BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA TÊN CHUYÊN ĐỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Chuyên đề: Nhôm và hợp chất của nhôm – hóa học 12
- Tại V = 0,24 ta có n OH- = n H+ = 0,24
- Tại V = 0,36 ta có n OH = 3n kêtua + n H suy ra n Ketua = 0,04
- Tại V = 0,56 ta có n OH = 4n Al3+ – 1n ketua + n H+ suy ra n Al3+ = 0,09
- Trong X có: Al 2 (SO 4 ) 3 và H 2 SO 4 dư
+ BT Al: n Al + 2n Al2O3 = n Al3+
←⎯→ n Al + 2n Al2O3 = 0,12
+ n Al = 2/3 n H2 = 2/3*0,045 = 0,03 suy n Al2O3 = 0,03 nên là C
* Vận dụng cao.
Ví dụ 6 (THPTQG – 2018 – MĐ223):Cho từ từ dung dịch
Ba(OH) 2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al 2 (SO 4 ) 3 và AlCl 3 .
Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) 2
(x mol) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của m là
A. 10,68. B. 6,84.
C.12,18. D. 9,18.
Hướng dẫn
- nAl 2 (SO 4 ) 3 = x ; nAlCl 3 = y
- Tại điểm 17,1 vừa hết Al 2 (SO 4 ) 3
m = 233.3x + 78.2x = 17,1 x = 0,02
- Tại điểm 0,16 tan hết kết tủa Al(OH) 3 và nOH - = 0,32
nAl 3+ = 0,08 y = 0,04
- Giá trị m = 342.0,02 + 133,5.0,04 = 12,18
Ví dụ 7(THPTQG–2018–MĐ202):Nhỏ từ từ đến dư dung dịch
Ba(OH) 2 vào dung dịch gồm Al 2 (SO 4 ) 3 và AlCl 3 . Sự phụ thuộc của
khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) 2 (x mol) được biểu
diễn bằng đồ thị bên, khối lượng kết tủa cực đại là m gam. Giá trị của
m là
A. 10,11. B. 6,99.
C. 11,67. D. 8,55.
Hướng dẫn
nBa(OH) 2 = 0,03 nAl 2 (SO 3 ) 3 = 0,01
nOH - = 2.0,08 = 0,16 nAl 3+ = 0,04
m= 0,03.233 + 0,04.78 = 10,11
c. Bài tập tự luyện.
* Mức độ vận dụng.
Câu 1: Dung dịch X chứa HCl 0,2M và AlCl 3 0,1M. Cho từ từ 500 ml dung dịch Y chứa KOH
0,4M và NaOH 0,7M vào 1 lít dung dịch X thu được m gam kết tủa. Tính m ?
A. 3,90 gam. B. 1,56 gam. C. 8,10 gam. D. 2,34 gam.
Câu 2: Hoà tan hết m gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào nước được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M
vào A, thu được x gam kết tủa. Mặc khác, nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, cũng thu
được x gam kết tủa. Giá trị của m là
A.21,375 B. 42,75 C. 17,1 D. 22,8
21