrer har lettere for 

å gi fra seg H + -ioner enn svake syrer. 

• En syre-base-indikator er et stoff som har farger som er avhengige av om indikatoren blir 

blandet med noe surt eller basisk. 

• pH-verdi er et mål for surhet i fortynnede løsninger. pH-skalaen går fra 0 til 14. 

• I sure løsninger er pH-verdien mindre enn 7, i basiske løsninger er den over 7. Når pH = 

7, sier vi at løsningen er nøytral. 

• Universalindikator, pH-papir og pH-meter blir brukt til å bestemme hvor sur en løsning 

er. 

• Blander vi akkurat like store mengder, det vil si at vi blander like mange partikler av surt 

og basisk, blir resultatet en løsning med pH = 7. 

• Sur nedbør er nedbør som har pH < 5,6. 

• Vi kalker vann og jord for å motvirke effektene av sur nedbør. 

13

Oppgaver 

Syrer og sure løsninger 

Baser og basiske løsninger 

LES OG SVAR 

4.1 Hva er sammenhengen mellom en syre og en sur løsning? 

4.2 Hva har alle syrer felles? 

4.3 Gi minst tre eksempler på syrer. Ta med både navn og formel. 

4.4 Hva er en base? 

4.5 Hva blir dannet når en syre reagerer med en base? 

4.6 Gi minst tre eksempler på baser. Ta med både navn og formel. 

GJØR OG LÆR 

4.7 Lag en oversiktlig tabell der du gir en oversikt over egenskapene til syrer og baser. 

4.8 Les innholdsfortegnelser på matvarer, drikker eller andre stoffer du finner hjemme. 

Forsøk å finne minst to syrer og to baser. Noter deg hvor de fins, og hva de heter. 

BRUK PC 

4.9 Jobb i par eller grupper. Gå til http://naturogunivers.cappelen.no, og gjør oppgaven 

«Kjemisk puslespill». 

4.10 Gå til http://naturogunivers.cappelen.no, og gjør sudokuoppgaven om navn og formler 

på syrer og baser. 

GÅ VIDERE 

4.11 Magesyre og melkesyre er to eksempler på syrer som fins i kroppen. I sitron er det 

sitronsyre, og i rabarbra er det oksalsyre. Bruk oppslagsverk eller internett, og finn ut 

mer om en av disse syrene eller en annen syre. Presenter for en medelev det du har 

funnet ut. 

4.12 I brus er det karbonsyre (kullsyre). Bruk oppslagsverk eller internett, og finn ut mer om 

karbonsyre. Lag en fem minutters presentasjon der du velger selv hva du vil fokusere 

på. 

Helt rent vann – verken surt eller basisk 

LES OG SVAR 

4.13 Hva mener vi når vi i kjemien sier at vi har helt rent vann? 

4.14 Hva har alle sure løsninger felles? 

4.15 Hva har alle basiske løsninger felles? 

4.16 Hva kaller vi reaksjonen mellom en syre og en base? 

4.17 Skriv en reaksjonslikning for hva som skjer når 

a) saltsyre blir løst i vann. 

b) ammoniakk blir løst i vann. 

GJØR OG LÆR 

4.18 Skriv balanserte reaksjonslikninger: 

14

a) salpetersyre + kaliumhydroksid → kaliumnitrat + vann 

b) saltsyre + ammoniakk → ammoniumklorid 

c) svovelsyre + natriumhydroksid → natriumsulfat + vann 

4.19 Hva er det kjemiske navnet til disse stoffene? 

a) HCl 

b) NaOH 

c) NH3 

d) H2SO4 

e) CH3COOH 

BRUK PC 

4.20 Gå til http://naturogunivers.cappelen.no, og gjør oppgaven om rent vann. 

DISKUTER 

4.21 Jobb i par eller grupper, og diskuter hva begrepene base, basisk løsning, syre, sur 

løsning og nøytralisering betyr. Gi minst ett eksempel for hvert begrep. Lag en oversikt, 

og diskuter det dere har kommet fram til, med en annen gruppe. 

