Química

dos metais alcalinos.
(UFPE - 2009) Questão 27
» Gabarito:
VVFFF
» Resolução:
0-0) Verdadeira. Isóbaros possuem o mesmo número de
massa e números atômicos diferentes.
1-1) Verdadeira. Isótonos são definidos como tendo o
mesmo número de nêutrons.
2-2) Falsa. Isótopos possuem o mesmo número de
prótons.
3-3) Falsa. Isóbaros possuem o mesmo número de massa.
4-4) Falsa. Isômeros nucleares são espécies que diferem
somente quanto à energia.
(UFRN - 2009) Questão 28
» Gabarito:
D
» Resolução:
O sódio presente nos compostos Na2O e NaOH se encontra
na forma de íon e apresenta: 11 prótons, 10 elétrons e
configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 , que é igual à do íon
Mg 2+ , que apresenta o mesmo número de elétrons.
(UFSC - 2009) Questão 29
» Gabarito:
01 + 02 + 08 = 11
» Resolução:
Proposição 01: correta; o elemento potássio é
representado pelo símbolo químico K e pertence à família
Proposição 02: correta; a distribuição eletrônica do
potássio é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 e, por ser um metal, pode
formar ligação iônica com ametais.
Proposição 04: incorreta; um átomo de potássio de massa
40 será isóbaro de um átomo de cálcio de massa 40, pois
ambos apresentam mesmo número de massa.
Proposição 08: correta; o potássio tende a perder 1
elétron, e o oxigênio tende a receber 2 elétrons. Assim, a
fórmula química mais comum para a união desses dois
elementos é K2O.
Proposição 16: incorreta; o sódio possui uma camada
eletrônica a menos e, portanto, apresenta menor raio
atômico que o potássio.
Proposição 32: incorreta; a configuração eletrônica do íon
potássio é representada por 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .
Proposição 64: incorreta; a configuração eletrônica do
átomo de potássio, em seu estado fundamental, será
representada por: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 .
(UFT - 2009) Questão 30
» Gabarito:
D
» Resolução:
O número quântico principal para a configuração 4p 2 é 4,
pois está relacionado ao número da camada; o subnível p
apresenta número quântico secundário ou azimutal igual a
1; o segundo elétron a entrar num orbital p tem número
magnético 0; o número quântico de momento angular
orbital pode ser + ou – (depende do que é
convencionado em cada exercício).
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