Sjätte avdelningen Produkter av kemiska och närstående ... - Taric
Sjätte avdelningen Produkter av kemiska och närstående ... - Taric
Sjätte avdelningen Produkter av kemiska och närstående ... - Taric
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
A. Klorider<br />
Denna grupp omfattar salter <strong>av</strong> väteklorid (nr 2806).<br />
De viktigaste kloriderna enligt detta nummer är följande.<br />
1. Ammoniumklorid (salmiak) NH4Cl erhålls vid neutralisation <strong>av</strong> saltsyra med ammoniak.<br />
Den kan förekomma som en kristallin massa eller, när den har renats genom sublimation,<br />
som pulver eller i kakor. Ammoniumklorid är löslig i vatten <strong>och</strong> är i rent tillstånd färglös, i<br />
annat fall gulaktig. Den används bl.a. för betning <strong>av</strong> metaller; vid tryckning <strong>och</strong> färgning<br />
<strong>av</strong> textilvaror; vid garvning; som gödselmedel; vid framställning <strong>av</strong> galvaniska<br />
Leclanchés-element; för härdning <strong>av</strong> lacker <strong>och</strong> lim; inom galvanotekniken; för fotobruk<br />
(fixerlösningar), etc.<br />
Angående gödselmedel som innehåller ammoniumklorid, se anv. till nr 3102.<br />
2. Kalciumklorid CaCl2 utvinns antingen ur naturliga stassfurtersalter eller erhålls som<br />
biprodukt vid framställning <strong>av</strong> natriumkarbonat. Den är alltefter renhetsgraden vit,<br />
gulaktig eller brun till färgen. Kalciumklorid är hygroskopisk <strong>och</strong> kan förekomma i smält<br />
eller gjuten form, som porös massa, som flingor eller hydratiserad med 6 H2O (som<br />
kristaller eller i form <strong>av</strong> korn). Den används i köldblandningar, vid betongarbete i kyla,<br />
som dammbindningsmedel på vägar, som katalysator, som dehydratiserings- eller<br />
kondensationsmedel vid organiska synteser (t.ex. framställning <strong>av</strong> aminer ur fenol) <strong>och</strong> för<br />
torkning <strong>av</strong> gaser. Den används också inom medicinen.<br />
3. Magnesiumklorid MgCl2 erhålls som biprodukt vid utvinning <strong>av</strong> kaliumsalter. Den<br />
förekommer antingen vattenfri i form <strong>av</strong> halvgenomskinliga massor, cylindrar, tabletter<br />
eller prismor eller hydratiserad i form <strong>av</strong> färglösa nålar. Magnesiumklorid är löslig i vatten<br />
<strong>och</strong> används för framställning <strong>av</strong> mycket hård betong (t.ex. vid gjutning <strong>av</strong> fogfria golv), i<br />
appreturmedel för bomulls- <strong>och</strong> andra textilvaror, som desinfektionsmedel <strong>och</strong> antiseptiskt<br />
medel inom medicinen samt för brandskyddsimpregnering <strong>av</strong> trä.<br />
Numret omfattar inte naturlig magnesiumklorid (bischofit) (nr 2530).<br />
4. Aluminiumklorid AlCl3 erhålls genom inverkan <strong>av</strong> klor på aluminium eller <strong>av</strong> saltsyra på<br />
aluminiumoxid. Den förekommer i vattenfri eller kristalliserad form eller som<br />
vattenlösning med sirapskonsistens. Det vattenfria saltet ryker i luften. Aluminiumklorid i<br />
fast form används vid organiska synteser <strong>och</strong> som betmedel vid färgning etc., medan<br />
vattenlösningen används för träkonservering, vid rengöring <strong>av</strong> ull, som<br />
desinfektionsmedel etc.<br />
5. Järnklorider:<br />
a) Järn(II)klorid (ferroklorid) FeCl2 förekommer antingen vattenfri (fjäll, flingor eller<br />
gröngult pulver), hydratiserad med t.ex. 4 H2O (gröna eller blåaktiga kristaller) eller<br />
som en grön vattenlösning. Den oxideras i luften under gulfärgning. Järn(II)klorid<br />
förvaras vanligen i omsorgsfullt tillslutna flaskor försatt med några droppar etanol för<br />
att förhindra oxidation. Den används som reduktionsmedel <strong>och</strong> som betmedel.<br />
b) Järn(III)klorid (ferriklorid) FeCl3 framställs genom att lösa järnoxid, järnkarbonat<br />
eller metalliskt järn i saltsyra eller i kungsvatten eller genom att leda klorgas över<br />
rödglödande järn. I vattenfritt tillstånd är den en gul-, brun- eller granatfärgad massa,<br />
vilken är delikvescent <strong>och</strong> vattenlöslig. Med 5 eller 12 H2O hydratiserad järn(III)klorid<br />
bildar orangefärgade, röda eller violetta kristaller. Järn(III)klorid saluförs också som en<br />
mörkröd vattenlösning <strong>och</strong> har mera mångsidig användning än järn(II)klorid, t.ex. för<br />
vattenrening inom industrin, som betmedel, för fotobruk <strong>och</strong> vid klichétillverkning, för<br />
patinering <strong>av</strong> järn, inom medicinen (blodstillande <strong>och</strong> kärlsammandragande medel)<br />
samt, huvudsakligen, som oxidationsmedel.<br />
6. Kobolt(II)klorid CoCl2.6 H2O förekommer som ljusröda, röda eller violetta vattenlösliga<br />
kristaller, som blir blå vid upphettning. Den används vid tillverkning <strong>av</strong> hygrometrar, som<br />
sympatetiskt bläck <strong>och</strong> som absorptionsmedel i gasmasker.<br />
7. Nickel(II)klorid NiCl2. I vattenfritt tillstånd förekommer den som gula fjäll eller flingor<br />
<strong>och</strong> hydratiserad med 6 H2O som delikvescenta, gröna kristaller, som är lättlösliga i<br />
vatten. Nickel(II)klorid används som betmedel vid färgning, för elektrolytisk förnickling<br />
<strong>och</strong> som absorptionsmedel i gasmasker.<br />
8. Zinkklorid ZnCl2 erhålls genom att leda väteklorid över rostad zinkmalm (zinkblände<br />
eller galmeja – nr 2608) eller kan utvinnas ur zinkaska <strong>och</strong> andra zinkåterstoder enligt nr<br />
2620. Den förekommer som en vit, kristallin massa (zinksmör), som smältstycken eller<br />
som korn. Zinkklorid är starkt delikvescent, löslig i vatten, frätande <strong>och</strong> mycket giftig.<br />
Den används som antiseptiskt medel, som svampbekämpningsmedel <strong>och</strong> som<br />
28:44