Química

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SUMÁRIO CAPÍTULO 01 MATÉRIA E ENERGIA...................................................................................................................... PROPRIEDADES DA MATÉRIA ..................................................................................................... ESTUDO DO ÁTOMO ..................................................................................................................... MODELOS ATÔMICOS .................................................................................................................. FASES DE AGREGAÇÃO ................................................................................................................. CONNCEITOS FUNDAMENTAIS .................................................................................................. MUDANÇAS DE FASE ..................................................................................................................... ESTUDO DA FASE LÍQUIDA .......................................................................................................... ANÁLISE IMEDIATA ...................................................................................................................... EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO .......................................................................................... TEORIA DAS MASSAS E FÓRMULAS ............................................................................................ MOL E SUAS CONVERSÕES ........................................................................................................... CLASSIFICAÇÃO PARA OS ELEMENTOS QUÍMICOS ................................................................ TABELA PERIÓDICA ..................................................................................................................... PROPRIEDADES AO LONGO DA TABELA PERIÓDICA ............................................................. CAPÍTULO 02 NÚIMERO DE OXIDAÇÃO ............................................................................................................ BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS ......................................................................... FUNÇÕES INORGÂNICAS ............................................................................................................. REAÇÕES INORGÂNICAS ............................................................................................................. LIGAÇÕES QUÍMICAS ................................................................................................................... HIBRIDAÇÃO ................................................................................................................................. GEOMETRIA MOLECULAR ........................................................................................................... LIGAÇÕES FÍSICAS ENTRE MOLÉCULAS ................................................................................... LIGAÇÃO METÁLICA .................................................................................................................... CAPÍTULO 03 ESTUDO DOS GASES ..................................................................................................................... 00 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS ............................................................................................... 00 QUÍMICA NUCLEAR ...................................................................................................................... 00 TERMOQUÍMICA ........................................................................................................................... 00 CINÉTICA QUÍMICA ..................................................................................................................... 00 CAPÍTULO 04 SISTEMAS DISPERSOS ................................................................................................................... 00 TERMOQUÍMICA ........................................................................................................................... 00 CINÉTICA QUÍMICA ..................................................................................................................... 00 CAPÍTULO 05 EQUILÍBRIOS QUÍMICOS ............................................................................................................. 00 ELETROQUÍMICA .......................................................................................................................... 00 CAPÍTULO 06 QUÍMICA ORGÂNICA .................................................................................................................... 00 CADEIAS CARBÔNICAS ................................................................................................................ 00 HIBRIDAÇÃO ................................................................................................................................. 00 HIDROCARBONETOS ................................................................................................................... 00 FUNÇÕES OXIGENADAS ............................................................................................................... 00 OUTRAS FUNÇÕES ........................................................................................................................ 00 ISOMERIA ....................................................................................................................................... 00 REAÇÕES ORGÂNICAS ................................................................................................................. 00 BIOCOMPOSTOS E POLÍMEROS .................................................................................................. 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 APÊNDICES ENEM ............................................................................................................................................... TABELA PERIÓDICA ..................................................................................................................... REFERÊNCIAS ................................................................................................................................ 00 00 00 7
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IDA (índice diário aceitável) de
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semelhanças numa rede de relaçõe
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- PROPRIEDADES DA TABELA Periodo co
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5 - Potencial (energia de ionizaç
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57. (Fatec) A tabela periódica é
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da saúde, é feito, o que reduz a
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(UFG - 2009) Questão 7 líquido A
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) Classifique o tipo de sistema de
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(UEL - 2009) Questão 19 Carne de p
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Um fenômeno comum, observado por m
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(UFT - 2009) Questão 30 Quais são
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(D) 9,0 × 10 20 e) 836 x 10 19 át
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vitamina C (C6H8O6) é de aproximad
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esponda: a) Qual o nome da técnica
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42 g/3,8 mL = 11 g mL -1 , que em r
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x mols de etanol → 17 mols x = 3,
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núcleo, o que não ocorre com o el
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Questão 18 » Resolução: Alterna
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dos metais alcalinos. (UFPE - 2009)
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01) Incorreto. A glicose é uma ald
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desse composto. Assim, a massa tota
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o sal sólido no balão de destila
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Por Jennifer Fogaça Graduada em Qu
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Fenômenos Químicos( Representam a
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Sabendo-se que o Nox do oxigênio
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Redução: ganho de eletros Com a r
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NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO4 + NaCl
