Skript fÃ¼r die Vorlesung Technische Chemie I - TCI @ Uni-Hannover ...

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8Differentialmethode:rLogarithmieren:Adc=dtA= − k ⋅cnA⎛ dc ⎞ln⎜A ⎟ = n ⋅ lncAln k⎝ dt ⎠+⎛ dcln⎜−⎝ dtA⎞⎟⎠Steigung ergibt n} lnklnc AEs gibt noch komplexere Reaktionen:Kinetik chemischer ZwischenreaktionenParallelreaktionFolgereaktionParallelreaktionen:Bsp:D,L - SubstratKatalyse IL - ProduktKatalyse IID - Produkterwünscht ist L-Produkt (ee% Enantiomerenüberschuß)
9ee%100nur Katalyse IKatalyse II spielt Rolle50100%UmsatzSubstrat verschwindet nach dem Verhältnis der Einzelreaktionsgeschwindigkeiten.Annahme: irreversible Parallelreaktionen:K1ν ⋅ A + ν ⋅ ⋅⋅⋅⋅ ⎯⎯→ Produkte1A1BBK 2ν ⋅ A + ν ⋅⋅⋅⋅ ⎯⎯→ Produkte2 A2BBmν ⋅ A + ν ⋅⋅⋅⋅ ⎯⎯→KProdukte3 A3BBbezogen auf A gilt:−RA=−dcdtA=m∑j=1νjA⋅ rjAEinfacher Fallk 1PAk 2S1. OrdnungrA=dcdtA= − k1⋅ cA− k2⋅ cA= −( k1+ k2) ⋅ cA0cAIntegralmethode mit ln gegen t liefert Summe der Geschwindigkeitskonstanten. Aus demcABildungsgeschwindigkeiten für P und S kann das Verhältnis von k 1 zu k 2 ermittelt werden.
Seite 3 und 4: 3Grundbegriffe:Folgende Grundbegrif
Seite 5 und 6: 5lnk P1exothermendothermTMan erkenn
Seite 7: 7A ⎯ ⎯→kPc AC A0tIntegralmeth
Seite 11 und 12: 11(z. B. Kolben, Reagenzglas im Lab
Seite 13 und 14: 13MassenbilanzFolgende Größen fü
Seite 15 und 16: 15dci= - 0 + 0 + ri= ridtangewandt
Seite 17: 17Chemische Reaktionstechnik, G. Th

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