GÅ VIDERE 

4.22 Jobb i par eller grupper. Les innholdsfortegnelsen på en flaske med kjøpevann. Hvilke 

stoffer er det i vannet? Lag en oversiktlig tabell, og finn ut mer om minst ett av stoffene. 

[O4.22 Foto av innholdsfortegnelsen på en flaske kjøpevann] 

Konsentrasjon og fortynning – er bringebærsaften sterk eller svak? 

LES OG SVAR 

4.23 Hva mener vi når vi sier at en løsning har høy konsentrasjon? 

4.24 Hva skjer med konsentrasjonen når vi fortynner en løsning? 

4.25 Hva betyr det at en løsning er mettet? 

4.26 Hva mener vi med konsentrert syreløsning? 

4.27 Hvorfor kaller vi noen syrer sterke, mens andre blir kalt svake? 

GJØR OG LÆR 

4.28 Jobb i grupper, og undersøk hvor mye sukker eller salt det er mulig å løse i 1 dl vann. Er 

det forskjell på sukker og salt? Undersøk hvilke faktorer som kan påvirke hvor mye 

stoff det er mulig å løse opp. Summer opp resultatene fra alle gruppene. 

4.29 Jobb i grupper, og lag en plan for hvordan dere kan undersøke hva som skjer når en liten 

bit marmor blir lagt i litt syre. Bruk ulike konsentrasjoner. Beskriv observasjonene med 

ord og med reaksjonslikning, og diskuter resultatene i klassen. (Hint: Den kjemiske 

formelen for marmor er CaCO3.) 

4.30 Lag en modell (en tegning, en gjenstand, et rollespill, en animasjon) som viser 

forskjellen på hva som skjer når sterk syre og svak syre blir løst i vann. 

4.31 Jobb i par eller grupper, og lag en modell som viser hva som skjer når en løsning blir 

fortynnet. Presenter modellen for minst én annen gruppe i klassen, og diskuter hvordan 

modellen kan gjøres bedre. 

DISKUTER 

15

4.32 Jobb i grupper, og diskuter hva begrepene løsning, fortynning, konsentrasjon, mettet 

løsning og syrestyrke betyr. Lag en oversikt, og gi eksempler på hvert begrep. Diskuter 

det dere har kommet fram til, med en annen gruppe. 

GÅ VIDERE 

4.33 Jobb i par eller grupper, og lag en modell som viser forskjellen på en løsning med høy 

konsentrasjon og en løsning med lav konsentrasjon. 

4.34 I butikken får du vanligvis kjøpt 5 % og 7 % eddik. Hvilken av disse løsningene er mest 

konsentrert? Hvorfor? Lag en plan for hvordan du kan lage 5 % eddik av 7 % eddik og 

vann. Du kan jobbe sammen med andre elever. 

4.35 Tyskeren Samuel Hahnemann blir regnet som homøopatiens far. Når han gjorde klar 

homøopatisk medisin, gjorde han det ved en trinnvis fortynning. Han tok et stoff og 

blandet det først ut med 99 deler vann. Denne blandingen kalte han C1. Deretter blandet 

han dette igjen med 99 deler vann og kalte blandingen C2. Hahnemann fant ut at 

blandingen C30 var ganske effektiv. Jobb i grupper, og diskuter 

– hva det betyr at en løsning blir fortynnet med 99 deler vann. Hvor mange ganger 

fortynnet er den? 

– hvor mange ganger blandingen C30 var fortynnet i forhold til stoffet Hahnemann 

startet med. 

Surhetsgrad – hvor surt er det? 

LES OG SVAR 

4.36 Hva måler vi med pH-verdi? 

4.37 Hvilke verdier har pH-skalaen? 

4.38 Hva er pH i 

a) sure løsninger? 

b) nøytrale løsninger? 

c) basiske løsninger? 

4.39 Gi tre eksempler på hvordan vi kan måle pH i en løsning. 

GJØR OG LÆR 

4.40 BTB og lakmus er to eksempler på syre-base-indikatorer. Læreren gir deg disse 

indikatorene, en syre, en base og en nøytral løsning. Jobb i par, og lag en plan for 

hvordan dere kan finne ut hvilke farger de to indikatorene har i de forskjellige 

løsningene. Læreren må godkjenne planen før dere setter i gang. Skriv resultatene inn i 

en oversiktlig tabell. 

