BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA TÊN CHUYÊN ĐỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

More documents

Recommendations

Info

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO ………..TRƯỜNG THPT …………..BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA.TÊN CHUYÊN ĐỀ: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMTác giả chuyên đề:………….Chức vụ:……………..Đơn vị:………………..……………….
Chuyên đề: Nhôm và hợp chất của nhôm – hóa học 124. Tên chuyên đề: Nhôm và hợp chất của nhôm.5. Đối tượng bồi dưỡng: Khối 12 – ôn thi THPTQG.6. Dự kiến số tiết bồi dưỡng: 10.7. Hệ thống kiến thức cần ghi nhớ.7.1.Nhôm.7.1.1. Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn.- Nhôm có số hiệu nguyên tử 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì 3.- Cấu hình [Ne] 3s 2 3p 1 . Al là nguyên tố p, có 3e ngoài cùng.7.1.2. Tính chất vật lí.- Nhôm có màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng (có thể dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốclá…).- Nhôm là kim loại nhẹ (2,7g/cm 3 ), nóng chảy thấp (660 o C) dẫn điện và nhiệt tốt (gấp 3 lần sắt, 2/3lần đồng và nhẹ bằng 1/3 đồng nên nhôm dần thay thế đồng làm dây dẫn điện).7.1.3. Tính chất hóa học.Nhôm có tính khử mạnh (nhưng yếu hơn kim loại kiềm và kiềm thổ), dễ nhường 3eAl → Al 3+ + 3ea. Tác dụng với phi kim (O 2 , Cl 2 , N 2 , C, S, P… ).- Nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với các halogeno t2Al + 3Cl 2 ⎯⎯→ 2AlCl 3 (Nhôm clorua khan hút ẩm rất mạnh)t2Al + 3I o2 ⎯⎯→ 2AlI 3 . (Đk: cần hơi nước)- Phản ứng với oxi không khí cho ngọn lửa sáng chói, tỏa nhiệt lớn tạo ra hỗn hợp nhôm oxit vànhôm nitrua4Al + 3O 2o t⎯⎯→ 2Al 2 O 3 (∆H = -2.1675,7kJ)t2Al + N o2 ⎯⎯→ 2AlN (Nhôm nitrua)Oxit nhôm (Al 2 O 3 ) rất bền ngăn cản không cho oxi tác dụng sâu hơn, đồng thời màng oxitnày lại rất đặc khít không thấm nước nên bảo vệ nhôm không bị ăn mòn.=> Mở rộng, nâng cao+ Phản ứng với C, S, P...khi đun nóng4Al + 3C2Al + 3Sot⎯⎯→ Al 4 C 3 (Nhôm cacbua)ot⎯⎯→ Al 2 S 3 (Nhôm sunfua)otAl + P ⎯⎯→ AlP (Nhôm photphua)+ Các sản phẩm trên (Trừ nhôm oxit) đều bị thủy phân tạo ra Al(OH) 3 .Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3CH 4 .Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.Lưu ý: Nhôm không phản ứng trực tiếp với H 2 .b. Khử các oxit kim loại sau Al (Phản ứng nhiệt nhôm)* Ở t 0 cao, Al khử được nhiều ion kim loại trong oxit thành nguyên tử kim loại.2yAl + 3M x Ot 0y ⎯⎯→ 3xM + yAl 2 O 3(M thường là kim loại đứng sau Al)Ví dụ: 2Al + Fe 2 Ot 03 ⎯⎯→2Fe + Al 2 O 32Al + Cr 2 Ot 03 ⎯⎯→2Cr + Al 2 O 3Phản ứng trên gọi là phản ứng nhiệt nhôm. Ứng dụng phản ứng này người ta có thể điều chếđược một số các kim loại như Fe, Cr, Mn,…c. Tác dụng với nước:2
Page 1: C H U Y Ê N Đ Ề Ô N T H I T H
Page 5 and 6: Chuyên đề: Nhôm và hợp ch
Page 39: Chuyên đề: Nhôm và hợp ch

BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA TÊN CHUYÊN ĐỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?