Catalisadores a Base de SrSnO3 puros e Dopados com N-2+ não ...
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3.3.1 Dióxido <strong>de</strong> titânio (TiO 2 )Dióxido <strong>de</strong> titânio (TiO 2 ) é extensivamente estudado <strong>de</strong>vido a suasproprieda<strong>de</strong>s fotocatalíticas, catalíticas, eletrônicas e ópticas. O TiO 2 apresentatrês polimorfos <strong>com</strong>uns: rutilo (tetragonal), anatase (tetragonal), e bruquita(ortorrômbico). A bruquita é uma fase que ocorre naturalmente, assim <strong>com</strong>o asoutras, sendo extremamente difícil <strong>de</strong> sintetizar. A titânia normalmente passada anatase para a fase rutilo na faixa <strong>de</strong> temperatura entre 600 e 700°C (HU etal., 2003).O polimorfo mais estável é o rutilo, mas a anatase tem apresentadouma maior ativida<strong>de</strong> fotocatalítica do que o rutilo para diversas reações. Essaativida<strong>de</strong> po<strong>de</strong> estar relacionada <strong>com</strong> diferenças na estrutura ou na superfíciegeométrica, eletrônicas ou ambas dos dois polimorfos (HERMAN et al., 2000;BERSANI et al., 1998; YAN et al., 2004).A titânia é reconhecida <strong>com</strong>o um pigmento em tintas e também em eesmaltes para cerâmica e <strong>de</strong>vido a suas proprieda<strong>de</strong>s fotocatalíticas,catalíticas, suportes para catalisadores, proprieda<strong>de</strong>s eletrônicas e ópticassendo utilizado na produção <strong>de</strong> eletrodos, capacitores e células solares, por serum bom sensor <strong>de</strong> umida<strong>de</strong> monóxido e dióxido <strong>de</strong> carbono, monóxido <strong>de</strong>nitrogênio, dióxido <strong>de</strong> enxofre, amônia e na <strong>de</strong>soxigenação <strong>de</strong> moléculas emreações orgânicas (LINSEBIGLER et al., 1995). Há relatos que este óxido foiutilizado em diversas reações fotoquímicas <strong>com</strong>o a conversão <strong>de</strong> energia solar,fotossíntese <strong>de</strong> aminoácidos, foto<strong>de</strong><strong>com</strong>posição <strong>de</strong> <strong>com</strong>postos aromáticos eesterilização fotocatalítica da água (SAKAI et al., 1994; SURESH et al., 1998).3.3.2 Óxido <strong>de</strong> alumínio (Al 2 O 3 )O óxido <strong>de</strong> alumínio (Al 2 O 3 ) é um <strong>com</strong>posto químico <strong>de</strong> alumínio eoxigênio, também conhecido <strong>com</strong>o alumina, sendo o principal <strong>com</strong>ponente dabauxita. A γ-Al 2 O 3 apresenta elevada área superficial, é extensamenteutilizada nos processos <strong>de</strong> hidrotratamento dos <strong>de</strong>rivados <strong>de</strong> petróleo(hidro<strong>de</strong>nitrogenação e hidro<strong>de</strong>ssufurização), na síntese da amônia, nohidrocraqueamento, e na reforma do petróleo, entre outros. A sua largaaplicabilida<strong>de</strong> é <strong>de</strong>vido a sua alta área superficial. Alumina é uma cerâmicaamplamente utilizada <strong>de</strong>vido às suas proprieda<strong>de</strong>s <strong>com</strong>o boa estabilida<strong>de</strong>24