4.41 Det er flere stoffer som har egenskaper som gjør dem egnet som syre-base-indikatorer. 

Bruk eddik (sur løsning) og salmiakk (basisk løsning) for å teste om minst tre stoffer du 

finner hjemme, kan brukes som indikatorer. Lag en oversiktlig tabell med resultatene 

dine, slik at de lett kan presenteres for andre. 

4.42 Bruk en syre-base-indikator til å bestemme om minst fem stoffer du finner hjemme, er 

sure, basiske eller nøytrale. Husk at stoffene må være løst i vann for at du skal kunne 

måle pH. Lag en oversiktlig tabell med resultatene dine. Presenter resultatene dine for 

andre elever. 

BRUK PC 

4.43 Gå til http://naturogunivers.cappelen.no, og gjør oppgaven om pH-skalaen. 

16

GÅ VIDERE 

4.44 Søk på «surhetsgrad», «pH» og «pH-skala» på internett. Bruk informasjonen du finner, 

til å lage en kort presentasjon om pH og pH-skalaen. 

Nøytralisering – lag saltvann av syre og base! 

Les og svar 

4.45 Hva er pH i helt rent vann? 

4.46 Hva kaller vi en reaksjon mellom syre og base? 

4.47 Gi et eksempel på en syre som inneholder mer enn ett hydrogenatom. 

GJØR OG LÆR 

4.48 Gi et eksempel på en nøytraliseringsreaksjon. Skriv reaksjonslikning både med ord og 

kjemiske formler. 

4.49 Hvordan kan du lage vanlig bordsalt av en syre og en base? Jobb i grupper, og lag en 

plan for hvordan dere vil gå fram. Læreren må godkjenne planen hvis dere skal 

gjennomføre den. 

BRUK PC 

4.50 Gå til http://naturogunivers.cappelen.no, og gjør oppgaven om syrer som inneholder 

mer enn ett hydrogenatom. 

Syrer og baser – vi finner dem overalt 

LES OG SVAR 

4.51 Hvorfor er regnvann surt? 

4.52 Hva mener vi med sur nedbør? 

4.53 Gi et eksempel på hva vi kan gjøre for å motvirke effekten av sur nedbør. 

BRUK PC 

4.54 Gå til http://naturogunivers.cappelen.no, og gjør oppgaven om sur nedbør. 

DISKUTER 

4.55 Jobb i grupper, og finn ut hva dere kan gjøre for å forebygge hull i tennene. Hvilke 

stoffer kan gi emaljeskader? På hvilken måte? 

GÅ VIDERE 

4.56 Det snakkes mye om klimagassen CO2 og gassene NO2, SO2 og SO3 som blir dannet når 

vi brenner for eksempel olje eller kull. Velg deg én av disse gassene, og finn ut mer om 

den og hvordan den er med på å påvirke klimaet på jorda. 

4.57 «Syrer og baser – vi finner dem overalt.» Finn et stoff hjemme som inneholder syre eller 

base, og lag en presentasjon om stoffet du har valgt deg. 

17

Forsøk 

4–A Rødkålindikator 

[F4.1 Foto av to av fargene rødkål kan ha] 

Rødkålsaft er en godt egnet syre-base-indikator fordi rødkål kan ha mange farger. Hensikten 

med dette forsøket er å bestemme fargen til rødkålsaft ved ulike pH-verdier. 

DU TRENGER 

Rødkålsaft, sitronsaft, eddik, Dispril, salmiakk, Farris, selters, bakepulver, såpevann, Cvitamintablett, 

tablett mot sur mage, vann, reagensglass, reagensglasstativ, universalindikator 

eller pH-meter, vannfast tusj 

Dette gjør du 

1 Du må teste minimum fire forskjellige løsninger. Bestem deg for hvor mange løsninger 

du vil teste, og finn så mange reagensglass som du trenger. 

2 Nummerer reagensglassene, og plasser dem i et reagensglasstativ. 

3 Tilsett ca. 1 cm av stoffet du har valgt deg, (eller løs en tablett av stoffet i litt vann) i et av 

reagensglassene, og bruk universalindikator eller pH-meter til å bestemme pH i 

løsningen. 

