Laiza Maria Grassi Fais - Faculdade de Odontologia - Unesp

24momento, adicionava-se água deionizada (pH = 6,9), soluçãoaquosa de cloreto de sódio (pH = 5,2) ou soluções salinas deHank (pH = 7,4 ou 5,0) sobre as amostras. Simultaneamente,as superfícies das amostras eram abrasionadas com lixas decarbeto de silício para que a camada de óxidos fosseremovida. Os autores verificaram que a velocidade derepassivação era menor quando a solução de Hank erautilizada, havendo a deposição de íons fosfato na superfície.O pH da solução não interferiu na velocidade derepassivação. Desta forma, os resultados indicaram que emsistemas biológicos, a repassivação do titânio é mais lenta doque se previa, o que possibilita uma maior dissolução eliberação de íons ao meio.Diante da possibilidade dos dentifrícios egéis fluoretados iniciarem um processo corrosivo nasuperfície do titânio, Reclaru, Meyer 64 (1998) testaram oefeito de soluções fluoretadas sobre as propriedadeseletroquímicas de implantes confeccionados em Ti cp.Soluções fisiológicas ou saliva artificial com e sem apresença de 1.000 ppm F - e com valores de pH entre 3,0 e6,15 foram utilizadas. As propriedades eletroquímicas foramdeterminadas por meio da realização de ensaios de potencialde circuito aberto, curva potenciodinâmica e polarização.Após estes ensaios, as superfícies foram avaliadas em MEV,tendo sua composição química determinada por energiadispersiva de raios-X (EDX). Os resultados obtidosdemonstraram que as soluções fluoretadas com pH entre 3,5e 6,15 não causaram corrosão nas superfícies dos implantes.Entretanto, quando o pH foi inferior a 3,5, um processocorrosivo foi identificado mediante a presença de pites, de