Chuyên đề Liên kết hóa học và công thức phân tử
https://app.box.com/s/psywfgleokg32xoentvh5o6a2mjvgtah
https://app.box.com/s/psywfgleokg32xoentvh5o6a2mjvgtah
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến <strong>thức</strong> Toán - Lý - Hóa cho <strong>học</strong> sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
1.2.1. Định nghĩa<br />
- <strong>Liên</strong> <strong>kết</strong> ion là liên <strong>kết</strong> <strong>hóa</strong> <strong>học</strong> được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion<br />
mang điện.<br />
1.2.2. Sự tạo thành ion, cation, anion<br />
1.2.2.1. Ion, Cation, Anion<br />
- Sự tạo thành ion: Nguyên <strong>tử</strong> luôn trung hòa về điện, nhưng khi nguyên <strong>tử</strong> nhường<br />
hay nhận thêm electron thì nó trở thành phần <strong>tử</strong> mang điện gọi là ion.<br />
- Sự tạo thành Cation: Khi nguyên <strong>tử</strong> kim loại nhường đi electron ngoài cùng thì<br />
biến thành ion dương (hay Cation)<br />
+ Các nguyên <strong>tử</strong> kim loại lớp ngoài cùng có 1,2,3 electron → dễ nhường electron để<br />
tạo ra cation (ion dương) có cấu hình bền vững của khí hiếm.<br />
+ Vì vậy trong các phản ứng <strong>hóa</strong> <strong>học</strong>, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm<br />
nguyên <strong>tử</strong> kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên <strong>tử</strong> nguyên tố khác<br />
để trở thành ion dương, gọi là cation.<br />
- Sự tạo thành Anion: Khi nguyên <strong>tử</strong> phi kim nhận thêm electron thì biến thành ion<br />
âm (hay Anion). Các nguyên <strong>tử</strong> phi kim lớp ngoài cùng có 5,6,7 e có khả năng nhận<br />
thêm electron <strong>và</strong> biến thành anion ( Ion âm) có cấu hình bền vững của khí hiếm.<br />
+ Vì vậy trong các phản ứng <strong>hóa</strong> <strong>học</strong>, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm<br />
nguyên <strong>tử</strong> phi kim có khuynh hướng nhận e từ nguyên <strong>tử</strong> các nguyên tố khác để trở<br />
thành ion âm, gọi là anion.<br />
1.2.2.2. Ion đơn nguyên <strong>tử</strong> <strong>và</strong> ion đa nguyên <strong>tử</strong>.<br />
- Ion đơn nguyên <strong>tử</strong>: Là các ion tạo nên từ một nguyên <strong>tử</strong><br />
VD: Cation: Na + , Ca 2+ ,...<br />
Anion: Cl - , S 2- ,....<br />
- Ion đa nguyên <strong>tử</strong>: Là những nhóm nguyên <strong>tử</strong> mang điện tích dương hay âm<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
VD: Cation: NH4 + ,...<br />
Anion: SO4 2- , OH - ,...<br />
6<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language