- Seite 1 und 2:
Anorganische und Allgemeine Chemie
- Seite 3 und 4:
Ziele der Vorlesung: Einführung in
- Seite 5 und 6:
Inhalte: Zum Einstieg: Sauerstoff A
- Seite 7 und 8:
Bücher: P. W. Atkins, J. A. Beran,
- Seite 9 und 10:
Fauna Wasser, H 2 O Wichtiger Besta
- Seite 11 und 12:
CaMg(CO 3 ) 2 Dolomit Mg 3(OH) 2[Si
- Seite 13 und 14:
Element der Gruppe 16 (6. Hauptgrup
- Seite 15 und 16:
Sir Robert Boyle (Mitte 17. Jhd.) G
- Seite 17 und 18:
Phlogiston-Theorie Metall Metallkal
- Seite 19 und 20:
Antoine Laurent de Lavoisier (Ende
- Seite 21 und 22:
Physikalische Trennung von Luft Luf
- Seite 23 und 24:
Metallmantel Aufbewahrung von flüs
- Seite 25 und 26:
• Aus Wasser durch Elektrolyse el
- Seite 27 und 28:
• Aus sauerstoffreichen Verbindun
- Seite 29 und 30:
Physikalische Eigenschaften von Sau
- Seite 31 und 32:
Chemische Eigenschaften von Sauerst
- Seite 33 und 34:
2 Fe + 1.5 O 2 Reaktionen mit Sauer
- Seite 35 und 36:
Ozon Darstellung durch Einwirkung v
- Seite 37 und 38:
Physikalische Eigenschaften Aggrega
- Seite 39 und 40:
Demokrit Atome und Atombau Leukipp
- Seite 41 und 42:
Sir William Crookes Die Entdeckung
- Seite 43 und 44:
Bildung von Kanalstrahlen im Gasent
- Seite 45 und 46:
_ Aufbau einer Kathodenstrahlröhre
- Seite 47 und 48:
Thomsons Atommodell 1897 positiv ge
- Seite 49 und 50:
adioaktive Quelle Mikroskop mit Mes
- Seite 51 und 52:
Sir James Chadwick Entdeckung der N
- Seite 53 und 54:
220 V 220 V Anodenspannung 20 - 100
- Seite 55 und 56:
Intensität Einfluss von Heizstrom
- Seite 57 und 58:
Kosmische Strahlen �-Strahlen Das
- Seite 59 und 60:
Isolierung von Radium und Polonium
- Seite 61 und 62:
Ordnungs- und Nukleonenzahl Nukleon
- Seite 63 und 64:
Entstehung von radioaktiver Strahlu
- Seite 65 und 66:
Welche Kerne sind stabil ? Kerne mi
- Seite 67 und 68:
Der statistische Charakter des Kern
- Seite 69 und 70:
Das Zerfallsgesetz Die Anzahl der j
- Seite 71 und 72:
Die Aktivität Die Aktivität A gib
- Seite 73 und 74:
Atommasse - Geschichtliches H 2O: 1
- Seite 75 und 76:
Relative Atommasse (A r ) H = 1 O =
- Seite 77 und 78:
Atomare Masseneinheit Eine atomare
- Seite 79 und 80:
Anomalien im Periodensystem Ordnung
- Seite 81 und 82:
Die Molmasse Die Molmasse eines Ele
- Seite 83 und 84:
Sind die Atome leer ? Lord Ernest R
- Seite 85 und 86:
Der Rutherfordsche Streuversuch �
- Seite 87 und 88:
Beispiel zum Größenverhältnis At
- Seite 89 und 90:
Welle-Teilchen-Dualismus des Lichts
- Seite 91 und 92:
Elektromagnetische Wellen 4.6 · 10
- Seite 93 und 94:
Farbe Wellenlänge [nm] Das sichtba
- Seite 95 und 96:
Der Photoeffekt sichtbareLicht s 25
- Seite 97 und 98:
herausgelöstes Elektron herausgel
- Seite 99 und 100:
Linienspektrum von Wasserstoffatome
- Seite 101 und 102:
Das Bohrsche Atommodell - Die Postu
- Seite 103 und 104:
Die Spektrallinien des Wasserstoffs
- Seite 105 und 106:
Die Spektrallinien des Wasserstoffs
- Seite 107 und 108:
Materiewellen (de Broglie-Gleichung
- Seite 109 und 110:
Umfang 2 � r Materiewellen (de Br
- Seite 111 und 112:
Die Heisenbergsche Unschärferelati
- Seite 113 und 114:
Die Schrödingergleichung - Das Ele
- Seite 115 und 116:
Was sind Orbitale ? • Orbitale si
- Seite 117 und 118:
Wie werden Orbitale dargestellt ?
