11) Vorlesung vom 29.6.2012 (pdf, 1.2 MB - Technische Universität ...
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Elektrochemie - Elektrochemisches Gleichgewicht<br />
Reversible Zellspannung - Elektromotorische Kraft (EMK)<br />
Formale Betrachtung<br />
m+<br />
n+<br />
Werden zwei Halbzellen mit den Redoxpaaren oxm /redm und oxn /redn im<br />
Gleichgewicht miteinender verbunden, so misst man zwischen den offenen<br />
Klemmen (d.h. ohne Stromfluss) als Spannung ΔEmn die Dfferenz der<br />
Halbzellpotenziale En - Em.<br />
Die getrennten Redoxreaktionen sind<br />
m+<br />
oxm + m e -<br />
n+<br />
� redm redn � oxn + n e -<br />
Die Gesamtreaktion lautet (stöchiometrisch abgeglichen)<br />
m+<br />
n+<br />
n oxm + m redn � n redm + m oxn<br />
Die Halbzellpotenziale sind<br />
0 RT<br />
Em = Em+ mF ln a ox m<br />
n<br />
m+<br />
n aredm Die Zellspannung beträgt<br />
Physikalische Chemie für Studierende im Nebenfach<br />
Sommersemester 2012 | <strong>29.6.2012</strong> | Seite 32 Christof Maul<br />
(mit Ladung mnF pro Formelumsatz)<br />
0 RT<br />
En = En+ nF ln a ox n<br />
m<br />
n+<br />
m<br />
aredm 0 RT<br />
Δ Enm = ΔEmn+ mnF ln aox n+a<br />
n red m<br />
a a redn m +<br />
oxm