- Seite 1 und 2:
Anorganische und Allgemeine Chemie
- Seite 3 und 4:
Ziele der Vorlesung: Einführung in
- Seite 5 und 6:
Inhalte: Zum Einstieg: Sauerstoff A
- Seite 7 und 8:
Bücher: P. W. Atkins, J. A. Beran,
- Seite 9 und 10:
Fauna Wasser, H 2 O Wichtiger Besta
- Seite 11 und 12:
CaMg(CO 3 ) 2 Dolomit Mg 3(OH) 2[Si
- Seite 13 und 14:
Element der Gruppe 16 (6. Hauptgrup
- Seite 15 und 16:
Sir Robert Boyle (Mitte 17. Jhd.) G
- Seite 17 und 18:
Phlogiston-Theorie Metall Metallkal
- Seite 19 und 20:
Antoine Laurent de Lavoisier (Ende
- Seite 21 und 22:
Physikalische Trennung von Luft Luf
- Seite 23 und 24:
Metallmantel Aufbewahrung von flüs
- Seite 25 und 26:
• Aus Wasser durch Elektrolyse el
- Seite 27 und 28:
• Aus sauerstoffreichen Verbindun
- Seite 29 und 30:
Physikalische Eigenschaften von Sau
- Seite 31 und 32:
Chemische Eigenschaften von Sauerst
- Seite 33 und 34:
2 Fe + 1.5 O 2 Reaktionen mit Sauer
- Seite 35 und 36:
Ozon Darstellung durch Einwirkung v
- Seite 37 und 38:
Physikalische Eigenschaften Aggrega
- Seite 39 und 40:
Demokrit Atome und Atombau Leukipp
- Seite 41 und 42:
Sir William Crookes Die Entdeckung
- Seite 43 und 44:
Bildung von Kanalstrahlen im Gasent
- Seite 45 und 46:
_ Aufbau einer Kathodenstrahlröhre
- Seite 47 und 48:
Thomsons Atommodell 1897 positiv ge
- Seite 49 und 50:
adioaktive Quelle Mikroskop mit Mes
- Seite 51 und 52:
Sir James Chadwick Entdeckung der N
- Seite 53 und 54:
220 V 220 V Anodenspannung 20 - 100
- Seite 55 und 56:
Intensität Einfluss von Heizstrom
- Seite 57 und 58:
Kosmische Strahlen �-Strahlen Das
- Seite 59 und 60:
Isolierung von Radium und Polonium
- Seite 61 und 62:
Ordnungs- und Nukleonenzahl Nukleon
- Seite 63 und 64:
Entstehung von radioaktiver Strahlu
- Seite 65 und 66:
Welche Kerne sind stabil ? Kerne mi
- Seite 67 und 68:
Der statistische Charakter des Kern
- Seite 69 und 70:
Das Zerfallsgesetz Die Anzahl der j
- Seite 71 und 72:
Die Aktivität Die Aktivität A gib
- Seite 73 und 74:
Atommasse - Geschichtliches H 2O: 1
- Seite 75 und 76:
Relative Atommasse (A r ) H = 1 O =
- Seite 77 und 78:
Atomare Masseneinheit Eine atomare
- Seite 79 und 80:
Anomalien im Periodensystem Ordnung
- Seite 81 und 82:
Die Molmasse Die Molmasse eines Ele
- Seite 83 und 84:
Sind die Atome leer ? Lord Ernest R
- Seite 85 und 86:
Der Rutherfordsche Streuversuch �
- Seite 87 und 88:
Beispiel zum Größenverhältnis At
- Seite 89 und 90:
Welle-Teilchen-Dualismus des Lichts
- Seite 91 und 92:
Elektromagnetische Wellen 4.6 · 10
- Seite 93 und 94:
Farbe Wellenlänge [nm] Das sichtba
- Seite 95 und 96:
Der Photoeffekt sichtbareLicht s 25
- Seite 97 und 98:
herausgelöstes Elektron herausgel
- Seite 99 und 100:
Linienspektrum von Wasserstoffatome
- Seite 101 und 102:
Das Bohrsche Atommodell - Die Postu
- Seite 103 und 104:
Die Spektrallinien des Wasserstoffs
- Seite 105 und 106:
Die Spektrallinien des Wasserstoffs
- Seite 107 und 108:
Materiewellen (de Broglie-Gleichung
- Seite 109 und 110:
Umfang 2 � r Materiewellen (de Br
- Seite 111 und 112:
Die Heisenbergsche Unschärferelati
- Seite 113 und 114:
Die Schrödingergleichung - Das Ele
- Seite 115 und 116:
Was sind Orbitale ? • Orbitale si
- Seite 117 und 118:
Wie werden Orbitale dargestellt ?
- Seite 119 und 120:
Atomorbitale und Quantenzahlen •
- Seite 121 und 122:
Quantenzahlen n l Name des Orbitals
- Seite 123 und 124:
x Gestalt von s-Orbitalen s z n = 1
- Seite 125 und 126:
dx-y 2 2 n = 3 l = 2 m = ±2 x x z
- Seite 127 und 128:
m = +½ s Der Elektronenspin z z m
- Seite 129 und 130:
Der Stern-Gerlach-Versuch (Frankfur
- Seite 131 und 132:
Energieniveauschema eines Mehrelekt
- Seite 133 und 134:
Wolfgang Pauli Das Pauli-Prinzip (1
- Seite 135 und 136:
Elektronenkonfiguration von Mehrele
- Seite 137 und 138:
Elektronenkonfiguration in Mehrelek
- Seite 139 und 140:
Elektronenkonfiguration in Mehrelek
- Seite 141 und 142:
Geschichte des Periodensystems Anto
- Seite 143 und 144:
Julius Lothar Meyer Geschichte des
- Seite 145 und 146:
Meyers Periodensystem 1870 I II III
- Seite 147 und 148:
Mendelejews Periodensystem 1869 Ti
- Seite 149 und 150:
Henry Gwyn Jeffreys Moseley Die Rei
- Seite 151 und 152:
Entstehung von Röntgenspektren n=5
- Seite 153 und 154:
Das heutige Periodensystem 1 1.0079
- Seite 155 und 156:
IUPAC CA Europ. Nomenklatur des Per
- Seite 157 und 158:
Metallcharakter nimmt zu Metallchar
- Seite 159 und 160:
Was ist ein Aggregatzustand? resubl
- Seite 161 und 162:
Der Atomradius Definition der versc
- Seite 163 und 164:
Der kovalente Atomradius 104 S 117
- Seite 165 und 166:
H 0.013 + Li + 76 Na + 102 K + 138
- Seite 167 und 168:
Die Elektronenaffinität - Definiti
- Seite 169 und 170:
Die Ionisierungsenergie - Definitio
- Seite 171 und 172:
Erste, zweite und dritte Ionisierun
- Seite 173 und 174:
Elektronegativität 4 3 2 1 H Li F
- Seite 175 und 176:
1 H 1.0079 3 Li 6.941 11 Na 22.990
- Seite 177 und 178:
Periodische Eigenschaften der Eleme
- Seite 179 und 180:
Die chemische Bindung Grenztypen: k
- Seite 181 und 182:
Oktett-Theorie von Lewis Li Be B C
- Seite 183 und 184:
Konstruktion von Lewis-Formeln �
- Seite 185 und 186:
Lewis-Schreibweise von Ionen 1 2 -
- Seite 187 und 188:
F F B Ausnahmen - Oktettunterschrei
- Seite 189 und 190:
Die kovalente Bindung Energie 0 Ep
- Seite 191 und 192:
+ + + A B MO-Verfahren + 2 2 A B 2
- Seite 193 und 194:
� � A B 2 A B � � � d�
- Seite 195 und 196:
Konturlinien-Diagramme der beiden M
- Seite 197 und 198:
z Die Symmetrie von Atomorbitalen y
- Seite 199 und 200:
Warum gibt es kein Diheliummolekül
- Seite 201 und 202:
Die Bindungsordnung (BO) zwischen A
- Seite 203 und 204:
Kombination von 2p x -Atomorbitalen
- Seite 205 und 206:
Energie Das Dibor-Molekül, B 2 �
- Seite 207 und 208:
Kovalente Bindungstypen In einer Ei
- Seite 209 und 210:
Energie 1s Heteronukleare Moleküle
- Seite 211 und 212:
Methan, CH 4 C 1s 2 109.5° 2s 2 Hy
- Seite 213 und 214:
C C Hyb. 1s 2 1s 2 2s 2p 3 Hybridis
- Seite 215 und 216:
4 + H C Hybridisierung H H H C H
- Seite 217 und 218:
+ Hybridisierungstypen s-Orbital p-
- Seite 219 und 220:
A 1 Struktur von Molekülen Torsion
- Seite 221 und 222:
VSEPR-Methode � Die Abstoßung zw
- Seite 223 und 224:
Drei Elektronenpaare - Der AX 3 - u
- Seite 225 und 226:
Vier Elektronenpaare - Der AX 4 -,
- Seite 227 und 228:
Fünf Elektronenpaare - Der AX 5-,
- Seite 229 und 230:
AX AX4 E 4E AX AX3 E 3E2 2 Fünf El
- Seite 231 und 232:
Sechs Elektronenpaare - Der AX 6 -,
- Seite 233 und 234:
AX AX4 E 4E2 2 Sechs Elektronenpaar
- Seite 235 und 236:
AX AX7 7 Sieben Elektronenpaare - D
- Seite 237 und 238:
Natriumchlorid als Beispiel für ei
- Seite 239 und 240:
Änderung der potentiellen Energie
- Seite 241 und 242:
+ 520 kJ/mol + 122 kJ/mol + 148 kJ/
- Seite 243 und 244:
Mechanische Eigenschaften von Metal
- Seite 245 und 246:
Das Energiebändermodell Li Li 2 Li
- Seite 247 und 248:
2p 2s 1s Das Energiebänder-Modell
- Seite 249 und 250:
Zahl der Zustände mit der Energie
- Seite 251 und 252:
Temperaturabhängigkeit des Energie
- Seite 253 und 254:
Einteilung von Festkörpern in Abh
- Seite 255 und 256:
Elektrische Leitung in Halbleitern
- Seite 257 und 258:
Elektronendichteverteilung am Beisp
- Seite 259 und 260:
Die Struktur von Festkörpern Festk
- Seite 261 und 262:
Kristalline Festkörper - SiO 2
- Seite 263 und 264:
Atomkristalle: London-Kräfte Kräf
- Seite 265 und 266:
Molekülkristalle - Iod (I 2 )
- Seite 267 und 268:
Metalle
- Seite 269 und 270:
Kugelpackungen
- Seite 271 und 272:
Kubisch und hexagonal dichteste Kug
- Seite 273 und 274:
Kubische Symmetrie der Kugelpackung
- Seite 275 und 276:
Tetraedrische und oktaedrische Lüc
- Seite 277 und 278:
Die Natriumchlorid-Struktur
- Seite 279 und 280:
Die Cäsiumchlorid-Struktur
- Seite 281 und 282:
Die Zinkblende-Struktur
- Seite 283 und 284:
Die Calciumfluorid-Struktur
- Seite 285 und 286:
Die Wurtzit-Struktur
- Seite 287 und 288:
Die Nickelarsenid-Struktur
- Seite 289 und 290:
Die Rutil-Struktur (TiO 2 )
- Seite 291 und 292:
Die Perovskit-Struktur (CaTiO 3 )
- Seite 293 und 294:
Wasserstoff 1 1.0079 H 19 39.098 K
- Seite 295 und 296:
Entdeckung 1766 Der Name Hydrogen l
- Seite 297 und 298:
Darstellung aus Wasser Thermische S
- Seite 299 und 300:
Chemische Spaltung M + n H 2O Darst
- Seite 301 und 302:
Darstellung im Labor Aus Zink und v
- Seite 303 und 304:
Farbloses geruchsloses geschmacklos
- Seite 305 und 306:
Linienspektrum Balmer-Serie Lyman-S
- Seite 307 und 308:
Wasserstoff ist brennbar Chemische
- Seite 309 und 310:
1 1H Isotope 2 1 99.9855% 0.0145% 1
- Seite 311 und 312:
Leichtes, schweres und superschwere
- Seite 313 und 314:
Natürliche Entstehung N� Künstl
- Seite 315 und 316:
• kovalente Hydride • ionische
- Seite 317 und 318:
Verteilung auf der Erde unterirdisc
- Seite 319 und 320:
Häufigste Inhaltsstoffe im Meerwas
- Seite 321 und 322:
104.5 o C 2v Molekülstruktur und D
- Seite 323 und 324:
Analog der Wurtzitstruktur Struktur
- Seite 325 und 326:
Schnee Nadeln Rollen Dendriten Plä
- Seite 327 und 328:
Schmelzpunkte der Chalkogenwasserst
- Seite 329 und 330:
-3 Dichte [g · cm ] 1,000 000 0,99
- Seite 331 und 332:
0 °C +4 °C sauerstoffreich nährs
- Seite 333 und 334:
Wassertropfen weisen eine kugelför
- Seite 335 und 336:
Hg H 2 O Oberflächenspannung O �
- Seite 337 und 338:
Gefrierpunktserniedrigung und Siede
- Seite 339 und 340:
[Ca 2+ (HCO 3) - 2] · (aq) [Mg 2+
- Seite 341 und 342:
Anorganische Ionentauscher Künstli
- Seite 343 und 344:
Beispiel eines natürlichen Zeolith
- Seite 345 und 346:
Entionisierung von Wasser im Ionent
- Seite 347 und 348:
Hydrat-Komplexe Li(H 2O) 4] + , [H(
