Nghiên cứu cấu trúc và liên kết hóa học của một số hợp chất vô cơ bằng phương pháp hóa học tính toán (2018)
https://app.box.com/s/en7jghplbcufgd3ynzgaxso135nm48na
https://app.box.com/s/en7jghplbcufgd3ynzgaxso135nm48na
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho <strong>học</strong> sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
hidronium (H 3 O + ). Khi phản ứng với <strong>một</strong> axit mạnh hơn ví dụ như HCl, nước phản ứng<br />
như <strong>một</strong> <strong>chất</strong> kiềm:<br />
HCl + H 2 O ↔ H 3 O + + Cl -<br />
Với ammoniac nước lại phản ứng như <strong>một</strong> axit:<br />
2.1.4. Lưu huỳnh đioxit [4,6,7]<br />
NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -<br />
Lưu huỳnh đioxit (hay còn gọi là anhiđrit sunfurơ) là <strong>một</strong> <strong>hợp</strong> <strong>chất</strong> <strong>hóa</strong> <strong>học</strong> với<br />
công thức SO 2 . Chất khí này là sản phẩm chính <strong>của</strong> sự đốt cháy <strong>hợp</strong> <strong>chất</strong> lưu huỳnh.<br />
Lưu huỳnh đioxit là <strong>một</strong> khí <strong>vô</strong> <strong>cơ</strong> không màu, nặng hơn không khí. Về mặt hình <strong>học</strong> thì<br />
phân tử lưu huỳnh đioxit có góc <strong>liên</strong> <strong>kết</strong> là 119 o <strong>và</strong> chiều dài <strong>liên</strong> <strong>kết</strong> S=O là 1,43 A o .<br />
Hình 1.4. Cấu <strong>trúc</strong> phân tử SO 2<br />
Lưu huỳnh đioxit là <strong>một</strong> oxit axit, tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu<br />
H 2 SO 3 (nhưng nó vẫn có đầy đủ <strong>tính</strong> <strong>chất</strong> <strong>hóa</strong> <strong>học</strong> <strong>của</strong> axit). Ngoài ra, SO 2 vừa có <strong>tính</strong><br />
khử vừa có <strong>tính</strong> oxi <strong>hóa</strong>.<br />
Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng quan trọng trong đời <strong>số</strong>ng như: Tẩy trắng giấy, bột<br />
giấy, tẩy màu dung dịch đường. Đôi khi được dùng làm <strong>chất</strong> bảo quản cho các loại quả<br />
sấy khô như mơ, vải ... do thuộc <strong>tính</strong> chống nấm mốc <strong>của</strong> nó.<br />
Lưu huỳnh đioxit được điều chế như sau:<br />
Trong phòng thí nghiệm, cho kim loại tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc nóng:<br />
Trong công nghiệp:<br />
- Đốt cháy S<br />
Cu + 2H 2 SO 4 (đặc, nóng) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O<br />
S + O 2 → SO 2<br />
- Đốt quặng sunfua kim loại như FeS 2 ,Cu 2 S,...<br />
4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2<br />
- Khử thạch cao <strong>bằng</strong> C có mặt SiO2 :<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
CaSO 4 + SiO 2 + C 1000o C<br />
→ CaSiO 3 + CO + SO 2<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
21<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language