Prova Tipo A REEDDDAAAÇÇÇÃÃÃOO - Curso Objetivo

39 C
Considerando as substâncias de fórmula Fe(OH) 3 e
H2SO4 , pode-se dizer que Fex (OH) (SO4 ) 4 representa
uma substância neutra, se x for igual a
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
Resolução
Fe 3+
x (OH)1– (SO 4 ) 2–
4
+ 3x – 1 – 8 = 0
3x = 9
x = 3
40 A
O nitrogênio, que no estado líqüido é usado na
conservação de embriões e em criocirurgias, reage
com o hidrogênio em presença de catalisador,
formando amônia. Esta, em solução aquosa, recebe o
nome comercial de amoníaco. Dentre as fórmulas
abaixo, a única que não se encaixa na descrição feita é
Dados: número atômico H = 1 ; N = 7 ; O = 8.
a) N 2 O b) H 2 c) H 2 O d) NH 3 e) NH 4 OH
Resolução
As equações químicas citadas são:
N2 + 3H2 → 2NH3 NH 3 + HOH → ← NH 4 OH → ← NH 4 + + OH –
A fórmula que não se encaixa na descrição feita é N 2 O.
41 A
Considere a equação
Cu + HNO3 → Cu(NO3 ) 2 + NO + H2O. Após o balanceamento, os menores coeficientes
inteiros do agente oxidante e do agente redutor são,
respectivamente,
a) 8 e 3. b) 2 e 3. c) 3 e 2 .
d) 3 e 8.
Resolução
e) 8 e 1.
0 5+ 2+ 2+
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3 ) 2 + 2NO + 4H2O oxidação ∆ = 2
redução ∆ = 3
Cu: 2 . 1 = 2
NO: 3 . 1 = 3
OBJETIVO
⎯→
⎯→
3 Cu
2 NO
agente oxidante: HNO 3 : 8
agente redutor: Cu: 3
MACKENZIE - (1º Dia - Grupos II e III) Dezembro/2005