BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA TÊN CHUYÊN ĐỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Chuyên đề: Nhôm và hợp chất của nhôm – hóa học 12
Câu 5: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước (dư). Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H 2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là
A. 10,8. B. 5,4.C. 7,8. D. 43,2.
Câu 6(THPTQG – 2018 – MĐ 223):Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung
dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng của Al 2 O 3 trong X là
A. 2,7gam. B. 5,1gam. C. 5,4 gam. D. 10,2gam.
* Mức độ vận dụng cao.
Câu 6: Hỗn hợp X gồm Na, Ba và Al .
- Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư chỉ thu được dung dịch X và 12,32 lít H 2 (đktc).
- Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và H 2 . Cô cạn
dung dịch Y thu được 66,1 gam muối khan. m có giá trị là :
A. 36,56 gam B. 27,05 gam C. 24,68 gam D. 31,36 gam
Câu 7(THPTQG – 2019 – MĐ 204). Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu và FeS vào
dung dịch chứa 0,32 mol H 2 SO 4 (đặc), đun nóng, thu được dung dịch Y (chất tan chỉ gồm các muối
trung hòa) và 0,24 mol SO 2 (là chất khí duy nhất). Cho 0,25 mol NaOH phản ứng hết với dung dịch
Y, thu được 7,63 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 4,66. B. 5,34. C. 5,61. D. 5,44.
Câu 8(THPTQG – 2018 – MĐ 203): Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al; Na và BaO vào
nước dư, thu được dung dịch Y và 0,085 mol khí H 2 . Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,03 mol
H 2 SO 4 và 0,1 mol HCl vào Y, thu được 3,11 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 7,43 gam
hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Giá trị của m là:
A. 2,79. B. 3,76. C. 6,50. D. 3,60.
=> Gợi ý: nAl = x mol; nNa = y mol ; nBaO = z mol; nAl(OH) 3 = t mol
2nH 2 = 3 x + y = 0,17
nH + = nOH - + 3nAl 3+ = y + 2z + 3(x-t) = 3x + y + 2z – 3t = 0,16
- khối lượng kết tủa = 233z + 78t = 3,11
- khối lượng muối = 27(x-t) + 23y + (0,03 – z).96 + 0,1.35,5 = 7,43
27x + 23y – 96z – 27t = 1 x = 0,04; y = 0,05; z = 0,01; t = 0,01
- Giá trị m = 0,04.27 + 0,05.23 + 0,01.153 = 3,76
9.2. Dạng2: Bài toán nhiệt nhôm.
9.2.1. Phương pháp giải.
Trong số các dạng bài về kim loại Al và hợp chất thì “bài toán về phản ứng nhiệt nhôm”cũng
là dạng bài khá quan trọng. Trước hết, các bạn cần hiểu phản ứng nhiệt nhôm là “phản ứng của kim
loại với một oxit kim loại”, phản ứng này tỏa nhiệt rất mạnh trong đó Al là chất khử. Ví dụ một số
phản ứng hay gặp là:
t
Fe 2 O 3 + 2 Al ⎯⎯→
0
t
8Al + 3Fe 3 O 4 ⎯⎯→
0
t
Cr 2 O 3 + 2 A l ⎯⎯→
0
2 Fe + Al 2 O 3
4Al 2 O 3 + 9Fe
Al 2 O 3 + 2 Cr
Tổng quát:2yAl + 3M x O y 0 t
⎯⎯→ yAl 2 O 3 + 3xM ( M có thể là Fe, Cu, Cr...).
(Hỗn hợp X) ( hỗn hợp Y)
Trong phản ứng nhiệt nhôm thì phản ứng của kim loại Al với oxit sắt là gặp nhiều nhất.
- Định luật bảo toàn khối lượng: m X = m Y
1. Nếu phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn thì có 3 trường hợp xảy ra:
* TH1: Al, M x O y đều hết →sản phẩm gồm M, Al 2 O 3 .
* TH2: Al hết, M x O y dư →sản phẩm gồm M, Al 2 O 3 và M x O y dư.
* TH3: Al dư, M x O y hết →sản phẩm gồm M, Al 2 O 3 và Al dư.
15