- Seite 119 und 120:
Atomorbitale und Quantenzahlen •
- Seite 121 und 122:
Quantenzahlen n l Name des Orbitals
- Seite 123 und 124:
x Gestalt von s-Orbitalen s z n = 1
- Seite 125 und 126:
dx-y 2 2 n = 3 l = 2 m = ±2 x x z
- Seite 127 und 128:
m = +½ s Der Elektronenspin z z m
- Seite 129 und 130:
Der Stern-Gerlach-Versuch (Frankfur
- Seite 131 und 132:
Energieniveauschema eines Mehrelekt
- Seite 133 und 134:
Wolfgang Pauli Das Pauli-Prinzip (1
- Seite 135 und 136:
Elektronenkonfiguration von Mehrele
- Seite 137 und 138:
Elektronenkonfiguration in Mehrelek
- Seite 139 und 140:
Elektronenkonfiguration in Mehrelek
- Seite 141 und 142:
Geschichte des Periodensystems Anto
- Seite 143 und 144:
Julius Lothar Meyer Geschichte des
- Seite 145 und 146:
Meyers Periodensystem 1870 I II III
- Seite 147 und 148:
Mendelejews Periodensystem 1869 Ti
- Seite 149 und 150:
Henry Gwyn Jeffreys Moseley Die Rei
- Seite 151 und 152:
Entstehung von Röntgenspektren n=5
- Seite 153 und 154:
Das heutige Periodensystem 1 1.0079
- Seite 155 und 156:
IUPAC CA Europ. Nomenklatur des Per
- Seite 157 und 158:
Metallcharakter nimmt zu Metallchar
- Seite 159 und 160:
Was ist ein Aggregatzustand? resubl
- Seite 161 und 162:
Der Atomradius Definition der versc
- Seite 163 und 164:
Der kovalente Atomradius 104 S 117
- Seite 165 und 166:
H 0.013 + Li + 76 Na + 102 K + 138
- Seite 167 und 168:
Die Elektronenaffinität - Definiti
- Seite 169 und 170:
Die Ionisierungsenergie - Definitio
- Seite 171 und 172:
Erste, zweite und dritte Ionisierun
- Seite 173 und 174:
Elektronegativität 4 3 2 1 H Li F
- Seite 175 und 176:
1 H 1.0079 3 Li 6.941 11 Na 22.990
- Seite 177 und 178:
Periodische Eigenschaften der Eleme
- Seite 179 und 180:
Die chemische Bindung Grenztypen: k
- Seite 181 und 182:
Oktett-Theorie von Lewis Li Be B C
- Seite 183 und 184:
Konstruktion von Lewis-Formeln �
- Seite 185 und 186:
Lewis-Schreibweise von Ionen 1 2 -
- Seite 187 und 188:
F F B Ausnahmen - Oktettunterschrei
- Seite 189 und 190:
Die kovalente Bindung Energie 0 Ep
- Seite 191 und 192:
+ + + A B MO-Verfahren + 2 2 A B 2
- Seite 193 und 194:
� � A B 2 A B � � � d�
- Seite 195 und 196:
Konturlinien-Diagramme der beiden M
- Seite 197 und 198:
z Die Symmetrie von Atomorbitalen y
- Seite 199 und 200:
Warum gibt es kein Diheliummolekül
- Seite 201 und 202:
Die Bindungsordnung (BO) zwischen A
- Seite 203 und 204:
Kombination von 2p x -Atomorbitalen
- Seite 205 und 206:
Energie Das Dibor-Molekül, B 2 �
- Seite 207 und 208:
Kovalente Bindungstypen In einer Ei
- Seite 209 und 210:
Energie 1s Heteronukleare Moleküle
- Seite 211 und 212:
Methan, CH 4 C 1s 2 109.5° 2s 2 Hy
- Seite 213 und 214:
C C Hyb. 1s 2 1s 2 2s 2p 3 Hybridis
- Seite 215 und 216:
4 + H C Hybridisierung H H H C H
- Seite 217 und 218:
+ Hybridisierungstypen s-Orbital p-
- Seite 219 und 220:
A 1 Struktur von Molekülen Torsion
- Seite 221 und 222:
VSEPR-Methode � Die Abstoßung zw
- Seite 223 und 224:
Drei Elektronenpaare - Der AX 3 - u
- Seite 225 und 226:
Vier Elektronenpaare - Der AX 4 -,
- Seite 227 und 228:
Fünf Elektronenpaare - Der AX 5-,
- Seite 229 und 230:
AX AX4 E 4E AX AX3 E 3E2 2 Fünf El
- Seite 231 und 232:
