¨Ubung 2 - Quack

2.4 ∗ Für die folgenden Reaktionen wurden experimentell die angegebenen Geschwindigkeitsgesetze
bestimmt:
v (6)
c
= − d[H]
dt
H + F 2 = HF + F (6)
= − d[F 2]
dt
= d[HF]
dt
= d[F]
dt
= k 6 [H][F 2 ] (6a)
v (7)
c = − d[N 2O 4 ]
dt
N 2 O 4 = 2 NO 2 (in Argon) (7)
= 1 d[NO 2 ]
2 dt
= k a [N 2 O 4 ][Ar] − k b [NO 2 ] 2 [Ar] (7a)
{Co(NH 3
) 5 Cl} 2+ + H 2 O = {Co(NH 3
) 5 H 2 O} 3+ + Cl − (8)
in verdünnter Lösung mit gleichzeitig gelöstem Hg(ClO 4
) 2 gilt
v c (8) = − d[{Co(NH 3 ) 5Cl} 2+ ]
dt
= d[{Co(NH 3 ) 5H 2 O} 3+ ]
dt
v (9)
c = −2 d[H 2]
dt
= − d[H 2O]
dt
= d[Cl− ]
dt
= k 8 [{Co(NH 3
) 5 Cl} 2+ ][Hg 2+ ] (8a)
1
2 H 2 + 1 2 I 2 = HI (9)
= −2 d[I 2]
dt
= d[HI]
dt
= k 9 [H 2 ][I 2 ] (9a)
v (10)
c = − d[H 2]
dt
= − d[Br 2]
dt
H 2 + Br 2 = 2 HBr (10)
= 1 (
) −1
d[HBr]
= k a [H 2 ][Br 2 ] 1 [HBr]
2 1 + k b (10a)
2 dt
[Br 2 ]
v (11)
c = − d[CH 4]
dt
CH 4 = CH 3 + H (in Argon) (11)
= d[CH 3]
dt
= d[H]
dt
= k 11 [CH 4 ] 1.02 [Ar] 0.65 (11a)
v (12)
c
= − d[RCl]
dt
(
= k a [RCl]
RCl + OH − = ROH + Cl − (12)
= − d[OH− ]
dt
1 + k b
[Cl − ]
[OH − ]
2
= d[ROH] = d[Cl− ]
dt dt
) −1
(12a)