Một số phương pháp tạo tình huống có vấn đề trong rèn luyện kĩ năng giải bài tập kim loại tác dụng axit nitric tạo muối amoni

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Sáng kiến kinh nghiệm – Năm học 2014 -2015
Như vậy với bài tập trên học sinh ngoài việc tính toán thông thường còn phải
huy động kiến thức về phản ứng nhiệt phân muối nitrat, qua đó củng cố được kiến
thức cũ và rèn được kĩ năng viết <strong>phương</strong> trình phản ứng nhiệt phân cũng như kĩ năng
lập luận sản phẩm khử <strong>tạo</strong> muối amoni.
Dạng 4: Tạo <strong>tình</strong> <strong>huống</strong> <strong>có</strong> <strong>vấn</strong> <strong>đề</strong> thông qua khối lượng muối thu được sau phản
ứng.
Thông thường, khi tính khối lượng muối thu được sau phản ứng, học sinh chỉ tính
muối nitrat của kim loại, nếu khối lượng muối thực tế thu được lớn hơn khối lượng
muối nitrat kim loại thì trong hỗn hợp muối còn <strong>có</strong> muối amoni. Qua đó học sinh suy
luận ra là <strong>có</strong> muối amoni.
Bài tập 1. Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn bằng dung
dịch HNO 3 . Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z
(gồm hai hợp chất khí không màu) <strong>có</strong> khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu
được 122,3 gam hỗn hợp muối. Tính <strong>số</strong> mol HNO 3 đã tham gia phản ứng.
Lời giải:
Khí Z không màu ⇒ không <strong>có</strong> NO 2 .
Các khí là hợp chất ⇒ không <strong>có</strong> N 2 .
⇒ Hai hợp chất khí là N 2 O và NO.
Theo <strong>đề</strong> ta <strong>có</strong>:
(Trích <strong>đề</strong> thi HSG khối 12 tỉnh Nghệ an năm 2013)
⎧ ⎪n N2O + n
NO
= 4, 48 / 22, 4 ⎪⎧
n
N2O
= 0,1mol
⎨
⇒ ⎨
⎪⎩
44.n
N2O + 30.n
NO
= 7, 4 ⎪⎩
n
NO
= 0,1mol
Hỗn hợp muối gồm Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 và <strong>có</strong> thể <strong>có</strong> NH 4 NO 3 .
Gọi <strong>số</strong> mol của NH 4 NO 3 là x mol (x ≥0).
Ta <strong>có</strong> các quá trình nhận electron:
10H + + 2NO 3 - + 8e → N 2 O + 5H 2 O
1 0,1 0,5 (mol)
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
4H + + NO 3 - + 3e → NO + 2H 2 O
0,4 0,1 0,2 (mol)
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
17