Sechs Elektronenpaare - Der AX 6 -,
- Seite 233 und 234:
AX AX4 E 4E2 2 Sechs Elektronenpaar
- Seite 235 und 236:
AX AX7 7 Sieben Elektronenpaare - D
- Seite 237 und 238:
Natriumchlorid als Beispiel für ei
- Seite 239 und 240:
Änderung der potentiellen Energie
- Seite 241 und 242:
+ 520 kJ/mol + 122 kJ/mol + 148 kJ/
- Seite 243 und 244:
Mechanische Eigenschaften von Metal
- Seite 245 und 246:
Das Energiebändermodell Li Li 2 Li
- Seite 247 und 248:
2p 2s 1s Das Energiebänder-Modell
- Seite 249 und 250:
Zahl der Zustände mit der Energie
- Seite 251 und 252:
Temperaturabhängigkeit des Energie
- Seite 253 und 254:
Einteilung von Festkörpern in Abh
- Seite 255 und 256:
Elektrische Leitung in Halbleitern
- Seite 257 und 258:
Elektronendichteverteilung am Beisp
- Seite 259 und 260:
Die Struktur von Festkörpern Festk
- Seite 261 und 262:
Kristalline Festkörper - SiO 2
- Seite 263 und 264:
Atomkristalle: London-Kräfte Kräf
- Seite 265 und 266:
Molekülkristalle - Iod (I 2 )
- Seite 267 und 268:
Metalle
- Seite 269 und 270:
Kugelpackungen
- Seite 271 und 272:
Kubisch und hexagonal dichteste Kug
- Seite 273 und 274:
Kubische Symmetrie der Kugelpackung
- Seite 275 und 276:
Tetraedrische und oktaedrische Lüc
- Seite 277 und 278:
Die Natriumchlorid-Struktur
- Seite 279 und 280:
Die Cäsiumchlorid-Struktur
- Seite 281 und 282:
Die Zinkblende-Struktur
- Seite 283 und 284:
Die Calciumfluorid-Struktur
- Seite 285 und 286:
Die Wurtzit-Struktur
- Seite 287 und 288:
Die Nickelarsenid-Struktur
- Seite 289 und 290:
Die Rutil-Struktur (TiO 2 )
- Seite 291 und 292:
Die Perovskit-Struktur (CaTiO 3 )
- Seite 293 und 294:
Wasserstoff 1 1.0079 H 19 39.098 K
- Seite 295 und 296:
Entdeckung 1766 Der Name Hydrogen l
- Seite 297 und 298:
Darstellung aus Wasser Thermische S
- Seite 299 und 300:
Chemische Spaltung M + n H 2O Darst
- Seite 301 und 302:
Darstellung im Labor Aus Zink und v
- Seite 303 und 304:
Farbloses geruchsloses geschmacklos
- Seite 305 und 306:
Linienspektrum Balmer-Serie Lyman-S
- Seite 307 und 308:
Wasserstoff ist brennbar Chemische
- Seite 309 und 310:
1 1H Isotope 2 1 99.9855% 0.0145% 1
- Seite 311 und 312:
Leichtes, schweres und superschwere
- Seite 313 und 314:
Natürliche Entstehung N� Künstl
- Seite 315 und 316:
• kovalente Hydride • ionische
- Seite 317 und 318:
Verteilung auf der Erde unterirdisc
- Seite 319 und 320:
Häufigste Inhaltsstoffe im Meerwas
- Seite 321 und 322:
104.5 o C 2v Molekülstruktur und D
- Seite 323 und 324:
Analog der Wurtzitstruktur Struktur
- Seite 325 und 326:
Schnee Nadeln Rollen Dendriten Plä
- Seite 327 und 328:
Schmelzpunkte der Chalkogenwasserst
- Seite 329 und 330:
-3 Dichte [g · cm ] 1,000 000 0,99
- Seite 331 und 332:
0 °C +4 °C sauerstoffreich nährs
- Seite 333 und 334:
Wassertropfen weisen eine kugelför
- Seite 335 und 336:
Hg H 2 O Oberflächenspannung O �
- Seite 337 und 338:
Gefrierpunktserniedrigung und Siede
- Seite 339 und 340:
[Ca 2+ (HCO 3) - 2] · (aq) [Mg 2+
- Seite 341 und 342:
Anorganische Ionentauscher Künstli
- Seite 343 und 344:
Beispiel eines natürlichen Zeolith
- Seite 345 und 346:
Entionisierung von Wasser im Ionent
- Seite 347 und 348:
Hydrat-Komplexe Li(H 2O) 4] + , [H(
- Seite 349 und 350:
Hydratationsenthalpien ausgewählte
- Seite 351 und 352:
Wasserstoffperoxid (Dihydrogenoxid)
- Seite 353 und 354:
Darstellung Heute wird nahezu alles
- Seite 355 und 356:
Nachweis von Wasserstoffperoxid Nac
- Seite 357 und 358:
Molekülgeometrie 147.5 pm 111.5 o
- Seite 359 und 360:
Reaktion mit Hydroxiden: Zerfall vo
- Seite 361 und 362:
Oxidationswirkung Reaktion mit Kali
- Seite 363 und 364:
Oxidationswirkung Reaktion mit Mang
- Seite 365 und 366:
Das Konzept der elektrolytischen Di
- Seite 367 und 368:
Was ist eine Säure? Säuren sind R
- Seite 369 und 370:
H HO O O H OH Phenophthalein + 2 Na
- Seite 371 und 372:
Welche Ionen bilden sich beim Löse
- Seite 373 und 374:
Das Protonen-Donator-Akzeptor-Konze
- Seite 375 und 376:
H H N H Säure-Base-Reaktionen ohne
- Seite 377 und 378:
Konjugierte Säure-Base-Paare Dynam
- Seite 379 und 380:
Ca 2+ + O 2- + H 2O O Anhydride CaO
- Seite 381 und 382:
� �� � � HO � 3 � OH
- Seite 383 und 384:
+ + + + + + + + Warum reagiert eine
- Seite 385 und 386:
+ + + + + Warum reagiert eine Lösu
- Seite 387 und 388:
+ + + + + + + Warum reagiert eine L
- Seite 389 und 390:
Wann reagiert eine Lösung sauer, w
- Seite 391 und 392:
pOH Der pOH-Wert �� �OH �
- Seite 393 und 394:
Die Säure- und Base-Konstante Die
- Seite 395 und 396:
� � HO � � � � A � 3
- Seite 397 und 398:
Die Säure- und Base-Konstante sehr
- Seite 399 und 400:
Redox-Reaktionen Mg + ½ O 2 3 Mg +
- Seite 401 und 402:
Oxidation und Reduktion Eine Oxidat
- Seite 403 und 404:
+I -II HO 2 Schreibweise von Oxidat
- Seite 405 und 406:
Ermittlung von Oxidationszahlen In
- Seite 407 und 408:
Ermittlung von Oxidationszahlen All
- Seite 409 und 410:
Ermittlung von Oxidationszahlen In
- Seite 411 und 412:
Ermittlung von Oxidationszahlen Hal
- Seite 413 und 414:
Die Redoxreihe Zn (s) + Cu 2+ (aq)
- Seite 415 und 416:
Cu 2+ (aq) + 2 e - Das Daniell-Elem
- Seite 417 und 418:
Die Elektromotorische Kraft (EMK) Z
- Seite 419 und 420:
Das Zellpotential E der Anode 0 E d
- Seite 421 und 422:
H 2 p(H )=1.013 bar 2 T=25°C + [H
- Seite 423 und 424:
H 2 Cu Ag - + Standardpotentiale Zn
- Seite 425 und 426:
Reduktionskraft Red. Form Ox. Form
- Seite 427 und 428:
Oxidation von Eisen(II) zu Eisen(II
- Seite 429 und 430:
Walther Hermann Nernst Die Nernstsc
- Seite 431 und 432:
2 1.51 1.36 1.07 1 0.54 E [V] 0 E
- Seite 433 und 434:
2- Pb + SO4 PbO2 + 4 H + 2- - + SO4
- Seite 435 und 436:
Das Fluor Flußspat, CaF 2 Weitere
- Seite 437 und 438:
Kathode Anode HF H 2 H + + e - H +
- Seite 439 und 440:
Chemische Eigenschaften Fluor ist d
- Seite 441 und 442:
Physikalische Eigenschaften Farblos
- Seite 443 und 444:
Supersäuren Eine Supersäure ist e
- Seite 445 und 446:
Oxidations- stufe Halogene und ihre
- Seite 447 und 448:
Das Chlor Steinsalz (NaCl) Sylvin (
- Seite 449 und 450:
Diaphragma- oder Membranverfahren A
- Seite 451 und 452:
Anoden aus Graphit oder aktiv. Tita
- Seite 453 und 454:
Deacon: 4 HCl + O 2 Weldon: Deacon-
- Seite 455 und 456:
Physikalische Eigenschaften Gelbgr
- Seite 457 und 458:
Chemische Eigenschaften Nach Fluor
- Seite 459 und 460:
Chemische Eigenschaften Chlor besit
- Seite 461 und 462:
Chlorwasserstoff (HCl) Darstellung
- Seite 463 und 464:
Physikalische Eigenschaften Farblos
- Seite 465 und 466:
Chlorwasserstoff und Wasser Chlorwa
- Seite 467 und 468:
Sauerstoffsäuren des Chlors Von Ch
- Seite 469 und 470:
Hypochlorige Säure Technisch erfol
- Seite 471 und 472:
Chlorige Säure Die Darstellung kan
- Seite 473 und 474:
Chlorsäure Die Darstellung erfolgt
- Seite 475 und 476:
Perchlorsäure Perchlorsäure kann
- Seite 477 und 478:
Eigenschaften Farblose, bewegliche
- Seite 479 und 480:
2 KBr + Cl 2 Darstellung Brom kann
- Seite 481 und 482:
Physikalische Eigenschaften Neben Q
- Seite 483 und 484:
Chemische Eigenschaften Die chemisc
- Seite 485 und 486:
Bromwasserstoff, HBr Die Darstellun
- Seite 487 und 488:
Physikalische Eigenschaften Farblos
- Seite 489 und 490:
Sauerstoffsäuren des Broms Von Bro
- Seite 491 und 492:
Die Hypobromite Wässrige Lösungen
- Seite 493 und 494:
Die Bromite Umgekehrt läßt sich i
- Seite 495 und 496:
Die Bromate Die Salze der Bromsäur
- Seite 497 und 498:
Perbromsäure, HBrO 4 Perbromate we
- Seite 499 und 500:
Darstellung Hauptquelle für die te
- Seite 501 und 502:
Physikalische Eigenschaften Grausch
- Seite 503 und 504:
Löslichkeit in Lösungsmitteln Iod
- Seite 505 und 506:
O O Charge-Transfer-Komplexe X X X
- Seite 507 und 508:
Chemische Eigenschaften Iod gleicht
- Seite 509 und 510:
Darstellung im Labor: Iodwasserstof
- Seite 511 und 512:
Chemische Eigenschaften Unter Lufta
- Seite 513 und 514:
Iodige Säure: Sauerstoffsäuren de
- Seite 515 und 516:
Periodsäure Sauerstoffsäuren des
- Seite 517 und 518:
Der Schwefel Schwefel findet sich i
- Seite 519 und 520:
Der Schwefel - Kiese Pyrit, FeS 2
- Seite 521 und 522:
Der Schwefel - Glanze und Blenden B
- Seite 523 und 524:
Zinkblende, ZnS
- Seite 525 und 526:
Gips, CaSO 4 · 2 H 2 O
- Seite 527:
Die Gewinnung Natürliche Vorkommen
- Seite 531:
Newgulf in Texas
- Seite 534 und 535:
[S � 95.6 o C Umwp. Physikalische
- Seite 536 und 537:
S S S S S S S Strukturen ausgewähl
- Seite 538 und 539:
Chemische Eigenschaften 1 /8 S 8 +
- Seite 540 und 541:
1 kg kostet 30 DM. Ultramarin 1 kg
- Seite 542 und 543:
Natürliche Vorkommen: • vulkanis
- Seite 544 und 545:
farblos giftig charakteristischer G
- Seite 546 und 547:
Eigenschaften H 2S H + + HS - Hydro
- Seite 548 und 549:
Halogenverbindungen OZ F Cl Br I +2
- Seite 550 und 551:
Schwefelhexafluorid, SF 6 1 /8 S 8
- Seite 552 und 553:
Oxide des Schwefels OZ Monoschwefel
- Seite 554 und 555:
Darstellung von Schwefeldioxid SO 2
- Seite 556 und 557:
Eigenschaften von Schwefeldioxid SO
- Seite 558 und 559:
Darstellung von Schwefeltrioxid SO
- Seite 560 und 561:
Oxidationsmittel Eigenschaften von
- Seite 562 und 563:
Eigenschaften von Schwefeltrioxid S
- Seite 564 und 565:
+ 2 H2SO2 + 4 H2SO3 + 6 H2SO4 + 6 H
- Seite 566 und 567:
+ 5 H2S2O6 + 6 H2S2O7 + 6 H2S2O8 Sa
- Seite 568 und 569:
Darstellung: Schweflige Säure H 2
- Seite 570 und 571:
O S OH O - S O O O S O Bildung von
- Seite 572 und 573:
Schweflige Säure - Reduktionswirku
- Seite 574 und 575:
HO O S OH Derivate der Schwefligen
- Seite 576 und 577:
Darstellung: Große Affinität zu W
- Seite 578 und 579:
SO -Ausbeute [%] 3 Temperatur- und
- Seite 580 und 581:
Das Kontaktverfahren V 2O 5 + SO 2
- Seite 582 und 583:
SO 3 -Ausbeute [%] 100 80 60 40 20
- Seite 584 und 585:
H 2SO 4 + SO 3 H 2SO 4 + 2 SO 3 H 2
- Seite 586 und 587:
[Mio t] 100 90 80 70 60 50 40 30 20
- Seite 588 und 589:
Eigenschaften der Schwefelsäure ti
- Seite 590 und 591:
Eigenschaften der Schwefelsäure HF
- Seite 592 und 593:
+ + + O N O H H NO 2 Nitriersäure
- Seite 594 und 595:
2 KHSO 4 �T Fe + H 2SO 4 2 NaOH +
- Seite 596 und 597:
2 HI + H 2SO 4 H 2S + H 2SO 4 Oxida
- Seite 598 und 599:
O Derivate der Schwefelsäure + X -
- Seite 600 und 601:
H 2SO 4 + PCl 5 Chlorsulfonsäure S
- Seite 602 und 603:
Thioschwefelsäure - Thiosulfate Cl
- Seite 604 und 605:
Belichten lichtempfindlicher Film F
- Seite 606 und 607:
Iodometrische Bestimmung von Oxidat
- Seite 608 und 609:
Der Phosphor Phosphor steht bei den
- Seite 610 und 611:
Vorkommen - In der Lithosphäre Pho
- Seite 612 und 613:
Milch Vorkommen - In der Biosphäre
- Seite 614 und 615:
Aufbau eines elektrischen Lichtboge
- Seite 616 und 617:
2 Ca 3(PO) 4 + 6 SiO 2 Mögliche Re
- Seite 618 und 619:
Physikalische Eigenschaften Schwarz
- Seite 620 und 621:
Physikalische Eigenschaften Charakt
- Seite 622 und 623:
Schwarzer Phosphor
- Seite 624 und 625:
Hittorfscher Phosphor
- Seite 626 und 627:
Chemische Eigenschaften Weißer Pho
- Seite 628 und 629:
L nM P P Säure-Base-Eigenschaften
- Seite 630 und 631:
eins zwei drei vier fünf sechs sie
- Seite 632 und 633:
P P P P K 4 P 6 P P P P P P P P P P
- Seite 634 und 635:
Li 2 P 16 , Na 2 P 16 , Li 3 P 21 ,
- Seite 636 und 637:
H H H P P P P H H Catena-Phosphane
- Seite 638 und 639:
Monophosphan („Phosphin“), PH 3
- Seite 640 und 641:
Monophosphan („Phosphin“), PH 3
- Seite 642 und 643:
Monophosphan - Eigenschaften Farblo
- Seite 644 und 645:
Monophosphan - Eigenschaften Phosph
- Seite 646 und 647:
Heptaphosphan(3), P 7 H 3 Heptaphos
- Seite 648 und 649:
Phosphortrichlorid, PCl 3 Die Darst
- Seite 650 und 651:
Phosphorpentachlorid, PCl 5 Phospho
- Seite 652 und 653:
��� P ��� ��� �
- Seite 654 und 655:
Sauerstoffsäuren des Phosphors O P
- Seite 656 und 657:
O HO P OH + HO P HO Sauerstoffsäur
- Seite 658 und 659:
Phosphonsäure, H 3 PO 3 Hydrolyse
- Seite 660 und 661:
Phosphortrioxid, P 2 O 3 Sehr gifti
- Seite 662 und 663:
Phosphorsäure, H 3 PO 4 Phosphors
- Seite 664 und 665:
N NH 2 N Adenin Phosphorsäure als
- Seite 666 und 667:
- O O P O O - O CH 2 O P O O O - O
- Seite 668 und 669: Metallcharakter nimmt zu Arsen, Ant
- Seite 670 und 671: Arsenkies (Arsenopyrit, Mißnickel)
- Seite 672 und 673: Antimon und Bismut: Vorkommen Ullma
- Seite 674 und 675: fest (rhomboedrisch) fest (kubisch)
- Seite 676 und 677: Arsen - Chemische Eigenschaften Ver
- Seite 678 und 679: Darstellung: Arsenwasserstoff, AsH
- Seite 680 und 681: Die Marshsche Probe Arsenspiegel Zi
- Seite 682 und 683: AsX3 AsX5 und As2X4 Halogenverbindu
- Seite 684 und 685: Diarsentrioxid (Arsentrioxid, Arsen
- Seite 686 und 687: Diarsentrioxid (Arsentrioxid, Arsen
- Seite 688 und 689: Arsenige Säure Arsenige Säure ver
- Seite 690 und 691: Diarsenpentaoxid, As 2 O 5 Darstell
- Seite 692 und 693: Arsensäure Arsensäure bildet prim