- Seite 349 und 350:
Hydratationsenthalpien ausgewählte
- Seite 351 und 352:
Wasserstoffperoxid (Dihydrogenoxid)
- Seite 353 und 354:
Darstellung Heute wird nahezu alles
- Seite 355 und 356:
Nachweis von Wasserstoffperoxid Nac
- Seite 357 und 358:
Molekülgeometrie 147.5 pm 111.5 o
- Seite 359 und 360:
Reaktion mit Hydroxiden: Zerfall vo
- Seite 361 und 362:
Oxidationswirkung Reaktion mit Kali
- Seite 363 und 364:
Oxidationswirkung Reaktion mit Mang
- Seite 365 und 366:
Das Konzept der elektrolytischen Di
- Seite 367 und 368:
Was ist eine Säure? Säuren sind R
- Seite 369 und 370:
H HO O O H OH Phenophthalein + 2 Na
- Seite 371 und 372:
Welche Ionen bilden sich beim Löse
- Seite 373 und 374:
Das Protonen-Donator-Akzeptor-Konze
- Seite 375 und 376:
H H N H Säure-Base-Reaktionen ohne
- Seite 377 und 378:
Konjugierte Säure-Base-Paare Dynam
- Seite 379 und 380:
Ca 2+ + O 2- + H 2O O Anhydride CaO
- Seite 381 und 382:
� �� � � HO � 3 � OH
- Seite 383 und 384:
+ + + + + + + + Warum reagiert eine
- Seite 385 und 386:
+ + + + + Warum reagiert eine Lösu
- Seite 387 und 388:
+ + + + + + + Warum reagiert eine L
- Seite 389 und 390:
Wann reagiert eine Lösung sauer, w
- Seite 391 und 392:
pOH Der pOH-Wert �� �OH �
- Seite 393 und 394:
Die Säure- und Base-Konstante Die
- Seite 395 und 396:
� � HO � � � � A � 3
- Seite 397 und 398:
Die Säure- und Base-Konstante sehr
- Seite 399 und 400:
Redox-Reaktionen Mg + ½ O 2 3 Mg +
- Seite 401 und 402:
Oxidation und Reduktion Eine Oxidat
- Seite 403 und 404:
+I -II HO 2 Schreibweise von Oxidat
- Seite 405 und 406:
Ermittlung von Oxidationszahlen In
- Seite 407 und 408:
Ermittlung von Oxidationszahlen All
- Seite 409 und 410:
Ermittlung von Oxidationszahlen In
- Seite 411 und 412:
Ermittlung von Oxidationszahlen Hal
- Seite 413 und 414:
Die Redoxreihe Zn (s) + Cu 2+ (aq)
- Seite 415 und 416:
Cu 2+ (aq) + 2 e - Das Daniell-Elem
- Seite 417 und 418:
Die Elektromotorische Kraft (EMK) Z
- Seite 419 und 420:
Das Zellpotential E der Anode 0 E d
- Seite 421 und 422:
H 2 p(H )=1.013 bar 2 T=25°C + [H
- Seite 423 und 424:
H 2 Cu Ag - + Standardpotentiale Zn
- Seite 425 und 426:
Reduktionskraft Red. Form Ox. Form
- Seite 427 und 428:
Oxidation von Eisen(II) zu Eisen(II
- Seite 429 und 430:
Walther Hermann Nernst Die Nernstsc
- Seite 431 und 432:
2 1.51 1.36 1.07 1 0.54 E [V] 0 E
- Seite 433 und 434:
2- Pb + SO4 PbO2 + 4 H + 2- - + SO4
- Seite 435 und 436:
Das Fluor Flußspat, CaF 2 Weitere
- Seite 437 und 438:
Kathode Anode HF H 2 H + + e - H +
- Seite 439 und 440:
Chemische Eigenschaften Fluor ist d
- Seite 441 und 442:
Physikalische Eigenschaften Farblos
- Seite 443 und 444:
Supersäuren Eine Supersäure ist e
- Seite 445 und 446:
Oxidations- stufe Halogene und ihre
- Seite 447 und 448:
Das Chlor Steinsalz (NaCl) Sylvin (
- Seite 449 und 450:
Diaphragma- oder Membranverfahren A
- Seite 451 und 452:
Anoden aus Graphit oder aktiv. Tita
- Seite 453 und 454:
Deacon: 4 HCl + O 2 Weldon: Deacon-
- Seite 455 und 456:
Physikalische Eigenschaften Gelbgr
- Seite 457 und 458:
Chemische Eigenschaften Nach Fluor
- Seite 459 und 460:
Chemische Eigenschaften Chlor besit
- Seite 461 und 462:
Chlorwasserstoff (HCl) Darstellung
