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Einheit: „Essig – der saure Bruder des Weins“
Thema: Säureeigenschaften der Essigsäure (Versuchsreihe)
V1 Überprüfung der Leitfähigkeit
Versuchsanleitung
Geräte
Universalmessgerät
Kabel
Stativmaterial
4 Graphitelektroden
2 U-Rohre
Chemikalien Salzsäure c = 0,1 mol·L -1 R: - S: -
Essigsäure c = 0,1 mol·L -1 T R: - S: -
Durchführung - Die U-Rohre werden mit den beiden Säuren befüllt, so dass die Graphit-
Elektroden in die Säuren ca. 2 cm tief , aber in beiden U-Rohren gleich tief eintauchen.
- Das Netzteil wird auf 6V Spannung (Wechselstrom!) eingestellt, das Messgerät
misst den Widerstand [Ω] und wird in Reihe geschaltet.
(Es ist auch möglich, die Stromstärke [A] zu messen.)
- Beide Lösungen werden nacheinander gemessen.
Beobachtung - Beide Lösungen leiten den elektrischen Strom
- Bei Salzsäure wird ein um den Faktor 10 geringerer Widerstand als bei Essigsäure
gemessen.
Deutung
- in wässriger Lösung müssen zur Stromleitung Ionen vorhanden sein. Da in beiden
Fällen Oxonium-Ionen vorliegen (Säuren!), die eine sehr viel bessere Leitfähigkeit
bedingen als die anderen Ionen kann die Betrachtung auf diese beschränkt
werden. Offensichtlich enthält die Essigsäure-Lösung weniger Ionen
als die Salzsäure-Lösung, obwohl beide gleich konzentriert vorliegen!
Entsorgung entfällt, die U-Rohre bleiben befüllt stehen, die Elektroden werden kurz abgespült.
Aufgaben
1.1 Erstelle ein Versuchsprotokoll!
1.2 Welche Bedingung muss erfüllt sein, damit wässrige Lösungen den Strom leiten? Begründung!
1.3 Welche Teilchen müssen in der Salzsäure-Lösung, welche in der Essigsäure-Lösung vorliegen?
1.4 Deute die ermittelten Ergebnisse ausführlich!
1.5 In welcher Maßeinheit misst man:
• die Spannung U
• die Stromstärke I
Zusatzinformationen
• die Konzentration c
• die Leitfähigkeit χ
Elektrische Leitfähigkeit
Oft auch als elektr. Leitvermögen bezeichnet, wird mit dem Formelzeichen χ abgekürzt u. ist definiert als das
Reziproke des spezifischen Widerstandes ρ (s. Ohmsches Gesetz): χ = 1/ρ. Seine Einheit ist (Ω·cm) –1 bzw. S/cm.
Hierbei ist S = 1/Ω die Kurzform für Siemens, der Einheit des elektr. Leitwertes, welcher definiert ist als das Reziproke
des elektr. Widerstandes. Materialen werden je nach ihrem r-Wert als elektr. Leiter, Halbleiter od. Isolatoren
bezeichnet [...]
Quelle: CD Römpp Chemie Lexikon – Version 1.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1995

Einheit: „Essig – der saure Bruder des Weins“
Thema: Säureeigenschaften der Essigsäure (Versuchsreihe)
V2 Verhalten gegenüber Indikatoren
Versuchsanleitung
Geräte
3 Reagenzgläser
Reagenzglasständer
Maß-Pipette (5 oder 10 mL)
Chemikalien Essigsäure c = 1 mol·L -1 R: - S: -
Methylorange T R: 25 S: 37-45
Lackmuslösung R: - S: -
Phenolphthalein R: 10 S: -
Durchführung - Jedes der RG wird mit 3 mL Essigsäurelösung befüllt,
- jeweils einige Tropfen der Indikatoren Methylorange, Lackmuslösung und Phenolphthalein
in die Lösungen geben,
- die RG so schütteln, dass sich jeweils eine gleichmäßige Farbverteilung ergibt.
Entsorgung entfällt, verwende die RG mit den Lösungen bei V3 weiter!
Aufgaben
2.1 Erstelle ein Versuchsprotokoll!
2.2 Was sind Indikatoren?
2.3 Welcher Indikator wird vorwiegend für Basen eingesetzt und warum?
2.4 Welche pH-Werte können Säuren haben?
2.5 Was heißt „pH-neutral“?
2.6 Informiere dich anhand deines Chemiebuches über den pH-Wert!

