GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI HSG HÓA 9 CÁC TỈNH NĂM 2017 (SỬ DỤNG TỐI ĐA CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI HÓA HIỆN ĐẠI)

Hướng dẫn
[ĐỀ THI HSG LẠNG SƠN 2017]
H : 0,6
2
HCl
AlCl
0,5a
3
3
m(gam) ddA
0,25
Na Al(OH) : 0,1
ddB
Dung dịch A tác dụng với AlCl 3 tạo kết tủa nên dung dịch A có NaOH → HCl hết.
Pt: Na + HCl → NaCl + ½ H 2
Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2
nH 2 = 0,6 → nNa = 2.nH 2 = 1,2 (mol)
TH 1 : kết tủa Al(OH) 3 chưa bị hoà tan
3NaOH + AlCl 3 → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓
(1,2 – 0,5a) → 0,1
→ 1,2 – 0,5a = 0,3 → a = 1,8
TH 2 : kết tủa Al(OH) 3 bị hoà tan một phần
3NaOH + AlCl 3 → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓
0,75 ←0,25→ 0,25
NaOH + Al(OH) 3 → NaAlO 2 + 2H 2 O
0,15→ 0,15
Dư: 0,1
→ 1,2 – 0,5a = 0,9 → a = 0,6
BTNT.Cl
BTNT.Na
NaCl : 0,5a
NaOH :1,2 0,5a
a 1,8 a 0,6
Vậy có 2 cặp giá trị thoả mãn là ;
m 27,6(g) m 27,6(g)
Câu 3: (3,0 điểm)
Nung 96,6 gam hỗn hợp A gồm Fe x O y và Al (trong môi trường không có không khí)
thu được hỗn hợp B. Hỗn hợp B tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 2M tạo
thành dung dịch C và 6,72 lít (đktc) một khí.
a) Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra.
b) Tìm công thức Fe x O y , biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
c) Cho V lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch C thì thu được 62,4 gam kết tủa. Tính V
Hướng dẫn
a.
Al : x o
t NaOH
H
2
: 0,3
A
B
Fe 1(mol)
2O n
: y
ddC
96,6(gam)
B tác dụng với NaOH thoát khí H 2 nên trong B có Al dư → Fe 2 O n pứ hết.
Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 1,5H 2
0,2 0,2 ←0,3
nAl ban đầu = 1 và nAl dư = 0,2 → nAl pứ = 0,8
b.
dö