- Seite 463 und 464:
Physikalische Eigenschaften Farblos
- Seite 465 und 466:
Chlorwasserstoff und Wasser Chlorwa
- Seite 467 und 468:
Sauerstoffsäuren des Chlors Von Ch
- Seite 469 und 470:
Hypochlorige Säure Technisch erfol
- Seite 471 und 472:
Chlorige Säure Die Darstellung kan
- Seite 473 und 474:
Chlorsäure Die Darstellung erfolgt
- Seite 475 und 476:
Perchlorsäure Perchlorsäure kann
- Seite 477 und 478:
Eigenschaften Farblose, bewegliche
- Seite 479 und 480:
2 KBr + Cl 2 Darstellung Brom kann
- Seite 481 und 482: Physikalische Eigenschaften Neben Q
- Seite 483 und 484: Chemische Eigenschaften Die chemisc
- Seite 485 und 486: Bromwasserstoff, HBr Die Darstellun
- Seite 487 und 488: Physikalische Eigenschaften Farblos
- Seite 489 und 490: Sauerstoffsäuren des Broms Von Bro
- Seite 491 und 492: Die Hypobromite Wässrige Lösungen
- Seite 493 und 494: Die Bromite Umgekehrt läßt sich i
- Seite 495 und 496: Die Bromate Die Salze der Bromsäur
- Seite 497 und 498: Perbromsäure, HBrO 4 Perbromate we
- Seite 499 und 500: Darstellung Hauptquelle für die te
- Seite 501 und 502: Physikalische Eigenschaften Grausch
- Seite 503 und 504: Löslichkeit in Lösungsmitteln Iod
- Seite 505 und 506: O O Charge-Transfer-Komplexe X X X
- Seite 507 und 508: Chemische Eigenschaften Iod gleicht
- Seite 509 und 510: Darstellung im Labor: Iodwasserstof
- Seite 511 und 512: Chemische Eigenschaften Unter Lufta
- Seite 513 und 514: Iodige Säure: Sauerstoffsäuren de
- Seite 515 und 516: Periodsäure Sauerstoffsäuren des
- Seite 517 und 518: Der Schwefel Schwefel findet sich i
- Seite 519 und 520: Der Schwefel - Kiese Pyrit, FeS 2
- Seite 521 und 522: Der Schwefel - Glanze und Blenden B
- Seite 523 und 524: Zinkblende, ZnS
- Seite 525 und 526: Gips, CaSO 4 · 2 H 2 O
- Seite 527: Die Gewinnung Natürliche Vorkommen
- Seite 531: Newgulf in Texas
- Seite 535 und 536: p [bar] 10 4 10 2 1 10 -2 10 -4 10
- Seite 537 und 538: Chemische Eigenschaften 1 /8 S 8 +
- Seite 539 und 540: Lapislazuli (Na, Ca) 8 [SO 4 , S, C
- Seite 541 und 542: Ölfarbe Pigment + Öl
- Seite 543 und 544: Darstellung: Schwefelwasserstoff
- Seite 545 und 546: H 2S + 1½ O 2 H 2S + ½ O 2 Eigens
- Seite 547 und 548: Halogenverbindungen OZ F Cl Br I +
- Seite 549 und 550: S Dischwefeldifluorid, S 2 F 2 �
- Seite 551 und 552: Schwefeldichlorid SCl 2 und Dischwe
- Seite 553 und 554: Darstellung von Schwefeldioxid SO 2
- Seite 555 und 556: Eigenschaften von Schwefeldioxid SO
- Seite 557 und 558: Verwendung von Schwefeldioxid SO 2
- Seite 559 und 560: Eigenschaften von Schwefeltrioxid S
- Seite 561 und 562: Eigenschaften von Schwefeltrioxid S
- Seite 563 und 564: Eigenschaften von Schwefeltrioxid S
- Seite 565 und 566: + 2 H2S2O3 + 3 H2S2O4 + 4 H2S2O5 Sa
- Seite 567 und 568: OZ: +5, 0, -2 H2Sn+2O3 OZ: +5, 0 H2
- Seite 569 und 570: Schweflige Säure H 2 SO 3 Sulfite
- Seite 571 und 572: Schweflige Säure - Eigenschaften M
- Seite 573 und 574: Reduktion von Schwefliger Säure Ge
- Seite 575 und 576: O Derivate der Schwefligen Säure +
- Seite 577 und 578: SO 2 + ½ O 2 Schwefelsäure H 2 SO
- Seite 579 und 580: Das Bleikammerverfahren N 2O 3 + SO
- Seite 581 und 582: 1. 2. 3. 4. SO + O + N 2 2 2 Kataly
- Seite 583 und 584:
Gewinnung von Schwefelsäure SO 3 +
- Seite 585 und 586:
[Mio t] 40 30 20 10 0 H 2 SO 4 -Pro
- Seite 587 und 588:
Eigenschaften der Schwefelsäure Wa
- Seite 589 und 590:
H 2SO 4 Eigenschaften der Schwefels
- Seite 591 und 592:
HNO 3 + 2 H 2SO 4 H 2SO 4 + HNO 3 +
- Seite 593 und 594:
H 2C HC H 2C Glycerin OH OH OH Wär
- Seite 595 und 596:
2- + - SO4 + 2 H + 2 e Oxidationswi
- Seite 597 und 598:
Verdünnte Schwefelsäure M + H 2SO
- Seite 599 und 600:
Fluorsulfonsäure SO 3 + HF HSO 3F
- Seite 601 und 602:
Sulfurylchlorid SO 2 Cl 2 SO 2 + Cl
- Seite 603 und 604:
Fixieren: Fotografie h · � + AgX
- Seite 605 und 606:
Belichten lichtempfindliches Papier
- Seite 607 und 608:
KI 3 Iodometrische Bestimmung von R
- Seite 609 und 610:
Vorkommen - In der Lithosphäre Flu
- Seite 611 und 612:
Vorkommen - In der Lithosphäre Wav
- Seite 613 und 614:
Darstellung Die Darstellung von wei
- Seite 615 und 616:
Querschnitt Aufbau eines elektrisch
- Seite 617 und 618:
Darstellung anderer Modifikationen
- Seite 619 und 620:
P 4, weiss P n , violett Ump. 550 C
- Seite 621 und 622:
221 pm Weißer Phosphor
- Seite 623 und 624:
Schwarzer Phosphor
- Seite 625 und 626:
P P P P P P P Hittorfscher Phosphor
- Seite 627 und 628:
Chemische Eigenschaften Phosphor bi
- Seite 629 und 630:
Oxidationsstufen Phosphor kann wie
- Seite 631 und 632:
[ P ] 3- ���� ����
- Seite 633 und 634:
” P P P ” P” P P P 3- P7 - [P
- Seite 635 und 636:
Wasserstoffverbindungen des Phospho
- Seite 637 und 638:
P H P P P H H P 5H 5 P H P P H H P
- Seite 639 und 640:
Monophosphan („Phosphin“), PH 3
- Seite 641 und 642:
Monophosphan („Phosphin“), PH 3
- Seite 643 und 644:
Monophosphan - Eigenschaften Monoph
- Seite 645 und 646:
Diphosphan, P 2 H 4 Diphosphan ist
- Seite 647 und 648:
Halogen-Verbindungen von Phosphor D
- Seite 649 und 650:
Phosphorpentachlorid, PCl 5 Die Dar
- Seite 651 und 652:
• Orthosäuren • Metasäuren
- Seite 653 und 654:
Sauerstoffsäuren des Phosphors Ani
- Seite 655 und 656:
Sauerstoffsäuren des Phosphors Die
- Seite 657 und 658:
Phosphinsäure, H 3 PO 2 Sie entste
- Seite 659 und 660:
Phosphonsäure, H 3 PO 3 Phosphons
- Seite 661 und 662:
Ca 3(PO 4) 2 + 3 H 2SO 4 Phosphors
- Seite 663 und 664:
Phosphorpentoxid Beim Verbrennen vo
- Seite 665 und 666:
Energiegewinnung durch Esterspaltun
- Seite 667 und 668:
Arsen, Antimon und Bismut 1 1.0079
- Seite 669 und 670:
Arsen: Vorkommen Arsen (gediegen) A
- Seite 671 und 672:
Antimon: Vorkommen Antimon (gediege
- Seite 673 und 674:
Arsen Die Darstellung erfolgt durch
- Seite 675 und 676:
c b a Die Struktur von grauem Arsen
- Seite 677 und 678:
Arsen - Chemische Eigenschaften :St
- Seite 679 und 680:
Arsenwasserstoff, AsH 3 Giftiges, f
- Seite 681 und 682:
Arsenwasserstoff, AsH 3 2 AsH 3 + 3
- Seite 683 und 684:
Sauerstoffverbindungen des Arsens V
- Seite 685 und 686:
Diarsentrioxid (Arsentrioxid, Arsen
- Seite 687 und 688:
Arsenige Säure Arsenige Säure ist
- Seite 689 und 690:
Arsenige Säure Der Redoxprozess h
- Seite 691 und 692:
Arsensäure Darstellung durch Oxida
- Seite 693 und 694:
Metallorganische Verbindungen von A
- Seite 695 und 696:
Sb 4 fest (rhomboedrisch) fest (unb
- Seite 697 und 698:
SbX3 SbX5 und Sb2X4 Halogenverbindu
- Seite 699 und 700:
Darstellung: 2 Sb + 1 ½ O 2 Antimo
- Seite 701 und 702:
Carl W. Scheele Entdeckung des Stic
- Seite 703 und 704:
Stickstoffkreislauf
- Seite 705 und 706:
• Aus Luft Darstellung von Sticks
- Seite 707 und 708:
Fraktionierende Destillation von fl
- Seite 709 und 710:
Darstellung im Laboratorium • aus
- Seite 711 und 712:
Chemische Eigenschaften Durch die h
- Seite 713 und 714:
Chemische Eigenschaften • Reaktio
- Seite 715 und 716:
• Azene N n H n Wasserstoffverbin
- Seite 717 und 718:
Haber-Bosch-Verfahren N 2 + 3 H 2 2
- Seite 719 und 720:
Gewinnung der Ausgangsstoffe Heutzu
- Seite 721 und 722:
NH 3-Darstellung im Laboratorium
- Seite 723 und 724:
• Verbrennung Chemische Eigenscha
- Seite 725 und 726:
• NH 3 -Lösungen Chemische Eigen
- Seite 727 und 728:
• Komplexbildung Chemische Eigens
- Seite 729 und 730:
• „Raschig-Verfahren“ Darstel
- Seite 731 und 732:
Sdp.: 113.5°C Smp.: 2°C Physikali
- Seite 733 und 734:
• Hydraziniumsalze Chemische Eige
- Seite 735 und 736:
Darstellung von HN 3 • aus Natriu
- Seite 737 und 738:
• HN 3-Lösungen Chemische Eigens
- Seite 739 und 740:
Darstellung von N 2O („Lachgas“
- Seite 741 und 742:
Sdp.: -88.48°C Smp.: -90.86°C Phy
- Seite 743 und 744:
• „Luftverbrennung“ Technisch
- Seite 745 und 746:
NO-Darstellung im Laboratorium •
- Seite 747 und 748:
Physikalische Eigenschaften Durch A
- Seite 749 und 750:
Darstellung und Eigenschaften von N
- Seite 751 und 752:
Sdp.: 21.15°C Smp.: -11.2°C Physi
- Seite 753 und 754:
Physikalische Eigenschaften Durch A
- Seite 755 und 756:
• Anhydrid der Salpetersäure 2 H
- Seite 757 und 758:
Sauerstoffsäuren des Stickstoffs u
- Seite 759 und 760:
Großtechnische Darstellung von Hyd
- Seite 761 und 762:
Sdp.: 58°C (29 mbar) Smp.: 33°C P
- Seite 763 und 764:
Chemische Eigenschaften • Reaktio
- Seite 765 und 766:
Eigenschaften der Salpetrigen Säur
- Seite 767 und 768:
Eigenschaften der Salpetrigen Säur
- Seite 769 und 770:
Eigenschaften der Salpetrigen Säur
- Seite 771 und 772:
Nachweis von Nitrit • Nachweis mi
- Seite 773 und 774:
Großtechnische Darstellung von Sal
- Seite 775 und 776:
„Ostwald-Verfahren“ • Einzeln
- Seite 777 und 778:
Chemische Eigenschaften Salpetersä
- Seite 779 und 780:
Chemische Eigenschaften • Reaktio
- Seite 781 und 782:
Nachweis von Salpetersäure bzw. Ni
- Seite 783 und 784:
C C C C C C C C C C C C Graphit C C
- Seite 785 und 786:
a Graphit
- Seite 787 und 788:
a c b Diamant
- Seite 789 und 790:
Lonsdaleit
- Seite 791 und 792:
Pentagondodekaeder
- Seite 793 und 794:
Buckminster Fuller geodesic dome, f
- Seite 795 und 796:
C 60 S 16 Der Schwefel sitzt zwisch
- Seite 797 und 798:
Fullerene
- Seite 799 und 800:
Graphit
- Seite 801 und 802:
C70
- Seite 803 und 804:
Benzol C70 Toluol
- Seite 805 und 806:
C70
- Seite 807 und 808:
Graphitfluorid, (CF) x Graphit bild
- Seite 809 und 810:
Oxidationsstufen + IV + II O 0 O O
- Seite 811 und 812:
Alkane: H H C H H H H C H Wassersto
- Seite 813 und 814:
Aromaten: Wasserstoffverbindungen C
- Seite 815 und 816:
Wasserstoffverbindungen Kohlenwasse
- Seite 817 und 818:
Halogenverbindungen Die Halogenverb
- Seite 819 und 820:
