KEMIJA I. - Analitika - Kemijsko-tehnološki fakultet

20
Tablica 2.5. Prikaz razdvajanja i dokazivanja kationa II.b podskupine
AsS 4 3- , AsO 2 - , SnS 3 2- , SnO 3 2- , SbS 4 3- , SbO2 -
HCl (6 mol/L)
As S
žuti talog
As 2 S 5 SnS
žuti talog smeñi talog
2 3
Sn , Sb
SnS 2
žuti talog
Sb 2 S 3 Sb 2 S 5
narančasti t. narančasti t.
HCl (konc.)
As 2 S 3
žuti talog
As 2 S 5
žuti talog
2+ 3+
HNO 3 (konc.)
NaAc + AgNO 3
HCl + HgCl 2
Sn 4+
sivi talog Hg Cl 2 2
NaNO 2 + rodamin B
Sb-rodamin
ljubičasto obojenje
Ag AsO 3 4
čokoladnosmeñi t.
2.1.3. Kationi III. skupine
Fe 3+ , Cr 3+ , Al 3+
Kationi III. skupine odvajaju se od ostalih skupina u obliku teško topljivih
hidroksida. Taložni reagens je vodena otopina amonijaka. Da bi kvantitativno istaložili treću
skupinu kationa koncentracija OH - iona mora biti tolika da zadovolji konstante produkta
topljivosti ovih hidroksida, a da se ne istalože hidroksidi ostalih skupina eventualno prisutnih
u otopini.
K sp {Fe(OH) 3 } = 3.2·10 -38
K sp {Al(OH) 3 } = 1·10 -32
K sp {Cr(OH) 3 } = 6.3·10 -31
Stalna koncentracija OH - iona održava se puferom. U otopinu se doda neka
amonijeva sol, čime se stvara sustav NH 4 OH / NH 4 Cl koji održava stalni pH otopine.
Koncentracija OH - iona, odnosno pH, ovisi o omjeru koncentracija amonijaka i njegove soli.
−
[ OH ]
= K
4
NH OH
[ NH
4OH]
+
[ NH
4 ]
Manja količina izvorne otopine uzorka koji sadrži katione III. skupine (1 do 2 cm 3 )
prelije se u kivetu i doda se kap koncentrirane otopine dušične kiseline (za oksidaciju Fe 2+ u
Fe 3+ ) te zagrije. Otopini se doda 1 cm 3 otopine NH 4 Cl, (w = 20 %), a potom toliko otopine