Einheit: „Essig – der saure Bruder des Weins“
Thema: Säureeigenschaften der Essigsäure (Versuchsreihe)
V3 Verhalten gegenüber Basen
Versuchsanleitung
Geräte
Bürette
3 Erlenmeyerkolben 250 mL
1 Messzylinder 100 mL
1 Becherglas
weißes Papier
Chemikalien RG mit Essigsäure / Indikatormischungen
R: - S: -
aus V2
Natronlauge c = 1 mol·L -1 C R: 34 S: 26-36/37/39-45
Wasser R: - S: -
Durchführung - Den Inhalt der drei RG aus V2 in jeweils in einen Erlenmeyerkolben schütten,
- in jeden der drei Kolben 50 mL Wasser hinzufügen und kurz umschütteln,
- einen der Kolben auf das weiße Blatt unter der Bürettestellen, den Flüssigkeitsstand
der Natronlauge ablesen und notieren,
- tropfenweise (!) Natronlauge aus der Bürette hinzugeben, indem der Hahn
vorsichtig geöffnet wird. Sobald die Indikatorfarbe sich deutlich verändert den
Flüssigkeitsstand notieren.
Entsorgung /
Nachbereitung
Die Lösungen können in den Ausguss gegeben werden, da es sich um Salzlösungen
geringer Konzentration handelt.
Die RG und die Kolben müssen durchgespült werden, die Bürette ggf. mit Natronlauge
neu aufgefüllt werden.
Aufgaben
3.1 Erstelle ein Versuchsprotokoll! Vergleiche die Mengen der verbrauchten Natronlauge!
3.2 Wie heißt die hier durchgeführte Reaktion?
3.3 Notiere die Reaktionsgleichung für die Umsetzung von Salzsäure und Natronlauge.
3.4 Notiere darunter die Reaktionsgleichung für die Umsetzung von Essigsäure mit Natronlauge.
3.5 Welche Aufgabe hat der Indikator hier?

Einheit: „Essig – der saure Bruder des Weins“
Thema: Säureeigenschaften der Essigsäure (Versuchsreihe)
V4 Umsetzung von Essigsäure mit Magnesium
Versuchsanleitung
Geräte
Stativmaterial
4 Reagenzgläser (RG)
kleiner Trichter
Brenner
Chemikalien Magnesiumband (7 cm) F R: 11-15 S: 2-7/8-43
Essigsäure 10% C R: 10-35 S: 1/2-23-26-45
Durchführung - Ein RG etwa zur Hälfte mit Essigsäure befüllen, 2 cm unter
dem oberen Rand in Stativklammer einspannen,
Trichter aufsetzen, so dass er von der Klammer gehalten
wird (vgl. Skizze)
- Magnesiumband in entsprechender Länge abschneiden,
über die Scherenklinge ziehen, so dass die Oxidschicht
etwas entfernt wird und klein zusammenrollen, so dass
es in das RG passt,
- Brenner etwas entfernt entzünden (kleine Flamme)
- Das Mg-Band einwerfen, entstehendes Gas auffangen
und die Knallgasprobe durchführen: das RG nach kurzer
Zeit anheben ohne es umzudrehen, mit dem Daumen
abdecken, neues RG aufsetzen. Mit dem gefüllten RG
zum Brenner gehen und es mit der Öffnung schräg nach
oben an die Brennerflamme halten, Daumen wegziehen.
Analog mit den beiden anderen RG verfahren, keinesfalls
ein gebrauchtes RG wieder aufsetzen!
Entsorgung RG spülen, Essigsäure kann nach der Reaktion in den Ausguss gegeben werden
(warum? – was ist entstanden? – Aufgabe 4.3)
Aufgaben
4.1 Erstelle ein Versuchsprotokoll!
4.2 Formuliere die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Salzsäure mit Magnesium.
4.3 Formuliere die Reaktionsgleichung für die Reaktion Essigsäure mit Magnesium.
4.4 Magnesium steht hier für eine ganze Gruppe von Stoffen, die mit der Salzsäure bzw. der Essigsäure
die gleiche Reaktion ergeben. Welche Gruppe von Stoffen ist es?
4.5 Notiere die Nachweisreaktion für Sauerstoff, für Kohlenstoffdioxid, für primäre und sekundäre
Alkohole und für Alkalimetallverbindungen.

Einheit: „Essig – der saure Bruder des Weins“
Thema: Säureeigenschaften der Essigsäure (Versuchsreihe)
V5 Eier- und Muschelschalen in Essigsäure
Versuchsanleitung
Geräte Stativmaterial
Reagenzglas mit seitlichem Ansatz, passender Stopfen, Schlauchstück mit Glasrohr
oder entsprechende Halbmikro-Geräte
Reagenzglas
Chemikalien Essigsäure 20% (oder höher C R: 10-35 S: 1/2-23-26-45
konzentriert)
Muschelschalen, grob zerkleinert R: - S: -
Eierschalen, grob zerkleinert R: - S: -
evtl. Kalk R: - S: -
Kalkwasser oder Barytwasser R: - S: 2
Durchführung - Die Apparatur entsprechend der Abbildung aufbauen,
- Das RG mit seitlichem Ansatz mit etwas Muschelschalen befüllen,
- das zweite RG mit Kalkwasser befüllen,
- in das erste RG 3 cm hoch Essigsäure einfüllen und mit dem
Stopfen verschließen.
- Den Versuch mit Eierschalen wiederholen.
Entsorgung
Alle Lösungen können unter Wasserzugabe (Verdünnung) in den Ausguss gegeben
werden.
Aufgaben
5.1 Erstelle ein Versuchsprotokoll!
5.2 Aus welchem Material bestehen Eier- und Muschelschalen?
5.3 Welchen chemischen Namen hat der Stoff, wenn seine Formel CaC0 3 ist?
5.4 Was passiert chemisch, wenn Eierschalen mit Essigsäure in Berührung kommen? Kommentar
und Reaktionsgleichung!
5.5 Notiere die Reaktionsgleichung für den Kalkwassernachweis!
5.6 Welche Funktion übernimmt in diesem Zusammenhang die Essigsäure im Haushalt?