1 EE n

Beachte:
1.) Die Energieanordnung der Orbitale mit wachsendem z ist nicht streng nach
Schale (n) und „Unterschale“ ( � )
→ „Übergangsmetalle“ (d-Orbitale werden „nachgefüllt“)
→ Lanthanoide, Actinide (f-Orbitale werden „nachgefüllt“)
� 1
2.) Die � -Entartung gibt es nur für ein reines Coulombpotential U( r)
∼ −
r
+ ++ 3+
( H ,He ,Li ,... )
Für Mehrelektronensysteme sieht jedes e − eine Abschirmung des Kerns
durch alle anderen e − .
⇒ U( r) � 1
bleibt kugelsymmetrisch U( r ) , aber ist nicht mehr ∼ − !
r
⇒ Die � -Entartung ist aufgehoben !
Fazit:
Die Entartungsgrade ergeben im Termschema der Atome das Periodensystem der
Elemente. ( → Chemie der Elemente !)
Restliche Chemie:
Quantenmechanik der Valenzelektronen in „Atomgruppierungen“
a.) Moleküle ⇒ Molekülphysik, Molekülchemie → „Molekülorbitale“
b.) periodische Atomverbände ⇒ Festkörperphysik (siehe §7)
c.) Fluide und Gläser: a.) und b., aber inklusive Unterordnung
⇒ sehr schwierig; erst allmählich (mit steigender Computerleistung)
quantenmechanisch zugänglich
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