eações catalíticas. Estes materiais, ASnO 3 (A= Ca, Sr e Ba), apresentam boaativida<strong>de</strong> catalítica, <strong>de</strong>spontando <strong>com</strong>o promissores em processos <strong>de</strong> oxidação<strong>de</strong> poluentes, <strong>com</strong>o por exemplo, NO (HODJATI et al., 2000). De acordo <strong>com</strong>os estudos <strong>de</strong>ste mesmo autor, entre os estanatos (Ba, Sr e Ca), o BaSnO 3teve melhor <strong>de</strong>sempenho seguido do SrSnO 3 na captura <strong>de</strong> NOx. A explicaçãopara tal reativida<strong>de</strong> po<strong>de</strong> estar ligada à eletropositivida<strong>de</strong> do cátion no sítio A(Ba > Sr > Ca). Alguns trabalhos são encontrados na literatura relatando asíntese <strong>de</strong> estanatos <strong>de</strong> metais alcalinos terrosos <strong>puros</strong> e dopados, <strong>com</strong>poucos fazendo aplicação em catálise, especificamente na remoção <strong>de</strong> NO.3.2.2 Métodos <strong>de</strong> síntese para obtenção do SrSnO 3Os métodos <strong>de</strong> síntese <strong>de</strong> materiais estão ligados ao custo benefício<strong>de</strong>stes e são <strong>de</strong>terminantes para as características que se quer obter. Assim,um mesmo material po<strong>de</strong> apresentar diferentes proprieda<strong>de</strong>s, a partir damudança da rota <strong>de</strong> síntese. Alguns parâmetros <strong>com</strong>o área superficial,facilida<strong>de</strong> <strong>de</strong> incorporação <strong>de</strong> íons no catalisador que possam melhorar aativida<strong>de</strong> e seletivida<strong>de</strong> po<strong>de</strong>m ser facilmente trabalhados, influenciando nadispersão da espécie ativa e na estequiometria do oxigênio, bem <strong>com</strong>o noestado <strong>de</strong> oxidação dos cátions, uma vez escolhido o método <strong>de</strong> síntesea<strong>de</strong>quado para tal. Vale ressaltar que o método <strong>de</strong> síntese <strong>de</strong>ve serreprodutível.A síntese do SrSnO 3 é reportada na literatura por diversos métodospo<strong>de</strong>ndo citar o hidrotermal (BOHNEMANN et al., 2009; LU et al., 2004), coprecipitaçãoe <strong>com</strong>bustão (WANG et al., 2007), reação no estado sólido (AZADet al., 1999; ZHANG et al., 2006; MIZOGUCHI et al., 2004; MOUNTSTEVENSet al., 2003), sol-gel (AZAD et al., 2000) e precursores poliméricos (ALVES etal., 2009). Estes métodos apresentam vantagens e <strong>de</strong>svantagens.A reação no estado sólido é a mais <strong>com</strong>um na preparação <strong>de</strong>stesmateriais, que parte <strong>de</strong> uma mistura estequiométrica dos óxidoshomogeneizados em um moinho, sendo calcinado em altas temperaturas.Conforme mencionado, este método tem suas <strong>de</strong>svantagens, po<strong>de</strong>ndo levar àformação <strong>de</strong> fases secundárias, tamanhos <strong>de</strong> partículas variadas e a altatemperatura <strong>de</strong> calcinação acarreta em perda da estequiometria, por21
volatilização e sinterização, havendo assim, redução <strong>de</strong> área superficial(KAKIHANA e YOSHIMURA, 1999)O método Pechini <strong>de</strong>riva-se do sol-gel, tendo sido <strong>de</strong>senvolvido em 1967(TAI e LESSING, 1992). Este método fundamenta-se na obtenção <strong>de</strong>poliésteres a partir <strong>de</strong> citratos, levando à formação <strong>de</strong> quelatos entre os cátionsmetálicos, dissolvidos em água a partir <strong>de</strong> seus sais (cloretos, carbonatos enitratos, por exemplo) <strong>com</strong> um ácido carboxílico, po<strong>de</strong>ndo ser o ácido cítrico,que leva a uma reação <strong>de</strong> poliesterificação usando um poliálcool, etileno glicol,promovendo a polimerização (TAI e LESSING, 1992). A resina formada éaquecida a aproximadamente 300 ºC quebrando o polímero, queimando parteda matéria orgânica, levando a formação <strong>de</strong> um precursor semicarbonizado. Ostratamentos térmicos subsequentes favorecem a eliminação <strong>de</strong> materialorgânico bem <strong>com</strong>o a formação da fase <strong>de</strong>sejada, neste caso a perovskita.(POPA e CALDERON, 2009; CARREÑO et al., 2002). A Figura 3 <strong>de</strong>monstraalgumas reações envolvidas no método dos precursores poliméricos.Figura 3 - Esquema representativo das reações envolvidas no método dos precursorespoliméricos (MARINHO, 2011).As vantagens <strong>de</strong>ste método estão centradas em:‣ as temperaturas <strong>de</strong> síntese são mais baixas quando <strong>com</strong>paradas <strong>com</strong>os métodos convencionais, a exemplo das reações no estado sólido;‣ homogeneida<strong>de</strong> química dos multi<strong>com</strong>ponentes em escala atômica;22
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BARNABÉ, A.; GAUDON, M.; BERNARD,
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and Actuators A: Physical, v. 173,
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MoO 3 -based HDS catalyst obtained
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UDAWATTE, C.; KAKIHANA, M.; YOSHIMU