Speisen und Getränke – alles Chemie? - PS-Chemieunterricht.de

Jahrgangsstufe 7 / 1. Inhaltsfeld: Stoffe und Stoffveränderungen
Fachlicher Kontext: Speisen und Getränke – alles Chemie?
• Was ist drin? Wir untersuchen Lebensmittel und Getränke und ihre Bestandteile
• Wir trennen Lebensmittelgemische
• Wir verändern Lebensmittel durch Kochen oder Backen
Phase
Inhalt
Konzeptbezogene
Kompetenzen
Basiskonzepte:
CR = chem. Reaktion
M = Struktur der Materie
E = Energie
Prozessbezogene Kompetenzen
E = Erkenntnisgewinnung
K = Kommunikation
B = Bewertung
Fachbegriffe
Medien,
Methoden
Einstieg
Vertiefung/
Anwendung
Etiketten sind weg!
Identifizierung verschiedener Stoffe -
unbekannte weiße Stoffe
untersuchen (Salz, Zucker, Mehl,
Backpulver, Zitronensäure,
Ascorbinsäure, Salmiak, Milchpulver)
Wie kann man diese Stoffe
unterscheiden?
(Eigenschaftenkatalog von den SuS
entwickeln lassen)
Steckbriefe von den einzelnen
Stoffen erstellen
Was ist drin?
Identifizierung zweier weißer
unbekannter Pulver aus der Küche
Was ist drin? Wir untersuchen Lebensmittel und Getränke und ihre Bestandteile
und unterscheiden sie voneinander aufgrund ihrer Eigenschaften
M I 1a
Zwischen Gegenstand und Stoff
unterscheiden
M I 2a
Stoffe aufgrund ihrer
Eigenschaften identifizieren (z. B.
Farbe, Geruch, Löslichkeit,
elektrische Leitfähigkeit im
trockenen und im gelösten
Zustand, Verhalten beim Erhitzen,
Farbe der wässrigen Lösung bei
Zugabe von Universalindikator)
M I 2a
Stoffe aufgrund ihrer
Eigenschaften identifizieren
E 3: analysieren Ähnlichkeiten und
Unterschiede durch kriteriengeleitetes
Vergleichen
K 1:
argumentieren fachlich korrekt und
folgerichtig
E 3: analysieren Ähnlichkeiten und
Unterschiede durch kriteriengeleitetes
Vergleichen
Stoff vs.
Gegenstand
Erarbeitung
Stoffeigenschaften:
Aussehen, Farbe
Kristallform,
Geruch,
Löslichkeit,
elektrische
Leitfähigkeit,
Verhalten beim
Erhitzen
Erarbei- Gibt es in der Küche auch andere M I 2a Flüssigkeit Plenum,
Arbeitsauftrag in
Gruppenarbeit,
Vergleich im Plenum,
Schülerexperimente
in arbeitsgleicher
oder arbeitsteiliger
GA
Einzel- oder
Partnerarbeit:
erste einfache
Analysen anhand der
erstellten Steckbriefe

tung
Stoffe als weiße Feststoffe?
Untersuchung von Flüssigkeit(en) aus
der Küche (Öl, Wasser, Essig)
Wie begegnet uns Wasser in Alltag
und Küche? (Wasser als wesentlicher
Bestandteil vieler Nahrungsmittel
und Getränke und als Hilfsmittel
beim Kochen)
Steckbrief von Wasser erstellen
(teilweise aus der alltäglichen
Erfahrung der SuS);
Aggregatzustände des Wassers und
Aufzeichnen der Schmelz- und
Siedekurve
Stoffe aufgrund ihrer
Eigenschaften identifizieren
(zusätzlich: Schmelz- und
Siedetemperatur,
Aggregatzustände)
M I 2a
Stoffe aufgrund ihrer
Eigenschaften identifizieren
(z. B. Farbe, Geruch, Löslichkeit,
elektrische Leitfähigkeit, Schmelzund
Siedetemperatur,
Aggregatzustände,
Brennbarkeit)
E I 2a
Energie gezielt einsetzen, um den
Übergang von Aggregatzuständen
herbeizuführen (z. B. im
Zusammenhang mit der
Trennung von Stoffgemischen)
E I 2b
Siede- und Schmelzvorgänge
energetisch beschreiben
E 3
analysieren Ähnlichkeiten und
Unterschiede durch kriteriengeleitetes
Vergleichen
E 4
führen qualitative und einfache
quantitative Experimente und
Untersuchungen
durch und protokollieren diese
E 8
interpretieren Daten, Trends,
Strukturen und Beziehungen, erklären
diese und ziehen geeignete
Schlussfolgerungen
K 6
veranschaulichen Daten angemessen
mit sprachlichen, mathematischen
oder (und) bildlichen
Gestaltungsmitteln
Vertiefung
Aggregatzustände,
fest –
flüssig –
gasförmig,
Übergänge:
Schmelzen,
Verdampfen;
Unterrichtsgespräch,
evtl. EA
GA mit vorher
vorbereiteten
Eisblöcken –
Aufnahme einer
Schmelz- und
Verdampfungskurve
Vertiefung
Eis – Wasser – Wasserdampf – Nebel
– Raureif – Schnee – Hagel: Ist das
derselbe Stoff?
M I 2a
Stoffe aufgrund ihrer
Eigenschaften identifizieren
erstarren,
kondensieren,
sublimieren,
resublimieren
Cola oder Cola light?
Identifizierung der Getränke aufgrund unterschiedlicher Eigenschaften
Qualitative u. quantitative Betrachtung von Löslichkeit und Dichte
Einstieg/Er
arbei-tung
Unterscheidung: Cola – Cola light;
SuS schlagen mind. 2 Experimente
vor;
M I 2a
Stoffe aufgrund ihrer
Eigenschaften identifizieren
E 2
Erkennen und entwickeln
Fragestellungen, die mit Hilfe
chemischer und naturwiss. Kenntnisse
und Untersuchungen zu beantworten
Dichte,
Cola als
Zuckerlösung
Lehrerimpuls:
Demo zwei gleich
aussehender
Flaschen;
SV in GA:

