Allgemeine und Anorganische Chemie

Reduktionskraft
Spannungsreihe komplizierterer Redoxsysteme
Reduzierte Form Oxidierte Form
saure Lösung (aH + + z e
= 1)
–
S2– S + 2 e –
H3PO3 + H2O H3PO4 + 2 H + + 2 e –
H2 + H2O O2 + 2 H3O + + 2 e –
SO 2 + 6 H 2 O SO 4 2 – + 4 H 3 O + + 2 e –
2 I – I 2 + 2 e –
H 2 O 2 + H 2 O O 2 + 2 H 3 O + + 2 e –
NO + 6 H 2 O NO 3– + 4 H 3 O + + 3 e –
2 Br – Br 2 + 2 e –
6 H 2 O O 2 + 4 H 3 O + + 4 e –
2 Cr 3+ + 21 H 2 O Cr 2 O 7 2 – + 14 H 3 O + + 6 e –
2 Cl – Cl 2 + 2 e –
Pb 2+ + 6 H 2 O PbO 2 + 4 H 3 O + + 2 e –
Mn 2+ + 4 H2O MnO4 – + 8 H + + 5 e –
3 H2O + O2 O3 + 2 H3O + + 2 e –
2 F – F 2 + 2 e –
Standardpotential
E0 in V
– 0.48
– 0.28
0
0.17
0.54
0.68
0.96
1.07
1.23
1.33
1.36
1.46
1.51
2.07
2.87
Oxidationskraft