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a) 2H + b) 4H + c) 6H + Questão 70
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Questão 87. Caso 2 Cr2O7 -2 + SO3
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Testes de casa sofrem oxidação ou
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teria o mesmo efeito. Sobre o sulfa
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02) Cada cromo do Cr2O7 2- recebe 1
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(B) a reação citada é do tipo du
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O princípio de detecção do grau
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C ser evidenciado pelo fato de que
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completamente de uma tonelada de te
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1 mol KMnO4 5 mol de Fe2+ 2,75 · 1
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FUNÇÕES INORGÂNICAS Como vimos,
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desgaste do sólido. Em virtude des
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*Nox para um ametal → maior valor
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II - Bases ou hidróxidos Compostos
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Ácido GostOso FIco Sal BonIto Ato
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Al2O3 - Óxido de Alumínio 1 Mg(OH
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MgO + H2O MgO2H2 Mg(OH) 2 ZnO + H2O
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C-Teoria de Lewis: 1 - Arrhenius de
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2) Analise (decomposição) Reaçã
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Minérios importantes FeS → pirit
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que têm como finalidade determinar
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Dados, a 25°C: Constante de ioniza
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(C) III. (D) I e II. Considere as e
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Uma proposta para reduzir o efeito
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presentes em animais e em vegetais
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uma mistura dos isômeros ópticos
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a) Escreva a configuração eletrô
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) As equações químicas balancead
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Alternativa B: correta. Alternativa
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» Gabarito: 18 (UEM - 2009) Quest
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apresentada na primeira alternativa
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UNIVERSO ÁVILA Ligações A combin
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SÓLIDOS IÔNICOS → Aglomerados d
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Teste de sala 150) monte as fórmul
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A - Pela origem do par ligante M -
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OBS:. ligação - união entre orbi
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centrais, elétrons esses ligados a
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7 Bipiramidal pentagonal (IF7) Pira
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Quando os átomos que se ligam a A
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Science Books, 2006), p.57 Polarida
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Líquidos no ambiente Gases no ambi
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carboxilatos e a água. A interaç
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c) Entre flúor, cloro e bromo, qua
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c) Desenhe a estrutura de Lewis par
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01) Ao se aplicar 1 kg desse inseti
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Z- (g): [gás nobre] ns2 np3 Nas co
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Dados: massa molar (g/mol): NaCl
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terceiro período da tabela periód
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O uso inadequado de defensivos agr
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O gráfico a seguir representa, de
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II. possui dois prótons a mais que
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(01) Um satélite situado a 800,0 k
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4. Sabe-se que a ureia é muito sol
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4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) (1) pro
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Átomos Configuração electronica
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atendido pela Secretaria de Estado
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garotos passaram a usar a mistura d
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(UFC - 2009) Questão 78 Com relaç
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de hidrogênio que haviam sido romp
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sabor de um chiclete comum. Com rel
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08) O composto B possui quatro carb
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C) a soma dos menores coeficientes
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organismo. Sabendo-se que 7 kcal s
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1,37 · 10-2 mol de Fe z z = 0,7672
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(ITA - 2009) Questão 11 forma seme
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ou grupo dos metais alcalinos. Alte
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02 - Correto. A configuração elet
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(UFF - 2009) Questão 28 » Gabarit
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» Resolução: O elemento oxigêni
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entre duas substâncias solúveis p
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02 - Errado. No cloreto de amônio
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(Resolução oficial) Substância F
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0-0) Falsa. Nitrogênio atua como a
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hidrocarboneto. sua eletrosfera. Po
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clorito de sódio sulfeto de sódio
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predominantemente iônico, devido
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espectivamente. Assim, as molécula
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(Uece - 2009) Questão 89 » Gabari
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» Gabarito: 22 » Gabarito: 11 »
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06 apresentam, portanto, hibridiza
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é igual a zero e, portanto, a mol
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UNIVERSO Omar - VII-ESTUDO DOS GASE
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Volume molar é o volume de um mol
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D ( ) E ( ) O2 e H2 CO2 e N2 Para u
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fazendo com que elas se misturem un
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(B) 7,0 L. (C) 1,0 L. (D) 500 mL. (
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Explosivo 3: C2H4N2O6(l) → 2CO2 (
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alcançaria uma altura muito maior
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(04) Um dos desafios na produção
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D) 0,942 E) 0,958 (UFPR - 2010) Que
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sobre a solução: S = k . P Substi
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carbono (CO) apresenta esse valor d
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03) Incorreta. O volume ocupado por
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absorver energia luminosa e mecanis
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) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) 28 g C
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» Gabarito: A » Resolução: I -
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1 H2 1 mol de moléculas de hidrog
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114) A amônia (NH3) é uma substâ
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A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) E ( ) 3,10
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liberado na forma de gás carbônic