Vertiefung
a)
Vertiefung
b)
Welche Stoffe lösen sich?
Löslichkeitsverhalten betrachten und
qualitativ und quantitativ
beschreiben
Zeitung lesen im toten Meer?
Dichtevergleich verschiedener
Flüssigkeiten lineare Abhängigkeit
darstellen
M I 2a
Stoffe aufgrund ihrer
Eigenschaften identifizieren
M I 2a
Stoffe aufgrund ihrer
Eigenschaften identifizieren
sind.
E 4
führen qualitative und einfache
quantitative Experimente und
Untersuchungen
durch und protokollieren diese
E 4
führen qualitative und einfache
quantitative Experimente und
Untersuchungen
durch und protokollieren diese
K 6
veranschaulichen Daten angemessen
mit sprachlichen, mathematischen
oder (und) bildlichen
Gestaltungsmitteln
Löslichkeit,
Lösung,
Lösungsmittel,
gelöster Stoff,
Löslichkeit in
g/100g Wasser
Dichte als Masse
pro Volumeneinheit
(g/cm 3 )
z.B. Einengen der
Cola, Dose in Wasser
legen, Portionen
wiegen mit
Balkenwaage oder
Digitalwaage;
SV: Zucker, Mehl,
Essig, Öl in Wasser
geben;
SV: Löslichkeit von
Salz und Zucker
quantitativ ermitteln;
SV: unterschied-liche
Wasser-volumina
wiegen, in
Messwerttabelle
erfassen und graphisch
darstellen,
Vergleichsgruppe mit
Salzwasser aus
Vertiefung a)
Einführung
Saure und alkalische Lösungen:
Rotkohl oder Blaukraut? Warum ist
der Name anders, obwohl es sich um
das gleiche Gemüse handelt?
CR I 9 saure und alkalische
Lösungen mit Hilfe von Indikatoren
nachweisen
E 1 beobachten und beschreiben
Phänomene und Vorgänge und
unterscheiden dabei Beobachtung und
Erklärung
Saure, alkalische
und neutrale
Lösungen
Bilder/Fotos:
Blaukraut/Rotkohl.
SV: Rotkohlsaft als
Indikator:
Zitronensaft, Wasser,
Essig, Natron
zugeben.
Vertiefung
SuS lernen weitere Indikatoren
kennen z.B. Universalindikator
(flüssig, -papier) u.a.
CR I 9 E 4 SV
Problemstellung/E
rarbei-ung
Vorstellung von kleinsten Teilchen
Lehrerversuch: 50 ml Alkohol und 50
ml Wasser
Volumenverminderung beim Mischen
- Woran kann das liegen? Erklärung
anhand des Modellexperiments:
M I 4 die Teilchenstruktur
ausgewählter Stoffe/
Aggregate mithilfe einfacher
Modelle beschreiben (Alkohol und
Wasser)
E 1, E 2
Ergänzung:
Kugelteilchenmodell
LV: Alkohol und
Wasser mischen -
ggf.
Überprüfungsexperimente:
z.B.
Mischen auf der

Mischen von 50 ml Erbsen und 50 ml
Graupen
Kandiszucker mit Hammer
zerschlagen, kleinere Teilchen,
Puderzucker noch kleiner.
Waage, Übereinander
-schichten der
Flüssigkeiten;
Vertiefung/
Anwendung
Anwendung der Teilchen-vorstellung
auf die Aggregatzustände.
M I 4 die Teilchenstruktur
ausgewählter Stoffe/
Aggregate mithilfe einfacher
Modelle beschreiben
(Aggregatzustände)
E I 2a Energie gezielt einsetzen, um
den Übergang von
Aggregatzuständen
herbeizuführen.(M I 5)
B 7 nutzen Modelle und Modellvorstellungen
zur Bearbeitung,
Erklärung und Beurteilung chemischer
Fragestellungen und Zusammenhänge
Aggregatzustände
im
Teilchenmodell
Graphische
Darstellungen oder
Animationen zur
Darstellung der
Aggregatzu-stände im
Teilchenmodell.
Wir trennen Lebensmittelgemische
und nutzen dabei die Stoffeigenschaften aus.