UUFFFSSSCCCaaarr - Curso Objetivo

As equações das reações envolvidas na pilha são:
+
2MnO2 (s) + 2NH4 (aq) + 2e – →
→ Mn2O3 (s) + 2NH3 (aq) + H2O (l)
Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e –
Considere as seguintes afirmações sobre a pilha seca:
I. O recipiente de zinco é o ânodo.
II. Produz energia através de um processo espontâneo.
+
III. O NH4 sofre redução.
IV. Os elétrons migram do ânodo para o cátodo através
do eletrólito.
Está correto apenas o que se afirma em
a) I, II e III. b) II, III e IV.
c) I e II. d) I e IV.
e) II e III.
Resolução
I) Correta.
O recipiente de zinco é o ânodo, pois está sofrendo
uma oxidação, de acordo com a semi-equação.
Zn(s) → Zn 2+ (aq) + 2e –
II) Correta.
Uma pilha eletroquímica é um processo espontâneo
(a diferença de potencial é maior que zero).
III) Errada.
O NH +
4 não sofre redução, pois não ocorre variação
do número de oxidação do nitrogênio.
+
NH4 → NH3 –3
IV) Errada.
Os elétrons migram do ânodo (recipiente cilíndrico
de zinco) para o cátodo (bastão de carbono). No eletrólito,
ocorre a migração de íons e não de elétrons.
OBJETIVO
–3
U F S C a r - J a n e i r o / 2 0 0 4