∆U=Q-W U2-U1=Q-W Q W

Bölüm 2: Termodinamiğin 1. Kanunu∆H=58.3142×∆ H = 5671. 19 j( 545.85 − 273)Yapılan is:dw = PdV2∫ dw = P1V2∫V1dV( − )W = P V 2V 1W = 1.013×105( 0.0448 − 0.0224)W = 2269. 12 j ( Sistem çevreye iş yapmış)Verilen (veya alınan) ısı enerjisi:dU = dq − dw∆ U= Q −WQ = ∆U+ WQ = 3402 .71+2269.12Q = 5671. 83 j (Çevreden sisteme ısı verilmiştir)Bu değer daha önce bulduğumuz entalpi değişimi değerine eşittir ki bu zatenbeklene bir sonuçtu. Çünkü, sabit basınç prosesinde sisteme verilen (veyasistemden alınan) ısı enerjisi entalpi değişimine eşit olduğu daha öncebelirtimişti.b) Sabit hacim prosesiyle basınç iki katına çıkarılıyor.PTV2225= 1.013×10 Pao= 545.85 K= 0.0448m35P = 2.026×10 PaTV333= ?= 0.0448m3Öncelikle ikinci durumdaki sıcaklığı hesaplamamız gerekmektedir.15