Hóa phân tích Olympic Hóa học các Trường Đại học Việt Nam và Quốc tế có hướng dẫn chi tiết
https://app.box.com/s/7d6wtkqqpkqhicvcn5fcydu9tljqlbkv
https://app.box.com/s/7d6wtkqqpkqhicvcn5fcydu9tljqlbkv
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> cho <strong>học</strong> sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Từ <strong>các</strong> phương trình trên ta dễ dàng suy ra được biểu thức sau:<br />
C Ag = 2S = [Ag + ](1 + β 1 [NH 3 ] + β 1 β 2 [NH 3 ] 2 )<br />
[ Ag ]<br />
1<br />
⇒ + =<br />
. S = γS<br />
2<br />
1+<br />
β<br />
1<br />
[ NH ] + β β [ NH ]<br />
3<br />
Thay <strong>và</strong>o biểu thức của T ta tính được S = 5,47.10 -2 .<br />
1<br />
2<br />
3<br />
Bài 4:(<strong>Olympic</strong> <strong>các</strong> <strong>Trường</strong> <strong>Đại</strong> <strong>học</strong> <strong>Việt</strong> <strong>Nam</strong> lần thứ hai, 2004.Đề thi phần <strong>Hóa</strong><br />
cơ sở, Bảng B)<br />
Đề bài:<br />
1) Các ion CN - <strong>có</strong> mặt trong một số loại nước thải công nghiệp. Có thể loại<br />
chất độc này bằng phản ứng sau ở 25 o C:<br />
CN - + H 2 O 2 ⇌ NCO - + H 2 O<br />
a) Tính hằng cố cân bằng của phản ứng.<br />
b) Trong nước thải <strong>có</strong> nồng độ CN - là 10 -3 mol.L -1 . Nếu dùng dung dịch<br />
H 2 O 2 0,1M (thể <strong>tích</strong> không đổi) nồng độ CN - còn lại sau phản ứng là<br />
bao nhiêu? Rút ra kết luận.<br />
Cho E o (H 2 O 2 /H 2 O) = 1,77V <strong>và</strong> E o (NCO - /CN - ) = -0,14V<br />
2) Nếu thêm từ từ dung dịch NaOH <strong>và</strong>o dung dịch Al 3+ đầu tiên thấy kết tủa<br />
Al(OH) 3 , sau đó kết tủa này tan do tạo thành Al(OH) - 4 ở pH = 10,9. Tính<br />
nồng độ ban đầu của Al 3+ <strong>và</strong> nồng độ <strong>các</strong> ion OH - , Al 3+ <strong>và</strong> Al(OH) - 4 khi cân<br />
bằng.<br />
Cho biết <strong>tích</strong> số tan của Al(OH) 3 là 10 -32 <strong>và</strong>:<br />
Al(OH) 4 - ⇌ Al(OH) 3 + OH - K = 1/40<br />
Cho F = 96500C/mol; R = 8,314J.K -1 .mol -1 .<br />
Hướng <strong>dẫn</strong> giải:<br />
1)a) ∆G o = -2.96500(1,77 + 0,14) = -8,314.298lnK<br />
⇒ K = 4,14.10 64<br />
b) Phản ứng:<br />
CN - + H 2 O 2 ⇌ NCO - + H 2 O<br />
CB: 10 -3 – x 10 -1 – x x<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language