Formelsammlung Chemie

Formelsammlung Chemie
Berufliches Gymnasium – Fachoberschule
K
S
pK
c
=
⋅c
+ −
HO 3 A
c
HA
= − lg
{ }
S
K S
K S
mol⋅
L −1
Säurekonstante in
pK S Säureexponent
{K S } Zahlenwert der Säurekonstante
pK
= 14 −
S
pK B
Basekonstante K B und Baseexponent pK B
+ −
Für die Reaktion B+ HO
2
ƒ BH + OH gilt:
K
B
pK
c
=
⋅c
− +
OH BH
c
B
= −lg
{ }
B
K B
B
BH +
K B
Base
korrespondierende Säure
mol⋅
L −1
Basekonstante in
pK B Basenexponent
{K B } Zahlenwert der Basenkonstante
pK
= 14 −
B
pK S
Protolysegrad der Säure α S und der Base α B
α
S
c
=
c
+
HO 3
0 HA
α
B
c
=
c
−
OH
Ostwald’sches Verdünnungsgesetz
0 B
c
0 HA
Ausgangskonzentration der Säure HA
c
0 B
Ausgangskonzentration der Base B
K
S
α
= ⋅
2
S
c0HA
1−αS
KB
α
= ⋅
α
2
B
c0B
1−
B
Berechnung des pH-Wertes wässriger Lösungen
1,74 1
sehr starke Säuren ( KS
> 10 mol⋅ L −
) : pH =− lg{ c0
}
⎛
−2 mol KS 2 mol ⎞ KS ⎛KS
⎞
starke Säuren ⎜10 ≤ ≤ 10 ⎟:
c + =− + K
HO
⎜ ⎟ +
S
⋅c0
3
HA
⎝ L c0
L ⎠ 2 ⎝ 2 ⎠
−4 −1
mittelstarke bis sehr schwache Säuren ( KS
< mol⋅
L )
1
pH = ( pKS
− lg{ c0
})
2
HA
10 :
pH-Wert einer Pufferlösung (Henderson-Hasselbalch-Gleichung)
2
HA
pH
c
= pK lg A
S
+
c
−
HA
Auswertung von Titrationen
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