Formelsammlung Chemie

Formelsammlung Chemie
Berufliches Gymnasium – Fachoberschule
ν
=− ⋅
υ
1
A
A
dc
dt
bzw.
ν
=− ⋅
υ
1
A
A
dp
dt
Geschwindigkeitsgleichung für eine Reaktion erster Ordnung
Für die Reaktion A → B + C gilt:
dc
dt
A
ν =− = ⋅
ln
k c
A
{ A} ln{ 0 }
c = c −k⋅
t
A
k
Reaktionsgeschwindigke
itskonstante
c
Stoffmengenkonzentrati
A
on des Stoffes A
t
Zeit
c Anfangskonzentration
0 A
des Stoffes A
c
mol⋅
L −
A
{ cA} =
1
Geschwindigkeitsgleichung für eine Reaktion zweiter Ordnung
Für die Reaktion 2A → B + ... gilt:
dcA
2
ν =− = k⋅
cA
dt
1 1
= + k⋅
t
c c
A
0A
Reaktionsgeschwindigkeit und Temperatur (Arrhenius-Gleichung)
k = A⋅e
ln
E
− A
R⋅T
{ k} = ln{ A}
E
A
−
R ⋅T
k
A
e
E A
R
T
Reaktionsgeschwindigkeitskonstante
Aktionskonstante (Frequenzfaktor)
Eulersche Zahl
molare Aktivierungsenergie
(universelle) Gaskonstante
absolute Temperatur
Chemisches Gleichgewicht
Massenwirkungsgesetz (MWG)
Für die Reaktion ν A + ν B ←⎯→
ν C + ν
gilt:
A
B
C
D
D
K
K
c
p
c
=
c
ν C
ν A
p
=
p
ν C
ν D
( C) ⋅ c ( D)
ν B
( A) ⋅ c ( B)
ν A
ν D
( C) ⋅ p ( D)
ν B
( A) ⋅ p ( B)
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K c , K p
c
p
ν
Gleichgewichtskonstanten
Stoffmengenkonzentration
Partialdruck
Stöchiometriezahl