- Seite 694 und 695: Darstellung: Niederschlagsarbeit R
- Seite 696 und 697: Wasserstoffverbindungen des Antimon
- Seite 698 und 699: Sauerstoffverbindungen des Antimons
- Seite 700 und 701: Antimonpentaoxid Die Darstellung ka
- Seite 702 und 703: Vorkommen Mit 19 ppm steht Sticksto
- Seite 704 und 705: Antoine Laurent de Lavoisier Namens
- Seite 706 und 707: Physikalische Trennung von Luft Luf
- Seite 708 und 709: Chemische Trennung von Luft Die Abt
- Seite 710 und 711: Sdp.: -195.82°C Smp.: -209.99°C P
- Seite 712 und 713: Chemische Eigenschaften Erst mit st
- Seite 714 und 715: Wasserstoffverbindungen des Stickst
- Seite 716 und 717: Darstellung von Ammoniak Die techni
- Seite 720 und 721: Gewinnung der Ausgangsstoffe • CO
- Seite 722 und 723: Physikalische Eigenschaften des Amm
- Seite 724 und 725: Chemische Eigenschaften • Bildung
- Seite 726 und 727: Chemische Eigenschaften • Reaktio
- Seite 728 und 729: • mit „Neßlers Reagenz“ Nach
- Seite 730 und 731: • „Bayer-Verfahren“ Darstellu
- Seite 732 und 733: Chemische Eigenschaften • Disprop
- Seite 734 und 735: Darstellung von HN 3 Die technische
- Seite 736 und 737: Sdp.: 35.7°C Smp.: -80°C Physikal
- Seite 738 und 739: Sauerstoffverbindungen des Sticksto
- Seite 740 und 741: Darstellung von N 2O („Lachgas“
- Seite 742 und 743: Chemische Eigenschaften Distickstof
- Seite 744 und 745: NO-Darstellung im Laboratorium •
- Seite 746 und 747: Sdp.: -151.77°C Smp.: -163.65°C P
- Seite 748 und 749: • Reaktion mit Sauerstoff 2 NO +
- Seite 750 und 751: Darstellung von NO 2 • Großtechn
- Seite 752 und 753: Physikalische Eigenschaften Das NO
- Seite 754 und 755: • Reaktion mit Alkalilaugen Chemi
- Seite 756 und 757: Eigenschaften von N 2O 5 N 2O 5 bil
- Seite 758 und 759: Großtechnische Darstellung von Hyd
- Seite 760 und 761: Großtechnische Darstellung von Hyd
- Seite 762 und 763: Chemische Eigenschaften • Disprop
- Seite 764 und 765: Darstellung von Salpetriger Säure
- Seite 766 und 767: Eigenschaften der Salpetrigen Säur
- Seite 768 und 769:
Eigenschaften der Salpetrigen Säur
- Seite 770 und 771:
Eigenschaften der Salpetrigen Säur
- Seite 772 und 773:
Großtechnische Darstellung von Sal
- Seite 774 und 775:
„Ostwald-Verfahren“
- Seite 776 und 777:
Sdp.: 82.6°C Smp.: -41.4°C Physik
- Seite 778 und 779:
Chemische Eigenschaften • Salpete
- Seite 780 und 781:
Nachweis von Salpetersäure • Mit
- Seite 782 und 783:
Die vierte Hauptgruppe (Gruppe 14)
- Seite 784 und 785:
c a b Graphit
- Seite 786 und 787:
a Diamant
- Seite 788 und 789:
a Lonsdaleit
- Seite 790 und 791:
Zustandsdiagramm von Kohlenstoff
- Seite 792 und 793:
Buckminsterfulleren, C 60
- Seite 794 und 795:
Buckminster Fulleren, C 60
- Seite 796 und 797:
Fulleren C 70
- Seite 798 und 799:
Diamant
- Seite 800 und 801:
C60
- Seite 802 und 803:
Benzol C60 Toluol
- Seite 804 und 805:
C60
- Seite 806 und 807:
Chemische Eigenschaften Kohlenstoff
- Seite 808 und 809:
Interkalationsverbindungen Graphit
- Seite 810 und 811:
M 4C + 4 H + Carbide In Abhängigke
- Seite 812 und 813:
Alkene: Alkine: Wasserstoffverbindu
- Seite 814 und 815:
Wasserstoffverbindungen Die Darstel
- Seite 816 und 817:
