SÁCH TÓM TẮT LÝ THUYẾT HÓA 2019 (SỬ DỤNG LUYỆN THI CHUYÊN HÓA VÀO 10 VÀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC)
https://app.box.com/s/1nnzwa2jza8s44wnk6qgdj0gfucfqfcr
https://app.box.com/s/1nnzwa2jza8s44wnk6qgdj0gfucfqfcr
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn <strong>10</strong>00B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Điều chế : không tồn tại dạng đơn chất, chỉ có<br />
dạng hợp chất. Quặng cromit sắt Fe 2 O 3 .Cr 2 O 3<br />
, điều chế bằng phản ứng nhiệt nhôm<br />
Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Cr<br />
Phèn crom-kali:K 2 SO 4 .Cr 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O<br />
(KCr(SO 4 ) 2 .12H 2 O )<br />
Đồng thau : Cu-Zn Đồng bạch: Cu-Ni<br />
Đồng thanh : Cu-Sn Vàng 9 cara: Cu-Au<br />
Oxit<br />
Hydroxit<br />
Muối<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
Điều<br />
chế<br />
CROM<br />
([Ar]3d 5 4s 1 )<br />
HỢP CHẤT<br />
CROM<br />
1.Tác dụng phi kim : 4Cr+ 3O 2 → 2Cr 2 O 3<br />
2Cr + 3Cl 2 →2CrCl 3<br />
2. Tác dụng axit<br />
+ HCl , H 2 SO 4 loãng nóng : tạo muối Cr (II)<br />
+ HNO 3 , H 2 SO 4 đặc : tạo muối Cr (III)<br />
*Cr thụ động hóa trong HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội<br />
3. Tác dụng muối của KL yếu hơn<br />
* Số oxy hóa phổ biến: +2, +3 (giống Fe) , +6<br />
Cr (III) giống Al (có màng oxit bền Cr 2 O 3 )<br />
Cr (VI) giống S<br />
Zn + CrCl 3 CrCl 2 + ZnCl 2 (dù Zn dư vẫn thu Cr 2+ )<br />
Cr (II) Cr (III) Cr(VI)<br />
CrO :màu đen, là oxit bazơ Cr 2 O 3 : oxit lưỡng tính, màu lục , tan trong kiềm đặc, CrO 3 : oxit axit, màu đỏ, tính oxy hóa mạnh, làm<br />
tạo màu lục cho gốm, thủy tinh.<br />
bốc cháy một số chất S, P, C, NH 3 , C 2 H 5 OH…<br />
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 (axit cromic) ,<br />
Cr(OH) 2 : màu vàng, bazơ yếu Cr(OH) 3 : màu lục nhạt, lưỡng tính, tác dụng bazơ<br />
H 2 Cr 2 O 7 (axit dicromic)<br />
-<br />
tạo muối CrO 2<br />
Muối Cr (II) : tính khử mạnh Muối Cr (III) : tính oxy hóa, khử<br />
2Cr 3+ + 16OH - + 3Br 2 → 2CrO 2- 4 + 6Br - + 8H 2 O<br />
(màu vàng)<br />
Lưu ý: sự chuyển màu trong dung dịch giữa CrO 2- 2-<br />
4 và Cr 2 O 7<br />
axit<br />
2-<br />
2CrO 4<br />
⎯⎯⎯→<br />
+ 2H +<br />
base<br />
(vàng) (da cam)<br />
t<br />
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 0<br />
7 ⎯⎯→ 4H 2 O + N 2 + Cr 2 O 3 (hiện tượng núi lửa phun)<br />
Tính<br />
chất<br />
←⎯⎯ Cr 2 O 7<br />
2-<br />
+ H 2 O<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
Muối Cr (VI): tính oxy hóa mạnh<br />
Cr 2 O 7 2- + H + + chất khử→ Cr 3+<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - <strong>LÝ</strong> - <strong>HÓA</strong> <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language