Sauerstoffverbindungen HCOOH H 2 O
- Seite 821 und 822:
Kohlenstoffdioxid
- Seite 823 und 824:
Wassergasgleichgewicht: Boudouard-G
- Seite 825 und 826:
Darstellung: 2 C + O 2 / 4 N 2 Kohl
- Seite 827 und 828:
Kohlenstoffmonooxid Kohlenstoffmono
- Seite 829 und 830:
Silicium
- Seite 831 und 832:
Darstellung im Labor: Silicium SiO
- Seite 833 und 834:
4 SiHCl 3 + 2 H 2 Reinstes Silicium
- Seite 835 und 836:
Tiegelzieh-Verfahren Hochreines Met
- Seite 837 und 838:
200 Druck [kbar] 150 100 50 Physika
- Seite 839 und 840:
Chemische Eigenschaften Si + O 2 Si
- Seite 841 und 842:
Oxidationsstufen -IV -III -II -I 0
- Seite 843 und 844:
H H H Wasserstoffverbindungen H Si
- Seite 845 und 846:
SiH 4 SiH 4 + 2 O 2 Monosilan, SiH
- Seite 847 und 848:
Halogenverbindungen Die Halogenverb
- Seite 849 und 850:
Siliciumdioxid, SiO 2 - Hochdruckmo
- Seite 851 und 852:
Tridymit
- Seite 853 und 854:
Siliciumdioxid SiO 2 + 6 HF H 2SiF
- Seite 855 und 856:
Kondensation von Monokieselsäure O
- Seite 857 und 858:
x HO OH Kondensation von Monokiesel
- Seite 859 und 860:
(HO) 2Si (HO) 2Si (HO)Si O O (HO)Si
- Seite 861 und 862:
Faujasit, Na 2 Ca[Al 2 Si 4 O 12 ]
- Seite 863 und 864:
Bor 1 1.0079 H 3 Li 6.941 19 39.098
- Seite 865 und 866:
Darstellung: 554 kJ + 2 BCl 3 + 3 H
- Seite 867 und 868:
Bor Von Bor gibt es sechs verschied
- Seite 869 und 870:
B B 12 -Ikosaeder B B B B B B B B B
- Seite 871 und 872:
B B B 10 -Einheit B B B B B B B B
- Seite 873 und 874:
� � �-rhomboedrisches Bor =
- Seite 875 und 876:
�-tetragonales Bor
- Seite 877 und 878:
_ + Bindungsverhältnisse + _ + B-H
- Seite 879 und 880:
Bindungsverhältnisse - + - B - B +
- Seite 881 und 882:
Grundeinheit B m H m +2 : Borwasser
- Seite 883 und 884:
Borwasserstoffe Für drei identisch
- Seite 885 und 886:
Die Wade-Regeln - Beispiele B n H n
- Seite 887 und 888:
H H H B B H BH 3 H H + HX - H 2 + 2
- Seite 889 und 890:
Natriumborhydrid (Natriumboranat) B
- Seite 891 und 892:
Borsäure Na 2B 4O 7 + 2 H + + 5 H
- Seite 893 und 894:
Die Komplexverbindungen Al 3+ + 3 O
- Seite 895 und 896:
Die Komplexverbindungen Ein Komplex
- Seite 897 und 898:
Die Koordinationszahl und Koordinat
- Seite 899 und 900:
Die Koordinationszahl und Koordinat
- Seite 901 und 902:
[Co Cl (NH 3) 5] SO 4 Ionisationsis
- Seite 903 und 904:
Koordinationsisomerie Der Austausch
- Seite 905 und 906:
Stereoisomerie: cis-trans-Isomerie
- Seite 907 und 908:
Zähnigkeit von Liganden Die Zahl d
- Seite 909 und 910:
Mehrzähnige Liganden Ethylendiamin
- Seite 911 und 912:
Cl + e - Na Na + + e - Cl - Bindung
- Seite 913 und 914:
Fe ±0 Paulingsche Theorie der Komp
- Seite 915 und 916:
Fe ±0 Fe 3+ 2 3 dsp- Hybrid low-sp
- Seite 917 und 918:
x d xy z x Ligandenfeldtheorie z dx
- Seite 919 und 920:
z Ligandenfeldtheorie y x
- Seite 921 und 922:
Das chemische Gleichgewicht - Exper
- Seite 923 und 924:
Das chemische Gleichgewicht 2 SO 2
- Seite 925 und 926:
Die Gleichgewichtskonstante ... ist
- Seite 927 und 928:
Das chemische Gleichgewicht Die Gle
- Seite 929 und 930:
Gesetz von Boyle-Mariotte Das Produ
- Seite 931 und 932:
Gesetz von Gay-Lussac Das Volumen V
- Seite 933:
Amedeo Avogadro Avogadrosches Geset
Change language