Wasserstoffverbindungen Kohlenwasse
- Seite 818 und 819:
Sauerstoffverbindungen Es gibt vier
- Seite 820 und 821:
Darstellung: Nebenprodukt beim Kalk
- Seite 822 und 823:
Bei hohen Temperaturen zerfällt Ko
- Seite 824 und 825:
Kohlenstoffdioxid Das Gleichgewicht
- Seite 826 und 827:
Boudouard-Gleichgewicht
- Seite 828 und 829:
Kohlenstoffmonooxid Die Reduktion v
- Seite 830 und 831:
Darstellung: Silicium 690 kJ + SiO
- Seite 832 und 833:
Hochreaktives Silicium CaSi 2 + 2 H
- Seite 834 und 835:
Zonenschmelz-Verfahren Hochreines M
- Seite 836 und 837:
Silicium
- Seite 838 und 839:
Si I �-Si kubisch Diamant-Struktu
- Seite 840 und 841:
Si + H 2O + 2 OH - Chemische Eigens
- Seite 842 und 843:
Kohlenstoff vs. Silicium C-H �-
- Seite 844 und 845:
Darstellung: Mg 2Si + 4 H + 2 SiH 2
- Seite 846 und 847:
+ HX Monosilan, SiH 4 SiH 4 SiH 3X
- Seite 848 und 849:
Siliciumdioxid, SiO 2 - Normaldruck
- Seite 850 und 851:
Quarz
- Seite 852 und 853:
Cristobalit
- Seite 854 und 855:
O ��� ��� ��� Sil
- Seite 856 und 857:
Kondensation von Monokieselsäure O
- Seite 858 und 859:
(HO) 2 Si (HO) 2 Si Polykieselsäur
- Seite 860 und 861:
[SiO 4 4- ] Insel [Si 2 O 7 6- ] [S
- Seite 862 und 863:
Sodalith, Na 4 [Al 3 Si 3 O 12 ]Cl
- Seite 864 und 865:
Bor Kernit Borax Na 2[B 4O 6(OH) 2]
- Seite 866 und 867:
Darstellung: Bor geringerer Reinhei
- Seite 868 und 869:
Bor- Baustein
- Seite 870 und 871:
B B B B B B B B B 28 -Einheit B B B
- Seite 872 und 873:
�-rhomboedrisches Bor
- Seite 874 und 875:
�-tetragonales Bor
- Seite 876 und 877:
Bor Bor besitzt als Element der Gru
- Seite 878 und 879:
- + + H Bindungsverhältnisse + B B
- Seite 880 und 881:
Borwasserstoffe
- Seite 882 und 883:
Borwasserstoffe Für zwei identisch
- Seite 884 und 885:
Die Struktur von Borwasserstoffen -
- Seite 886 und 887:
4 BCl 3 + 3 LiAlH 4 4 BF 3 + 3 NaBH
- Seite 888 und 889:
B 2H 6 + 3 O 2 Diboran B 2O 3 + 3 H
- Seite 890 und 891:
2 H 3BO 3 O O B O O Bortrioxid �T
- Seite 892 und 893:
H H O B O O H O O B O H H Borsäure
- Seite 894 und 895:
CoCl 3 · 6 NH 3 Die Komplexverbind
- Seite 896 und 897:
Die Koordinationszahl und Koordinat
- Seite 898 und 899:
Die Koordinationszahl und Koordinat
- Seite 900 und 901:
Isomerie Als Isomerie wird die Ersc
- Seite 902 und 903:
Hydratisomerie Die Hydratisomerie i
- Seite 904 und 905:
Salzisomerie Besitzt ein Ligand zwe
- Seite 906 und 907:
Stereoisomerie: Spiegelbildisomerie
- Seite 908 und 909:
Zähnigkeit von Liganden Zweizähni
- Seite 910 und 911:
H 2C C H 2 N O - Cu 2+ - O N O H 2
- Seite 912 und 913:
Edelgaselektronenkonfiguration Coba
- Seite 914 und 915:
Fe ±0 Fe 3+ 2 3 dsp- Hybrid high-s
- Seite 916 und 917:
Ligandenfeldtheorie Keine gemeinsam
- Seite 918 und 919:
Energie Freies Ion Ligandenfeldtheo
- Seite 920 und 921:
Energie Freies Ion Ligandenfeldtheo
- Seite 922 und 923:
Das chemische Gleichgewicht - Exper
- Seite 924 und 925:
Die Gleichgewichtskonstante aA + bB
- Seite 926 und 927:
Die Gleichgewichtskonstante ... ein
- Seite 928 und 929:
Le Chatelier´sches Prinzip Prinzip
- Seite 930 und 931:
V 0 p 0 2p 0 Gesetz von Boyle-Mario
- Seite 932 und 933:
Allgemeines Gasgesetz Jedes ideale
Change language