Hóa phân tích Olympic Hóa học các Trường Đại học Việt Nam và Quốc tế có hướng dẫn chi tiết
https://app.box.com/s/7d6wtkqqpkqhicvcn5fcydu9tljqlbkv
https://app.box.com/s/7d6wtkqqpkqhicvcn5fcydu9tljqlbkv
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> cho <strong>học</strong> sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
AsO 4 3- + 2H 2 O + 2e ⇌H 2 AsO 3 - + 4OH - K 2 =<br />
K 2 = (K a1 K a2 K a3 ) -1 K 1 K a W 4 → E 0 = -0,76V < 3−<br />
−<br />
E<br />
0 AsO4<br />
/ H 2 AsO3<br />
I / 3<br />
10<br />
3<br />
2( E<br />
I<br />
0<br />
AsO<br />
2−<br />
4<br />
/ H<br />
−<br />
2AsO3<br />
xảy ra theo <strong>chi</strong>ều ngược lại I 3 - oxi hóa H 2 AsO 3 - thành AsO 4 3- <strong>và</strong> I -<br />
−<br />
) / 0,059<br />
= 0,5355V, nên phản ứng sẽ<br />
b. Vì sự chênh lệch thế của hai cặp H 3 AsO 4 /H 3 AsO 3 <strong>và</strong> I - 3 /I - nhỏ nên I 3 <strong>có</strong> khả<br />
năng oxi hóa As(III) ngay trong môi trường axit. Khi đó:<br />
E<br />
H<br />
3 Aso4<br />
/ H3AsO3<br />
= 0,56 + ,<br />
+<br />
[ H3AsO4<br />
][ H ]<br />
lg<br />
[ H AsO ]<br />
3<br />
3<br />
2<br />
< 0 I / 3I<br />
= 0,56 – 0,0592pH < 0,5355 → pH > 0,41<br />
E = 0,5355V<br />
Vậy từ giá trị pH > 0,41I 3 - <strong>có</strong> khả năng oxi hóa được As(III)<br />
c. H 3 AsO 4 + 3I - + 2H + ⇌H 3 AsO 3 + I - 3 + H 2 O (pH = 0)<br />
H 2 AsO - 3 + I - 3 +4OH - ⇌ AsO 3- 4 + 3H 2 O + 3I - (pH = 14)<br />
H 3 AsO 3 +I - 3 + H 2 O ⇌H 3 AsO 3 + 3I - + 2H + (pH > 0,41)<br />
Bài 23:(Đề thi <strong>Olympic</strong> <strong>Hóa</strong> <strong>học</strong> sinh viên <strong>các</strong> trường <strong>Đại</strong> <strong>học</strong> <strong>và</strong> Cao đẳng toàn<br />
quốc lần thứ IX, 4/2016, Bài thi lý thuyết Bảng C)<br />
Đề bài:<br />
Cho biết <strong>tích</strong> số tan của AgCl <strong>và</strong> Ag 2 CrO 4 là K s (AgCl) = 10 -10 <strong>và</strong> K s (Ag 2 CrO 4 ) =<br />
2,46.10 -12 .<br />
1. Tính pH của dung dịch chứa đồng thời NaOH 10 -4 M <strong>và</strong> NaNO 2 0,1M. Biết<br />
K a (HNO 3 ) = 5,13.10 -4<br />
2. Nhỏ từ từ dung dịch AgNO 3 <strong>và</strong>o dung dịch chứa <strong>các</strong> anion Cl - 10 -1 M <strong>và</strong><br />
CrO 2- 4 ở 25 0 C (coi thể <strong>tích</strong> dung dịch không dổi). Chứng minh rằng anion<br />
Cl - kết tủa trước. Tính nồng độ của anion Cl - 2-<br />
khi anion CrO 4 bắt đầu kết<br />
tủa?<br />
3. Hằng số bền tổng của ion phức [Ag(NH 3 ) 2 ] + là 2b = 1,6.10 7<br />
a. Tính độ hòa tan (mol.l -1 ) của AgCl trong dung dịch NH 3 1M.<br />
b. Cần thể <strong>tích</strong> tối thiểu dung dịch NH 3 5.10 -2 M là bao nhiêu để hòa tan hết<br />
5.10 -2 mol AgCl trong 1 lít?<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Hướng <strong>dẫn</strong> giải:<br />
3<br />
−<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial