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nós aqui é a relação com o conceito estatístico de ordem e desordem, relação<br />
essa <strong>que</strong> foi revelada pelas investigações de Boltzmann e Gibbs em física<br />
estatística. Essa é também uma relação quantitativa exata, expressa por<br />
entropia = k log D,<br />
onde k é a constante de Boltzmann (= 3.2983,1024 cal./°C) e D uma medida<br />
quantitativa da desordem atomística do corpo em <strong>que</strong>stão. Dar uma explanação<br />
exata dessa quantidade D em termos breves e não-técnicos é quase impossível. A<br />
desordem <strong>que</strong> ela indica é em parte a<strong>que</strong>la de<strong>vida</strong> ao movimento térmico, em<br />
parte a<strong>que</strong>la <strong>que</strong> consiste em diferentes tipos de átomos ou moléculas serem<br />
misturados ao acaso em lugar de estarem bem separados, por exemplo, as<br />
moléculas de açúcar e água no exemplo dado acima. A equação de Boltzmann é<br />
bem ilustrada por a<strong>que</strong>le exemplo. O "espalhamento" gradual do açúcar por toda<br />
a água disponível aumenta a desordem D e, portanto (já <strong>que</strong> o logaritmo de D<br />
aumenta com D), a entropia. E também bastante claro <strong>que</strong> qual<strong>que</strong>r<br />
fornecimento de calor aumenta a confusão do movimento térmico, o <strong>que</strong><br />
significa <strong>que</strong> aumenta D e, portanto, a entropia. E é particularmente evidente <strong>que</strong><br />
isso deve acontecer quando se funde um cristal, já <strong>que</strong>, assim, é destruído o<br />
arranjo atômico ou molecular ordenado e permanente, sendo a retícula cristalina<br />
transformada em uma distribuição aleatória continuamente cambiante.<br />
Um sistema isolado ou um sistema em um ambiente uniforme (o <strong>que</strong>, nas<br />
considerações <strong>que</strong> fazemos aqui, é melhor incluir como parte do sistema <strong>que</strong><br />
estudamos) aumenta sua entropia e, mais ou menos rapidamente, aproxima-se<br />
do estado inerte de entropia máxima. Reconhecemos atualmente <strong>que</strong> essa lei<br />
fundamental da física é apenas a tendência natural das coisas de se aproximar do<br />
estado caótico (a mesma tendência mostrada pelos livros em uma biblioteca ou<br />
por pilhas de papéis ou manuscritos em uma escrivaninha), a menos <strong>que</strong> o<br />
evitemos. (O análogo do movimento térmico irregular, nesse caso, seria o fato de<br />
repetidamente manusearmos tais objetos sem nos preocuparmos em devolvê-los<br />
a seus devidos lugares.)<br />
Organização mantida pela extração de "ordem" a partir do ambiente<br />
Como poderíamos expressar em termos da teoria estatística a maravilhosa<br />
faculdade do organismo vivo, pela qual ele atrasa o decaimento no equilíbrio<br />
termodinâmico (morte)? Dissemo-lo antes: "Ele se alimenta de entropia<br />
negativa", como se atraísse um fluxo de entropia negativa para si mesmo, a fim<br />
de compensar o aumento de entropia <strong>que</strong> produz por viver e, assim, manter-se<br />
em um nível de entropia estacionário e bem baixo.