4 Noter resultatet i en tabell. 

5 Gjenta punkt 3 for alle stoffene du vil teste. 

6 Fyll ca. 2 cm med rødkålsaft i et reagensrør, og tilsett ett av stoffene du har valgt deg. 

Noter fargen på løsningen i tabellen din. 

7 Gjenta punkt 6 for alle stoffene du vil teste. 

8 Vask utstyret, og rydd det på plass. 

Observasjoner og resultater 

Sammenlikn resultatene dine med resultatene til resten av elevene i klassen. Lag en felles 

tabell som viser hvilken farge de ulike indikatorene har ved ulike pH-verdier. 

Diskusjon 

Kom alle fram til samme resultat for alle løsningene? Diskuter framgangsmåter, resultater og 

konklusjoner i klassen. 

Bruk oppslagsverk eller internett for å finne ut hvilke farger rødkålsaft kan ha. (Hint: På 

engelsk heter rødkål red cabbage.) Fant dere alle fargene? Hvis ikke, diskuter hvordan dere 

vil gå fram for å få det til. 

Hvilke fordeler er det ved å bruke rødkålindikatoren i stedet for BTB og lakmus? Hva er 

ulempene? 

Gå videre 

Blåbærsaft, rødbetsaft, hibiskuste og hyllebærsaft er andre eksempler på syre-baseindikatorer. 

Tenk deg at du har tilgjengelig det samme utstyret og stoffene som i 

rødkålforsøket. Planlegg og gjennomfør et forsøk som viser hvilke farger minst én av disse 

indikatorene har i løsninger med ulik pH. Noter resultatene i en oversiktlig tabell. 

4–B Fem ukjente stoffer 

18

Dette er en liten detektivoppgave. Læreren gir dere fem hvite stoffer: sitronsyre, bakepulver, 

sukker, salt og hornsalt (hjortetakksalt). Stoffene er merket med 1–5, og oppgaven dere har, er 

å bestemme hvilken prøve som inneholder hva. 

DU TRENGER 

I dette forsøket kan dere bruke utstyr og stoffer fra naturfagrommet. 


Jobb i par eller grupper, og planlegg hvordan dere kan bestemme innholdet i prøvene fra 

læreren. Når dere har lagd en plan, diskuterer dere den med en annen gruppe, og så lager dere 

en ny, felles plan. Læreren må godkjenne den endelige planen før dere gjør forsøket. NB! Det 

er ikke lov til å smake på stoffene. 

Observasjoner og forklaringer 

Noter resultatene i en oversiktlig tabell. Ta med reaksjonslikninger der det er naturlig. 

Hva blir konklusjonen basert på observasjoner fra forsøkene dere har gjennomført? 

Diskusjon 

Hva gjorde de andre gruppene? Kom alle fram til samme resultat? Hvordan kom resten av 

gruppene fram til resultatene sine? Diskuter framgangsmåter, resultater og konklusjoner i 

klassen. 

4–C Fotosyntese og pH 

Du husker kanskje at i fotosyntesen blir CO2-gass og vann omdannet til sukker og 

oksygengass ved hjelp av lys. I dette forsøket skal vi undersøke hvordan lys påvirker 

fotosyntesen, og hvordan dette påvirker surhetsgraden i vann. 

Du trenger 

tre fargeløse flasker med kork (ca. 150 ml), tre omtrent like store akvarieplanter (for eksempel 

5–6 cm store skudd), pH-indikator, vann, lyskilde 


Jobb i par eller grupper, og planlegg et forsøk der dere bruker utstyret i lista til venstre til å 

undersøke hvordan lys påvirker fotosyntesen, og hvordan fotosyntesen påvirker pH i vannet. 

Diskuter planen med andre grupper og med læreren før dere setter i gang. 

Observasjoner og forklaringer 

Noter resultatene i en oversiktlig tabell. Hva kan dere si om sammenhengen mellom lys og pH 

i vannet basert på observasjoner fra forsøket? 

Diskusjon 

Diskuter resultatene og konklusjonene med andre grupper. 

19

Syrer og baser - Cappelen Damm

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?