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) A coloração de uma solução aq
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Massa molar NaHCO3 = 84 g/mol Volum
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d) 2 : 3 e) 1 : 2 (PUC-Camp - 2010)
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Cl - S2 - (CO3) 2- (SO4) 2- (PO4) 3
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Al(OH)3(aq) + H2SO4(aq) → Al2(SO4
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C) Determine a massa de matéria-pr
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» Gabarito: C (PUC-RJ - 2010) Ques
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27 » Resolução: 01 + 02 + 08 + 1
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» Gabarito: B A) A equação quím
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C) Para a preparação de 1 L de um
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penetrantes, e a própria formulaç
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Velocidade inicial variando entre 1
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O carbono 14 é um isótopo radioat
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Fissão atômica e fusão nuclear F
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Foi descoberto durante a execução
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A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) Atividade:
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iológicas. Existem vários método
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temperatura influenciam diretamente
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(02) As diferenças observadas por
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A incorporação do carbono-12 pelo
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para outros elementos químicos. ZR
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elétricas. Para existir campo magn
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o conceito de meia-vida, temos: 5 m
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As soluções coloidais podem ser c
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III - soluções Solução saturada
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a) 45 b) 60 Concentração para as
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- Fração molar do soluto. - Fraç
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há uma redução da concentração
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141) Foram misturados 200 mL de uma
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A ( ) A concentração de 15 gotas
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(PUC-Camp - 2009) Questão 4 As rea
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(UEM - 2009) Questão 9 As estraté
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era capaz de metabolizar seletivame
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O .............16 assimétrico. Ti
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Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E0 = -0,76
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B) A soma dos coeficientes da equa
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Na condição em que ocorreu a meno
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concentração do íon OH−. IV) A
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As equações químicas a seguir re
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californiano e paulista também é
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(B) 5. (C) 7. (D) 9. (E) 11. (Uece
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(UEL - 2009) Questão 6 » Gabarito
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(Uece - 2009) Questão 12 » Gabari
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c) A proporção FeTiO3 (152 g/mol)
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) Para se obter a equação da rea
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02 - Correto. Mantendo-se o volume
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» Resolução: A alternativa D é
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x = = 10 g de NaCl (UnB - 2009) Que
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A alternativa D é a correta: 20 mL
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04) Correto. A proporção de reaç
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• Quantidade de matéria de iodo
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(UFF - 2009) Questão 76 (UFF - 200
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temperatura de 1g de água. Outra u
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Na 1+ (aq) + OH 1-( aq) + H 1+( aq)
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Plosivo com a maior energia tèrmic
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de entalpia(∆Hº) e a temperatura
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C2H6(g) => 2C(g) + 6H(g) ΔH = + 28
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A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) E ( ) 20 kJ
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TESTES de CASA 169 (Uel 1997) Saben
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Abelhas A ( ) -211,1 kJ mol −1 B
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favorecendo a reação. (C) o aumen
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a) Somente as afirmativas I e II s
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01) O ΔH para a reação 2H3BO3(aq
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liberada na combustão completa de
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gradual que ocorre nas estátuas e
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que, entre os hidrocarbonetos citad
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A quantidade de glicose em 1 g de g
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g = 1,64 × 10 8 kJ. IV. Correta. T
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Uma vez que ΔH < 0, a reação é
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02 + 04 + 16 + 32 = 54 (01) Incorre
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utilizada para consumo humano, pois
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Para aA(g) + bB(g) + → produtos,
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174(Ufes 2006) Para uma reação de
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180(Ufrs 2005) Observe o gráfico a
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(ITA - 2010) Questão 4 Considere a
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As figuras X, Y e Z mostram três g
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de síntese, a quantidade de suas m
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Considerando essas informações e
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» Gabarito: A B » Resolução: »
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Afirmativa 01: incorreta. Reações
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Equilíbrio Químico - Equilíbrio
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Sentido inverso da reação: aument
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mol/L do ácido. Para o ácido acé
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A 25ºC e 1 atm o Kps para água =
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Carbohemoglobina Excretado nas expi
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D ( ) 4 × 10 -12 Kps = [H+] [Cl-]
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B ( ) 10; 2,25 C ( ) 5; 6,25 (ITA -
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processo endotérmico, em uma reaç
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presentes nos alimentos, sendo que,
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Proteína 150 Lipídio 150 Escreva
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(UFV - 2009) Questão 16 Considere
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C—Cl 327 utilizadas, a partir des
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(UFBA - 2009) Questão 26 I. O3(g)
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Considere as equações termoquími
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C2H5OH(I) + 3 O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(
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» Gabarito: B » Resolução: (Res
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Alternativa 08: correta; o processo
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ambiente. Segundo o texto, ocorre g
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C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) +
