Formelsammlung Chemie

Formelsammlung Chemie
Berufliches Gymnasium – Fachoberschule
z
1
⋅ c1
⋅V1
= z2
⋅ c2
⋅V2
Berechnung der Stoffmengenkonzentration:
c2
⋅V2
z2
c1
= ⋅
V z
1
Berechnung der Masse:
z2
m1
= M
1
⋅ c2
⋅V2
⋅
z
1
1
c 1
c 2
V 1
V 2
m 1
M 1
z 1
z 2
Stoffmengenkonzentration der zu
bestimmenden Lösung
Stoffmengenkonzentration der Maßlösung
Volumen der zu bestimmenden Lösung
Volumen der verbrauchten Maßlösung
Masse des zu bestimmenden Stoffes
molare Masse des zu bestimmenden
Stoffes
Äquivalenzzahl des Stoffes in der zu
bestimmenden Lösung
Äquivalenzzahl des Stoffes in der
Maßlösung
Elektrochemie
Berechnung nach den Faraday’schen Gesetzen
I ⋅ t = F ⋅ n ⋅ z
m I ⋅ t
=
M z ⋅ F
F 4 −1
Faraday-Konstante ( 9,6485310 ⋅ C ⋅mol
)
n Stoffmenge in mol
z Anzahl der Elementarladungen
t Zeit
M molare Masse
m Masse
I elektrische Stromstärke
Berechnung des Redoxpotentials E (Nernst-Gleichung)
Für die Reaktion REDƒ OX + z⋅e − gilt:
e RT ⋅ c
E = E + ⋅ln
z⋅
F c
Ox Red
Für 25°C ergibt sich:
e 0,059V
c
E = E + ⋅lg
z c
0,059V
E = E e + ⋅lg
c
z
Ox Red
z+
Me
E Redoxpotential in V
E e Standardelektrodenpotential für die
Redoxreaktion in V
z ausgetauschte Elektronenanzahl je
Formelumsatz
c Stoffmengenkonzentration des
Ox
Oxidationsmittels
c Stoffmengenkonzentration des
Red
Reduktionsmittels
c Stoffmengenkonzentration der
z+ Me
Metall-Ionen
Zellspannung U
U =∆ E = E − E
U Zellspannung in V
Kathode
Anode
Zellspannung U und pH-Wert einer Lösung
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