Formelsammlung Chemie

Formelsammlung Chemie
Berufliches Gymnasium – Fachoberschule
K
p
( R ⋅ ) ∆ν
= K ⋅ T
c
Einheit der Gleichgewichtskonstante
−1
K c : ( molL )
⋅ ∆ν
mit ∆ ν = ( νC
+ νD) −( νA
+ νB)
Einheit der Gleichgewichtskonstante K p :
∆ν
kPa
Gleichgewichtskonstante K
Molare freie Standardreaktionsenthalpie
∆
0
R
G m
= −R
⋅T
⋅ ln{ K}
∆ und Gleichgewichtskonstante K
G 0
R m
Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten (Van’t Hoff-Gleichung)
0
d ln{ K}
∆
R
H
m
=
2
dT R ⋅T
Für die Berechnung der Gleichgewichtskonstante bei verschiedenen Temperaturen gilt:
0
∆RH m
T2 −T1
ln{ K2} = ln{ K1} + ⋅
R T ⋅T
1 2
Säure-Base-Gleichgewichte
Ionenprodukt K W und Ionenexponent des Wassers pK W
K = c ⋅ c
W + −
HO 3 OH
pK
= −lg
{ }
W
K W
pK W
= pH + pOH
= 14
K mol L
−14 −2
W
= 10 ² ⋅ (bei 22°C)
{K W } Zahlenwert für das
Ionenprodukt des
Wassers
ph-Wert und pOH-Wert
{ HO }
pH =− lg c +
c +
HO 3
=
−
10 pH
3
{ }
pOH =− lg c −
−
c 10 pOH
OH − =
OH
c Hydronium-Ionenkonzentration
+
HO 3
in mol⋅
L −1
Zahlenwert der Hydronium-
Ionenkonzentration
c +
HO 3
{ c +
HO 3
OH
}
c −
Hydroxid-Ionenkonzentration in
{ c −
OH
}
mol⋅
L −1
Zahlenwert der Hydroxid-
Ionenkonzentration
Säurekonstante K S und Säureexponent pK S
− +
Für die Reaktion HA+ HO
2
ƒ A + HO
3
gilt:
HA
A -
Säure
korrespondierende Base
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