Hóa phân tích Olympic Hóa học các Trường Đại học Việt Nam và Quốc tế có hướng dẫn chi tiết

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Vậy:
[
4
−
H
2
AsO ]
=
C
[
3 4
=
H AsO ]
C
10
2 +
10
1
10
+
× 10
≈
− 6,9
−6,9
−11,5
−2,2
−2,2
( 10 )
Tại pH = pK 1 : [H 2 AsO 4 - ] = [H 3 AsO 4 ] ~ 50% (về số mol)
*Tại pH = pK 2 tương tự ta có:
Thay vào (1) ta có:
[
4
−
H
2
AsO ]
=
C
[ HAsO
[ H
2
AsO
2−
4
−
4
]
=
]
2−
[HAsO
4
]
=
C 10
10
2
1
2
K
2
+ = 1 ⇒ 2- [HAsO4 ] = [H 2 AsO - 4 ]
[ H ]
1
10
10
≈
− 6,9
−11,5
+
−2,2
−6,9
Tại pH = pK 2 : [HAsO 4 2- ] = [H 2 AsO 4 - ] ~ 50% (về số mol)
*Tại pH = pK 3 : Từ biểu thức tính nồng độ tổng As(V), biểu diễn nồng độ của các
dạng của As(V) theo [HAsO 2- 4 ] ta có:
C =
[ H
+
2
] [ HAsO
K K
1
2
2−
4
] [ H
+
+
][ HAsO
K
2
2−
4
]
= [HAsO 2- + 2 +
⎛[ H ] [ H ] K3
4 ] ⎟ ⎞
⎜ + + 1+
+
⎝ K1K
2
K
2
[ H ] ⎠
2−
[HAsO
4
]
⇔ =
C
+
[ H ]
K K
1
2
2
1
+
[ H ] K
+ + 1+
K [ H
Tại pH = Chay [H + ] = K 3 thì
2−
[HAsO
4
]
=
C
3−
[AsO
4
]
=
C
10
2
3
+
[ AsO
[ HAsO
+ [HAsO 4 2- ] +
]
3−
4
2
4
]
=
−
]
−11,5
2
−11,5
( 10 ) 10 2
−2,1
× 10
1
−6,9
+
10
−6,9
1
2
K3[
HAsO
+
[ H ]
2−
4
K
3
+ = 1 ⇒ 2- [HAsO4 ] = [AsO 3- 4 ]
[ H ]
+ 2
1
≈
Tại pH = pK 3 : [HAsO 4 2- ] = [AsO 4 3- ] ~ 50% (về số mol)
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
b) As(V) sẽ được hấp phụ tốt trên Fe(OH) 3 khi As(V) mang điện tích trái dấu với
điện tích trên bề mặt Fe(OH) 3
]
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial