14. Vorlesung EP II. Wärmelehre 10. Temperatur und Stoffmenge 11 ...
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<strong>11</strong>. Ideale Gasgleichung<br />
Variiert man T, V <strong>und</strong> p bei fester <strong>Stoffmenge</strong> n, so beobachtet man:<br />
pV<br />
T<br />
=<br />
p0V<br />
T<br />
0<br />
0<br />
= const<br />
T 0<br />
= 273.15 K, Normdruck p 0<br />
= 101 325 Pa<br />
Gesetz von Avogadro:<br />
Gleiche Volumina Gas von gleichem Druck <strong>und</strong> gleicher <strong>Temperatur</strong><br />
enthalten gleich viele Moleküle, unabhängig von ihrer chemischen<br />
Beschaffenheit. Das Volumen eines Mols einer Substanz nennt man<br />
molares Volumen V 0 = 0.02241 m 3 mol -1 (22.41 Liter/mol)<br />
Allgemeine Gasgleichung für ideale Gase:<br />
pV<br />
=<br />
p V<br />
0<br />
T<br />
0<br />
0<br />
T<br />
= R ⋅T<br />
R = allgemeine Gaskonstante = 8.32 J/(mol . K)<br />
R = k . N A<br />
p ⋅V<br />
=<br />
n<br />
R T<br />
n: <strong>Stoffmenge</strong> in [mol]<br />
verknüpft Zustandsgrößen eines idealen Gases<br />
<strong>EP</strong> WS 2009/10 Dünnweber,Faessler
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