Hóa phân tích Olympic Hóa học các Trường Đại học Việt Nam và Quốc tế có hướng dẫn chi tiết
https://app.box.com/s/7d6wtkqqpkqhicvcn5fcydu9tljqlbkv
https://app.box.com/s/7d6wtkqqpkqhicvcn5fcydu9tljqlbkv
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> cho <strong>học</strong> sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Ion Fe(SCN) 2+ <strong>có</strong> màu đỏ ở nồng độ bằng hoặc lớn hơn 10 -5 M. Hằng số điện<br />
li của nó là 10 -2 .<br />
1. Một dung dịch chứa vết Fe 3+ . Thêm <strong>và</strong>o dung dịch này một dung dịch<br />
KSCN 10 -2 M (coi thể <strong>tích</strong> không đổi). Xác định nồng độ tối thiểu của Fe 3+<br />
để dung dịch xuất hiện màu đỏ.<br />
2. Một dung dịch chứa Ag + 10 -2 M <strong>và</strong> Fe 3+ 10 -4 M. Thêm dung dịch SCN - <strong>và</strong>o<br />
tạo kết tủa AgCN (coi thể <strong>tích</strong> không đổi). Xác định nồng độ ၁ <br />
+ còn lại<br />
trong dung dịch k xuất hiện màu đỏ. Biết T AgSCN = 10 -12<br />
3. Thêm 20cm 3 dung dịch AgNO 3 5.10 -2 M <strong>và</strong>o 10cm 3 dung dịch NaCl không<br />
biết nồng độ. Lượng dư Ag + được chuẩn độ bằng dung dịch KSCN với sự <strong>có</strong><br />
mặt của Fe 3+ . Điểm dương đương (khi bắt đầu xuất hiện màu đỏ) được quan<br />
sát thấy khi thêm 6cm 3 dung dịch KSCN 10 -1 M. Tính nồng độ của dung dịch<br />
NaCl.<br />
Hướng <strong>dẫn</strong> giải:<br />
1. Fe 3+ + SCN - ⇌Fe(SCN) 2+<br />
Nồng độ cân bằng: C o – x 10 -2 – x x = 10 -5<br />
Ta <strong>có</strong>:<br />
3+<br />
[ Fe ]<br />
−5<br />
10 −2<br />
= 10<br />
−2<br />
−5<br />
(10<br />
−10<br />
⇒ [Fe 3+ ] = 10 -5 M ⇒ C o = 2.10 -5 M<br />
)<br />
2. Khi xuất hiện màu đỏ thì: [Fe(SCN) 2+ ] = 10 -5 M. Vậy nồng độ Fe 3+ còn lại là:<br />
9.10 -5 M<br />
Ta <strong>có</strong>:<br />
10<br />
−5<br />
= 10<br />
−2<br />
− −5<br />
[ SCN ] 9.10<br />
−<br />
−3<br />
+<br />
−10<br />
⇒ [ SCN ] = 1,1.10 M ⇒ [ Ag ] = 9,1.10 M<br />
3 n(Ag + ) = n(AgCl) + n(AgSCN)<br />
20.10 -3 .5.10 -2 = 10.10 -3 C + 6.10 -3 .10 -1 ⇒ C = 4.10 -2 M<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Câu 3: (<strong>Olympic</strong> <strong>Hóa</strong> <strong>học</strong> <strong>Quốc</strong> <strong>tế</strong> lần thứ 33)<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language