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(Unicamp - 2009) Questão 22 em mas
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» Gabarito: (Resolução oficial)
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» Gabarito: A (PUC-RJ - 2009) Ques
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» Gabarito: a) A combustão do eta
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Potencial eletrico que proveca rea
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518 518
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196) Dada a pilha, determine Al +3
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2 Na 1+ + 2 e- => 2 Na 0 (redução
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umidade ao mesmo. As pinturas podem
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197)(FGV-RJ - 2008) Numa pilha , sa
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o óxido Al2O3. Após o processamen
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consiste em fazer a ilmenita reagir
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Uma queda brusca de pH indica que h
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Considere o equilíbrio de ionizaç
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E) Nenhum dos sulfatos precipitará
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precipitação de carbonato de bár
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O íon cianeto, , encontrado nos ef
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As equações químicas a seguir re
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2NH4 + (aq) + 2MnO2(s) + 2e - → M
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(UFC - 2009) Questão 37 A hidrazin
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Sabendo-se que 2%, ou 0,02, do áci
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a) Ka = ([HCOO - ] [H + ]) / [HCOOO
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270 g de água = 15 mols Se o núme
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S = 3,0 x 10 -4 mol/L que, no caso
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No balanceamento das equações qu
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O metal cádmio pode ser oxidado po
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Como a ddp da pilha é maior que ze
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Os compostos orgânicos existem em
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ligações. O átomo de carbono tem
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- polinuclear: quando possui vário
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Resumo das Cadeias Carbônicas Exem
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p - possui a forma de halteres Uma
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- hidrocarboneto - álcool - fenol
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Exemplos: CH4 - metano C2H6 - etano
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Fonte: http://www.cdb.br/prof/arqui
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Alcenos Os alcenos são hidrocarbon
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indicando o ciclo. Os ciclanos são
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orto-xileno meta-xileno para xileno
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Álcool Secundário - tem a hidroxi
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ALDEÍDOS Aldeído é todo composto
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As cetonas também podem apresentar
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onde R e R´ são radicais, não ne
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Outros exemplos com as duas nomencl
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Ácido metanóico - IUPAC Ácido f
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produtos finais do metabolismo dos
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De acordo com a IUPAC, os halogêni
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O ácido tereftálico é utilizado
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IV. Apresenta cadeia heterocíclica
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• o comprimento entre os carbonos
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V. Possui fórmula geral idêntica
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(E) o metano libera menor quantidad
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As gorduras trans são um tipo espe
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V. O colesterol é um álcool secun
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(UEM - 2009) Questão 45 A hidróli
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Um químico, ao reproduzir o experi
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glicose é seis vezes maior do que
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» Gabarito: D » Resolução: A al
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Alternativa 08: incorreta; a cadeia
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move as turbinas. (08) Verdadeiro.
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1-1) Verdadeira. O benzeno e o antr
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CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2
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III- Correta. A classe de lipídeos
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08 - Errado. A solubilidade dos alc
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(UFBA - 2009) Questão 51 » Gabari
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ISOMERIA Algumas substâncias podem
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- aldeído e enol - cetona e enol C
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carbonos assimétricos ou quirais.
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Esta reação só é posível se fo
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Os álcoois secundários tem como p
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A sacarose é resultado da condensa
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- óleos = são líquidos em temper
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Este polímero é obtido a partir d
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B ( ) O etanol tem menor PE do que
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e) Somente II, IV e V estão corret
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2 - álcool etílico e éter dimet
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livrar o fígado de acúmulo de gor
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Analise a sequência de reações a
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Com base nos conhecimentos sobre o
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a ser vendida por R$ 3,50, agora n
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viram pipoca. Pode-se definir um mo
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A partir da composição de nutrien
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Isomeria vem do grego e significa "
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D) II e III. E) I e II. (Uece - 200
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a 25°C e 1 atm, volume molar = 24,
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por isso, apresenta maior ponto de
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a) Fenol (Fuvest - 2009) Questão 1
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4-cloro-2,2,4-trimetilpentano e 5-c
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Alternativa 02: incorreta; os dois
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formadas ou recolhidas em C E benze
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Proposição 02: incorreta; na estr
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(UnB - 2009) Questão 38 » Resolu
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C e D são dois aldeídos diferente
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» Resolução: (Uece - 2009) Quest
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(UFC - 2009) Questão 55 b) Uma vez
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QUESTÕES DE QUÍMICA - ENEM 2014 R
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05 sabao. A capacidade de limpeza e
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ph09. Visando minimizar impactos am
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est14. Grandes fontes de emissão d
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Stock, L. M. Reações de substitui
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710 BAIXE UM LEITOR QR CODE EM SEU
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