Chuyên đề Liên kết hóa học và công thức phân tử
https://app.box.com/s/psywfgleokg32xoentvh5o6a2mjvgtah
https://app.box.com/s/psywfgleokg32xoentvh5o6a2mjvgtah
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến <strong>thức</strong> Toán - Lý - Hóa cho <strong>học</strong> sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
- Các nguyên <strong>tử</strong> các nguyên tố nhóm s thường có khuynh hướng nhường electron<br />
lớp ngoài cùng để có lớp sát ngoài cùng 8e<br />
- Các nguyên <strong>tử</strong> của các nguyên tố p là phi kim thường có khuynh hướng nhận<br />
electron để lơp ngoài cùng của chúng có 8e<br />
- Quy tắc bát <strong>tử</strong> chỉ có tính gần đúng, có 1 số trường hợp không tuân theo quy tắc<br />
bát <strong>tử</strong> như: NO, BeCl2, BF3, PCl5, SF6… Quy tắc bát <strong>tử</strong> chỉ là quy tắc kinh nghiệm<br />
không giúp chúng ta hiểu được bản chất của liên <strong>kết</strong> cộng <strong>hóa</strong> trị<br />
- Phạm vi áp dụng: khá đúng với những nguyên tố thuộc chu kì 2.<br />
VD:<br />
- Mỗi nguyên <strong>tử</strong> thiếu 1e đạt đến cấu hình bền→ xu hướng góp chung e độc thân →<br />
liên <strong>kết</strong> cộng <strong>hóa</strong> trị.<br />
- Xu hướng nhường, nhận e tạo ion với cấu hình bền → liên <strong>kết</strong> ion.<br />
1.1.9. Các loại liên <strong>kết</strong><br />
- <strong>Liên</strong> <strong>kết</strong> ion<br />
- <strong>Liên</strong> <strong>kết</strong> cộng <strong>hóa</strong> trị<br />
- <strong>Liên</strong> <strong>kết</strong> kim loại<br />
- <strong>Liên</strong> <strong>kết</strong> Hidro Các loại liên <strong>kết</strong> yếu.<br />
- Lực Van Der Walls<br />
1.2. <strong>Liên</strong> <strong>kết</strong> ion<br />
- Năm 1916 Kossel cho rằng <strong>phân</strong> <strong>tử</strong> của hợp chất hoá <strong>học</strong> được tạo ra nhờ sự chuyển<br />
electron hoá trị từ nguyên <strong>tử</strong> này sang nguyên <strong>tử</strong> khác.<br />
- Nguyên <strong>tử</strong> mất electron hoá trị biến thành ion dương gọi là cation <strong>và</strong> nguyên <strong>tử</strong><br />
nhận electron biến thành ion âm gọi là anion.<br />
- Các ion ngược dấu hút nhau nên tiến lại gần nhau, nhưng khi đến quá gần nhau thì<br />
sẽ xuất hiện lực đẩy của các lớp vỏ electron, khi lực hút <strong>và</strong> đẩy cân bằng nhau thì<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
các ion dừng lại <strong>và</strong> tạo thành <strong>phân</strong> <strong>tử</strong> hợp chất ion<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
5<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language