métodos de anälise fisica, quimica e instrumental de solos
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A presenga <strong>de</strong> eletrólitos também reduz o pH dos <strong>solos</strong><br />
nas zonas alcalinas e neutra. Logo, se uma argila sódica<br />
for dispersa em ägua pura, uma pequena parte dos ions Na +<br />
da camada difusa, sofrerä hidrólise, o que provocarä o aumento<br />
da concentragäo <strong>de</strong> OH- na solugäo.<br />
O pH <strong>de</strong>crescerä, ou em outras palavras a aci<strong>de</strong>z <strong>de</strong> um<br />
solo aumentarä, tanto quanto mais elevada för a Valencia<br />
dos cations presentes no mesmo, isto se <strong>de</strong>ve ä energia <strong>de</strong><br />
adsorgäo maior dêsses cations, pelo colói<strong>de</strong> <strong>de</strong> argila.<br />
O conteüdo <strong>de</strong> sais da solugäo do soio flutua com a temperatura,<br />
oxidagäo da materia orgänica e agäo lixiviadora<br />
das chuvas ou aguas <strong>de</strong> irrigagäo. Esta variagäo é responsävel<br />
por algumas das mudangas que se verificam no pH, durante<br />
a estagäo <strong>de</strong> crescimento das plantas.<br />
Alguns sais ou ions existentes po<strong>de</strong>m influenciar <strong>de</strong> modo<br />
pon<strong>de</strong>rävel o pH do solo. Os sulfetos geram äcido sulftirico<br />
por oxidagäo, e, em alguns casos, baixam o pH a niveis<br />
näo recomendäveis para präticas agricolas. A amönia e os<br />
ions amoniacais, säo processados por bactérias, gerando äcido<br />
nitrico. Os sulfates <strong>de</strong> ferro e aluminio, säo em alguns<br />
casos, empregados como acidificantes do solo, pela aci<strong>de</strong>z hidrolitica<br />
que liberam em contacto com a ägua do solo.<br />
Dióxido <strong>de</strong> carbono<br />
Värios trabalhos <strong>de</strong> pesquisa tem <strong>de</strong>monstrado que o pH<br />
dos <strong>solos</strong> que contém CaC03 ou teör elevado <strong>de</strong> ions CO3 H-,<br />
estä relacionado com a pressäo do CO2, concentragäo <strong>de</strong><br />
CO3, H- e forga iönica <strong>de</strong> solugäo do solo. Esta relagäo é<br />
expressa matemäticamente pela equagäo:<br />
pH = pKi — 0,5 V"7 + log<br />
| HCO3- |<br />
I C02 |<br />
on<strong>de</strong> pK. é logaritmo negativo da primeira constante <strong>de</strong> dissociagäo<br />
do äcido carbönico ^ é a forga iönica da solugäo,<br />
sendo o CO2 <strong>de</strong>terminado por :<br />
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